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【题目】20届中国国际工业博览会上,华东师范大学带来的一种锌十碘新型安全动力电池亮相工博会高校展区。该新型安全动力电池无污染、高安全、长寿命且具有合适的充电时间,可以应用于日常生活、交通出行等各个领域。已知该电池的工作原理如图所示。下列有关说法正确的是(

A.正极反应式为I3--2e-=3I-

B.6.5gZn溶解时,电解质溶液中有0.2mol电子移动

C.转移1mol电子时,有1molZn2+从左池移向右池

D.回流通道可以减缓电池两室的压差,避免电池受损

【答案】D

【解析】

A.正极发生还原反应,其电极反应式为:I3+2e=3IA项错误;

B.电子不能通过溶液,其移动方向为: “Zn→电极a,电极b→石墨毡B项错误;

C.转移1mol电子时,只有0.5molZn2+从左池移向右池,C项错误;

D.该新型电池的充放电过程,会导致电池内离子交换膜的两边产生压差,所以回流通道的作用是可以减缓电池两室的压差,避免电池受损,D项正确;

答案选D

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图表示物质AF之间的转化关系,其中A为淡黄色固体物质,BC为无色溶液,D为气体,EF为白色沉淀。请填写下列各空:

1)写出各物质的化学式:

A______B_____C_____D_____E_____F______

2)写出下列反应的化学方程式:

B→A________________________

B→C___________________________

3)写出C→F的离子方程式:___________________

4)在AF六种物质中,既有氧化性又有还原性的是(填字母代号)______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】回答下列关于N及其化合物的问题:

(1)配制Fe(NO3)2溶液时可否加入少量HNO3抑制Fe2+水解?_______,原因是__________________________________________

(2)汽车尾气中含有大量NO2,会导致环境污染,在汽车尾气管装上电化学转化装置在碱性水溶液环境中形成原电池,可部分解除NO2的污染,则该装置的正极反应方程式为_________________________________;该装置的负极原料为NH3,当电路中转移8mole-时,负极消耗NH3的质量理论值约为________,(保留小数点后一位小数)实际上消耗NH3的量远大于该理论值的原因可能为_________________________________________

(3)NaOH溶液也可解除NO2的污染,该反应的化学方程式为_____________________________

(4)(3)问反应可产生致癌物质NaNO2,该物质中N元素的化合价为_____价,酸性环境中的NaNO2可用H2O2氧化处理,处理过程的离子方程式为___________________,若改用O2来氧化,则68gH2O2相当于O2的质量为____;(保留小数点后一位小数)使用H2O2作为氧化剂的优点是________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究氮及其化合物对化工生产有重要意义。

1)已知:

N2(g)+O2(g)=2NO(g) H1

2NH3(g)N2(g)+3H2(g) H2

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H3

则热化学方程式:4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)H=_____(用H1H2H3表示)。

2)在2L密闭绝热容器中,投入4molN26molH2,在一定条件下生成NH3,测得不同温度下,平衡时NH3的物质的量数据如下表:

①下列能说明该反应已达到平衡状态的是_____

A.3v(H2)=2v(NH3)

B.容器内气体压强不变

C.混合气体的密度不变

D.混合气的温度保持不变

②温度T1_____(“>”<”“=”T3

③在T4温度下,达到平衡时N2的转化率为_____

3N2O4为重要的火箭推进剂之一。N2O4NO2转换的热化学方程式为N2O4(g)=2NO2(g) H。上述反应中,正反应速率v=k·p(N2O4),逆反应速率v=k·p2(NO2),其中kk为速率常数,则该反应的化学平衡常数Kp____(以kk表示)。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度298K、压强110kPa),已知该条件下k=5×102kPa-1·s-1,当N2O4分解10%时,v=_____kPa·s-1

4)以连二亚硫酸盐(S2O42-)为还原剂脱除烟气中的NO,并通过电解再生,装置如图。阴极的电极反应式为_____,电解槽中的隔膜为_____(填)离子交换膜。每处理1molNO,电路中通过电子的物质的量为_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以铅蓄电池为电源,石墨为电极电解CuSO4溶液(足量),装置如下图。若一段时间后Y电极上有6.4 g红色物质析出,停止电解。下列说法正确的是(   )

A.a为铅蓄电池的负极

B.电解过程中SO42-向右侧移动

C.电解结束时,左侧溶液质量增重8 g

D.铅蓄电池工作时正极电极反应式为:PbSO42e===PbSO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,用010mol·L1NaOH溶液分别滴定2000mL浓度均为010 mol·L1CH3COOH

溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A. 和点所示溶液中:cCH3COO)<cCN

B. 和点所示溶液中:cNa)>cOH)>cCH3COO)>cH

C. 和点所示溶液中:cCH3COO)-cCN)=cHCN)-cCH3COOH

D. 和点所示溶液中都有:cCH3COO)+cOH)=cCH3COOH)+cH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】若定义pc是溶液中微粒物质的量浓度的负对数,则常温下,一定浓度的某酸(H2A)水溶液中pc(H2A)pc(HA-)pc(A2-)随着溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法一定正确的是(

A.pH=4时,c(HA-)<c(A2-)

B.c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)是定值

C.常温下,该酸的电离常数Ka1=10-1.3

D.常温下,NaHA的水溶液呈碱性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氨在工农业生产中应用广泛,可由N2H2合成NH3

1)天然气蒸汽转化法是目前获取原料气中H2的主流方法。CH4经过两步反应完全转化为H2CO2,其能量变化示意图如图:

结合图象,写出CH4通过蒸汽转化为CO2H2的热化学方程式:___

2)利用透氧膜,一步即获得N2H2,工作原理如图所示(空气中N2O2的物质的量之比按41)

①起还原作用的物质是___

②膜Ⅰ侧所得气体中=2CH4H2OO2反应的化学方程式是___

3)甲小组模拟工业合成氨在一恒温恒容的密闭容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0t1 min时达到平衡,在t2 min时改变某一条件,其反应过程如图所示,下列说法正确的是___

A.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时,平衡常数:K<K

B.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时,NH3的体积分数:φ()<φ()

C.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡的标志是混合气体的密度不再发生变化

D.t2min时改变的条件可以是向密闭容器中加N2H2的混合气

4)乙小组模拟不同条件下的合成氨反应,向容器中充入9.0molN223.0molH2,不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图。

T1T2T3由大到小的排序为___

②在T260MPa条件下,Av___(“>”“<”“=”)v,理由是___

③计算T260MPa平衡体系的平衡常数Kp=___MPa-2(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数,保留2位有效数字)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知溶解度也可用物质的量浓度表示,25℃时,Ag2CrO4在不同浓度CrO42-溶液中的溶解度如图所示。又知Ksp(AgCl)=1.8×10-10。下列说法正确的是

A.图中ab两点c(Ag+)相同

B.该温度下,Ag2CrO4溶度积的数量级为10-12

C.加热蒸发饱和Ag2CrO4溶液再恢复到25℃,可使溶液由a点变到b

D.0.01 mol/L AgNO3溶液滴入20mL0.01 mol/L KCl0.01 mol/L K2CrO4的混合溶液中,CrO42-先沉淀

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