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    【题目】现有甲、乙、丙(如下图)三种晶体的晶胞(甲中x处于晶胞的中心，乙中a处于晶胞的中心)，可推知：甲晶胞中x与y的个数比是__________，乙晶胞中a与b的个数比是__________，丙晶胞中有________个c离子，有________个d离子。

    【答案】4：3 1：1 4 4

    【解析】

    根据均摊法可知，顶点原子占、面心原子占，棱上原子占，体心原子占1。

    根据均摊法可知，甲晶胞中含有1个x原子，y原子的个数是6×=，则x与y的个数比是1：=4:3；乙晶胞中含有1个a原子，b原子的个数是8×=1，则a与b的个数比是1:1；丙晶胞中c离子的个数是1+12×=4，d离子的个数是8×+6×=4，故答案为：4：3；1：1；4；4。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(　　)

    A.使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO42-、Fe3＋

    B.无色透明溶液中：K＋、SO42-、MnO4-、H＋

    C.含有大量OH－的溶液中：Ba2＋、Na＋、NO3-、Cl－

    D.可与锌反应放出氢气的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。图中横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示生成沉淀的质量，有关说法正确的是(　　)

    A.V1＝400

    B.金属粉末中含铝1.35 g

    C.最后剩余沉淀质量5.8 g

    D.无法确定V2的数值

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将HI(g)置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：2HI(g)H2(g)+I2(g) △H<0

    (1)该反应平衡常数的表达式为K=___。

    (2)当反应达到平衡时c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，则c(H2)为____，HI的分解率为____。

    (3)若该反应800℃时达到平衡状态，且平衡常数为1.0，某时刻，测得容器内各物质的溶度分别为c(HI)=2.0mol/L，c(I2)=1.0mol/L，c(H2)=1.0mol/L，则该时刻，反应向____（填“正向”或“逆向”，下同）进行。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是(　　)

    A. 甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡

    B. 乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡

    C. 丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量

    D. 丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）除去NaCO3粉末中混入的NaHCO3杂质用__________方法，化学方程式为____。

    （2）除去氧化铜粉末中混入的氧化铝粉末通常用________试剂，离子方程式为________。

    （3）通常用________试剂除去CO2中的HCl气体，离子方程式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成气的主要组分为CO和H2；以天然气为原料生产的合成气有多种方法，其中Sparg工艺的原理为CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)。在特定温度下，向甲、乙、丙三个密闭容器中充入相同量的CH4(g)和CO2(g)，改变容器体积，测得平衡时容器内气体的浓度如下表所示：

    实验编号

    容器温度/℃

    容器体积

    物质浓度/(mol·L－1)

    CH4

    CO2

    CO

    甲

    300

    V1

    0.02

    0.02

    0.10

    乙

    300

    V2

    x

    x

    0.05

    丙

    350

    V1

    y

    y

    0.12

    下列说法正确的是(　　)

    A.该反应在低温条件下不能自发进行

    B.300 ℃时反应的平衡常数为25

    C.V1∶V2＝3∶7

    D.保持温度和容器体积不变，开始时向甲容器中充入0.28 mol CO和0.28 mol H2，CO转化率一定大于2/7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1 mol·L-1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示，试回答：

    (1)A点→B点反应的离子方程式为____________________________________。

    (2)原混合物中AlCl3的物质的量为________________，NaOH的物质的量为___________________。

    (3)HCl溶液在C点的加入量是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇是一种重要的化工原料和燃料，常见合成乙醇的途径如下：

    (1)乙烯气相直接水合法：C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g) ΔH1=akJ·mol-1

    已知：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-1323.0kJ·mol-1

    C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=-1278.5kJ·mol-1，则a=__。

    (2)工业上常采用CO2和H2为原料合成乙醇，某实验小组将CO2(g)和H2(g)按1：3的比例置于一恒容密闭容器中发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) ΔH=bkJ·mol-1。在相同的时间内，容器中CO2的浓度随温度T的变化如图1所示，上述反应的pK(pK=-lgK，K表示反应平衡常数)随温度T的变化如图2所示。

    ①由图1可知，b=__(填“”“”或“<”)0。

    ②在T1～T2及T4～T5两个温度区间内，容器中CO2(g)的浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是___。

    ③图1中点1、2、3对应的逆反应速率v1、v2、v3中最大的是___(填“v1”“v2”或“v3”)；要进一步提高H2(g)的转化率，可采取的措施有___(任答一条)。

    ④图2中当温度为T1时，pK的值对应A点，则B、C、D、E四点中表示错误的是__。

    ⑤乙烯气相直接水合法过程中会发生乙醇的异构化反应：C2H5OH(g)CH3OCH3(g) ΔH=+50.7kJ·mol-1，该反应的速率方程可表示为v正=k正c(C2H5OH)和v逆=k逆c(CH3OCH3)，k正和k逆只与温度有关。该反应的活化能Ea(正)__(填“”“”或“<”) Ea(逆)，已知：T℃时，k正=0.006s-1，k逆=0.002s-1，该温度下向某恒容密闭容器中充入1.5mol乙醇和4mol甲醚，此时反应__(填“正向”或“逆向”)进行。

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