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    【题目】把分别盛有熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钠、镁、铝的物质的量之比为（ ）

    A.1︰2︰3B.3︰2︰1C.6︰3︰1D.6︰3︰2

    【答案】D

    【解析】

    三个电解槽串联，则转移的电子数相等，设均转移6e-，由Na++e-═Na、Mg2++2e-═Mg、Al3++3e-═Al，则：6e-～6Na～3Mg～2Al，所以析出钠、镁、铝的物质的量之比为6：3：2，故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。

    (1)下列△H表示物质燃烧热的是 ______ ；表示物质中和热的是 ______ (填“△H1”、“△H2”、“△H3”等)．

    A．2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1

    B．C(s)+1/2O2(g)═CO(g)△H2

    C．CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H3

    D．C(s)+O2(g)═CO2(g)△H4

    E．C6H12O6(s)+6O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H5　

    F．NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H6

    G．2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H7

    H．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(l)△H8

    (2)依据事实，写出下列反应的热化学方程式．

    Ⅰ、在25℃、101kPa下，1gCH3OH燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 _______________________；

    Ⅱ、1.00L1.00mol/LH2SO4溶液与2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为 ________________________；

    Ⅲ、已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 _______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校学习小组的同学拟用工业废铁屑(主要成分为Fe，还含有少量FeS、Fe3P等)制备FeSO4·7H2O，并探究FeSO4·7H2O高温分解的产物。

    I．制备实验步骤如下:

    ①称取一定量的废铁屑，用热的碳酸钠溶液浸泡，再用蒸馏水洗涤。

    ②将处理后的废铁屑放入锥形瓶中，加入适量3mol·L－1的硫酸，连接好装置(如图)后水浴加热至反应完全。

    ③依据现象停止加热，趁热过滤，向滤液中补加少量硫酸。

    ④将滤液冷却、结晶、过滤、洗涤。

    回答下列问题

    (1)步骤①称量5.6g废铁屑时，若砝码与物品的位置放反了，则称得的废铁屑的质量会____ (填“增大”“减小”或“不变”)。

    (2)步骤②中需控制硫酸的用量，使铁粉过量，其目的是_____________________。

    (3)装置C的作用是__________________________。

    (4)步骤④中洗涤时所用的洗涤剂最好是______（填标号）。

    A．稀硝酸 B．无水乙醇 C．苯

    (5)测定产品的纯度:

    称取mg产品，放入锥形瓶中，用经煮沸过且冷却的蒸馏水和稀硫酸溶解，然后用cmol·L－1的KMnO4标准溶液滴定,消耗VmLKMnO4标准溶液。

    蒸馏水煮沸的原因：______________，KMnO4标准溶液用______（酸或碱）式滴定管，产品的纯度为_______(列出计算表达式即可)。

    Ⅱ．探究FeSO4·7H2O高温分解的产物的实验装置及步骤如下，请完成相关填空:

    操作步骤

    实验现象

    解释原因

    组装好仪器，先充入氮气，再加热管式炉至700℃一段时间

    试管E中的白色固体变蓝

    分解得到的产物中含水蒸气

    气体产物经过试管B时

    品红溶液褪色

    (6) 产物中含有 _________________

    气体产物经过试管C时

    试管C中出现白色沉淀

    (7)C中反应的化学方程式为

    ___________________________

    将瓷舟中反应后的固体溶于足量稀硫酸，再滴入几滴KSCN溶液

    (8)____________________

    (9) 溶液中含有 _______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对塑料的叙述不正确的是 ( )

    A.热塑性塑料具有长链状的线型结构

    B.热固性塑料在形成初期是长链状的

    C.热固性塑料链与链之间会形成共价键，产生一些交联

    D.热固性塑料在高温时共价键也不断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3（含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质），工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤。常温下，分别取滤液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中大量存在的离子组正确的是

    A. 加入过量氨水：Fe3+、NH4+、SO42－、OH－

    B. 加入过量NaClO溶液：Fe2+、Na+、ClO－、SO42－

    C. 加入过量NaOH溶液：Na+、AlO2－、SO42－、OH－

    D. 加入过量NaHCO3溶液：Na+、Al3+、SO42－、HCO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下图所示：

    其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。

    （1）实验室用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制240 mL 4.8 mol·L－1的硫酸溶液，需量取浓硫酸__________mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管和玻璃棒外，还需____________。

    （2）“酸浸”时，为了提高浸取率可采取的措施有__________________。

    （3）H2O2的作用是将“滤液Ⅰ”中的Cr3＋转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：___________________。

    （4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：

    阳离子

    Fe3＋

    Mg2＋

    Al3＋

    Cr3＋

    开始沉淀时的pH

    2.7

    —

    —

    —

    沉淀完全时的pH

    3.7

    11.1

    5.4(>8溶解)

    9(>9溶解)

    加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-。过滤后“滤液Ⅱ”中的阳离子主要有Na＋、Ca2＋、Mg2＋，但溶液的pH不能超过8，其理由是__________________。

    （5）钠离子交换树脂的反应原理为Mn＋＋nNaR===MRn＋nNa＋，利用钠离子交换树脂除去“滤液Ⅱ”中的金属阳离子是________(填离子符号)。

    （6）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2 和 Cl2 反应的微观过程可用右图表示，下列有关说法正确的是

    A. 过程 1 释放能量B. 过程 2 吸收能量

    C. 该反应为吸热反应D. 反应物总能量高于生成物总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在元素周期表中位于金属和非金属元素交界处最容易找到的材料是（ ）

    A.半导体材料B.制催化剂的材料

    C.制农药的材料D.耐高温、耐腐蚀的合金材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】决定核素种类的是原子结构中的（ ）

    A. 质子数 B. 最外层电子数

    C. 质量数 D. 质子数和中子数

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