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    【题目】下列物质中，只含有离子键的化合物是（ ）

    A. H2OB. CaCl2C. KOHD. Cl2

    【答案】B

    【解析】

    一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此解答。

    A. H2O中氢氧之间含有共价键，A不选；

    B. CaCl2中钙离子和氯离子之间含有离子键，B选；

    C. KOH中钾离子和氢氧根离子之间含有离子键，氢氧之间含有共价键，C不选；

    D. Cl2中氯原子之间含有共价键，D不选；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料，明矾是种常见的净水剂，某校化学兴趣小组探究将一废弃矿石进行处理制备碱式碳酸铜和明矾，从而实现变废为宝。经查资料：该矿石成分为：Al2Fe4CuSi2O13，该化学小组制定工艺流程如下:

    己知：Cu2+溶于足量的浓氨水中可形成铜氨溶液：Cu2+＋4NH3·H2OCu(NH3)42++4H2O

    回答下列问题：

    （1）将Al2Fe4CuSi2O13改写成氧化物形式___________；

    （2）为了步骤②提高酸浸速率，可采取措施有________,_________（任写两种）；

    （3）写出步骤⑥的离子方程式__________；

    （4）用从滤渣2到明矾需先后加入_____、____两种试剂（按使用顺序填写化学式）；

    （5）在步骤⑦中，若先加K2CO3溶液，后加KOH溶液，则易发生

    CuCO3(s)+2OH-(aq) Cu(OH)2(s)+CO32-(aq)，则该反应平衡常数为：______。（已知：Ksp(CuCO3=2.4×10-10，Ksp(Cu(OH)2=2.2×10-20）。

    （6）为了检验该碱式碳酸铜纯度，该小组称取25g样品，加入到100mL 3mol/L的盐酸中进行溶解。充分反应后，微热排除CO2，冷却后取出10mL，滴加2滴甲基橙，然后用2mol/L标准KOH溶液进行滴定，共用去5mL。则样品的纯度为_________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在200ml含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－的溶液中，逐滴加入5mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示。下列叙述不正确的是

    A. x－y=0.01mol B. 原溶液中c(Cl－)=0.75mol·L－1

    C. 原溶液的pH=1 D. 原溶液中n(Mg2+)：n(Al3+)=5:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在373K时，把0.5mol N2O4气体通入体积为5L的恒容密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2秒时,NO2的浓度为0.02 mol/L。在60秒时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是（ ）

    A. 前2秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·s)

    B. 在2秒时体系内的压强为开始时的1.2倍

    C. 在平衡时体系内含N2O40.20mol

    D. 平衡时，如果再充入一定量N2O4, 则可提高N2O4的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。

    （1）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。

    写出CO与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式____________

    已知： CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1

    C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73kJ·mol－1

    2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171kJ·mol－1

    （2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式________________________ 。

    （3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强P1_________P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v(正)___________v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

    （4）以二氧化钛表面覆盖CuAl2O4为催化剂，可以将CH4和CO2直接转化成乙酸。

    ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示。250~300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________________。

    ②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点。人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用。

    （1）在上图构想的物质和能量循环中太阳能最终转化为__________能。

    （2）人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO2和H2O转化为CH3OH，该反应的化学方程式为：2CO2(g)＋4H2O(g)2CH3OH(g)＋3O2(g)。一定条件下，在2L密闭容器中进行上述反应，测得n(CH3OH)随时间的变化如下表所示：

    时间/min

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    n(CH3OH)/mol

    0.000

    0.040

    0.070

    0.090

    0.100

    0.100

    0.100

    ①平衡时，氧气的物质的量浓度为____；用H2O(g)表示0～3 min内该反应的平均反应速率为_____。

    ②能说明该反应已达到平衡状态的是_____________。

    A．n（CH3OH） ：n（O2）=2 ：3 B．容器内气体密度保持不变

    C．容器内气体压强保持不变 D．υ正（H2O）=2υ逆（CO2）

    （3）用人工光合作用得到的甲醇、氧气和稀硫酸制作燃料电池，则氧气应通入该燃料电池的________极（填“正”或“负”），通入甲醇的一极的电极反应式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.某同学设计如图所示装置探究氯气能否与水发生反应。气体a的主要成分是含有少量水蒸气的氯气。请回答下列问题：

    （1）气体a由右图甲或乙制备 ，若选用图中的甲装置，反应的离子方程式是_____，若选用装置乙，其中的导管 a 的作用是_____。

    （2）证明氯气和水发生反应的实验现象为_____________。

    （3）该实验设计存在缺陷，为了克服该缺陷，需要补充装置D，其中发生反应的离子方程式为_________________。

    II.如图为浓硫酸与铜反应及其产物检验的实验装置

    回答下列问题：

    （1）指出试管c中产生的实验现象：______________________。

    （2） 用可抽动的铜丝代替铜片的优点___________。

    （3）写出浓硫酸与铜反应的化学方程式：_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式中的ΔH最小的是

    A. NaOH (aq) + HCl (aq) ===NaCl (aq) + H2O (l)　 ΔH1

    B. NaOH (aq) + H2SO4 (aq) === Na2SO4 (aq) + H2O (l)　 ΔH2

    C. CH3COOH (aq) + NaOH (aq) ===CH3COONa (aq) + H2O (l)　 ΔH3

    D. NaOH (aq) + H2SO4 (浓) ===Na2SO4 (aq) + H2O (l)　 ΔH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表:

    弱酸化学式

    HA

    H2B

    电离平衡常数/ mol/ L

    Ka=1.7×10-6

    Ka1=1.3×10-3 Ka2=5.6×10-8

    则下列说法正确的是

    A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)

    B. 将等浓度的 HA溶液与NaA溶液等体积混合，混合液中：c(A-)<c(Na+)

    C. 向 Na2B溶液中加入足量的 HA溶液发生反应的离子方程式为：B2-+2HA=2A-+H2B

    D. NaHB溶液中部分微粒浓度的关系为：c(Na+)=c(HB-) +c(H2B)+c(B2-)

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