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    【题目】对塑料的叙述不正确的是 ( )

    A.热塑性塑料具有长链状的线型结构

    B.热固性塑料在形成初期是长链状的

    C.热固性塑料链与链之间会形成共价键，产生一些交联

    D.热固性塑料在高温时共价键也不断裂

    【答案】D

    【解析】

    A. 热塑性塑料具有长链状的线型结构，可反复加热熔融加工，A正确；

    B.热固性塑料在形成初期是长链状的，继续反应生成网状结构，B正确；

    C.热固性塑料链与链之间会形成共价键，产生一些交联，形成网状结构，C正确；

    D.热固性塑料虽然具有不溶性，但不耐高温，高温时也可受损，其中的共价键也可断裂，D错误；

    答案为D。

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    【题目】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s） 下列说法错误的是（ ）

    A. 电池工作时，锌失去电子

    B. 电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）

    C. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

    D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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    【题目】50mL0.5mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在下图所示的位置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________。

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是____________。

    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____(填“偏大、偏小、无影响”)

    （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等、不相等”)，所求中和热__________(填“相等、不相等”)，简述理由___________

    （5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______________；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

    （6）肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

    已知：①N2(g)+2O2(g)═N2O4(l) △H1═-19.5kJmol-1

    ②N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g) △H2═-534.2kJmol-1

    写出肼和N2O4反应的热化学方程式________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在不同情况下测得A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是

    A. υ(D)=0.01 molL-1s-1 B. υ(C)=0.5 molL-1min-1

    C. υ(B)=0.6 molL-1min-1 D. υ(A)=0.2molL-1min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种合成某药物中间体Z的方法如下，下列说法正确的是( )

    A. 1 mol X最多能消耗溴水中的2 mol Br2

    B. Y可以发生消去反应

    C. Y中所有原子可以在同一平面

    D. 用FeCl3溶液可以检验Z中是否混有X

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    【题目】把分别盛有熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钠、镁、铝的物质的量之比为（ ）

    A.1︰2︰3B.3︰2︰1C.6︰3︰1D.6︰3︰2

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    【题目】山西老陈醋是中国四大名醋之一，已有 3000 余年的历史，素有“天下第一醋”的盛誉。

    （1）山西人喜欢吃面食，面食为人体提供的营养物质主要是_______________,它对人体所起的作用是_________________。面食本身偏碱性，吃醋能增加胃液酸度，有助于食物的消化和吸收。

    （2）炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，原因是（用方程式表示） ___________________,生成的有香味的物质是__________________（填名称）。

    （3）碳酸氢钠是一种治疗胃酸过多的药物，若病人服用此药物的同时吃醋，会使药效大大降低，有关反应的化学方程式是_______________________。

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    【题目】将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)＋aQ(g)，2 min后达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol·L－1，下列叙述错误的是(　　)

    A. a的值为2 B. 平衡时X的浓度为0.2 mol·L－1

    C. Y的转化率为60% D. 反应速率v(Y)＝0.3 mol·(L·min)－1

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