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    【题目】设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是( )

    A.常温常压下，11.2LCH4中含有的氢原子数等于2NA

    B.标况下1molH2O的体积为22.4L

    C.1mol Fe与足量盐酸充分反应失去电子数为3NA

    D.1L 1mol·L-1K2CO3溶液中所含K+个数为2NA

    【答案】D

    【解析】

    A. 由于不是标准状况，无法计算甲烷的物质的量，A项错误；

    B. 标准状况下，水不是气体，则1mol H2O的体积不是22.4L，B项错误；

    C. 由于Fe与盐酸反应生成Fe2+，则1mol Fe与足量盐酸充分反应失去电子数为2NA，C项错误；

    D. 1L 1mol·L-1K2CO3溶液中，钾离子的浓度为2mol·L-1，则，则K+个数为2NA，D项正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下向某浓度的氯水中逐滴滴入Na2SO3溶液，无气体逸出，溶液pH变化如图所示，下列关系正确的是

    A.a点:c(H＋)＞c(Cl－)＞c(ClO－)

    B.b点:c(Cl－)＝c(SO42－)＝0.005mol·L－1

    C.c点:c(Na+)＝2c(HSO3－)+2c(SO32－)+2c(SO42－)

    D.d点:c(Na+)＝c(Cl－)+2c(SO32－)+2c(SO42－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利尿酸在北京2008年奥运会上被禁用，它是一种兴奋剂，其结构简式如图所示。下列叙述正确的是

    A.该有机物分子式为C13H16O4Cl2

    B.1 mol利尿酸能与6 mol H2发生加成反应

    C.利尿酸能使溴水褪色

    D.利尿酸能与不能与NaOH溶液发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与如图图像有关的叙述，正确的是（ ）

    A.H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和

    B.表示的热化学方程式为：H2(g)+O2(g)=H2O(g)+241.8kJ

    C.表示1molH2(g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8kJ热量

    D.表示2molH2(g)所具有的能量一定比2mol气态水所具有的能量多483.6kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分离提纯是化学实验中的重要部分，方法有过滤、蒸发、萃取、蒸馏等，应用广泛，环己醇脱水是合成环己烯的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图：

    +H2O

    可能用到的有关数据如下：

    相对分子质量

    密度/gcm-3

    沸点/℃

    溶解性

    环己醇

    100

    0.9618

    161

    微溶于水

    环己烯

    82

    0.8102

    83

    难溶于水

    Ⅰ.合成反应：

    在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 ℃。

    Ⅱ.分离提纯：

    反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5 %碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。

    回答下列问题：

    (1)装置b的名称是__________________。

    (2)加入碎瓷片的作用是_____________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是___________(填字母)。

    A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料

    (3)分液漏斗在使用前须清洗干净并________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的__________(填“上口倒出”或“下口倒出”)。

    (4)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_______(填正确答案标号)。

    A.蒸馏烧瓶 B.温度计 C.分液漏斗 D.牛角管 E.锥形瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：

    ①H2(g)+I2(？)2HI(g)△H=-9.48kJmol-1

    ②H2(g)+I2(？)2HI(g)△H=+26.48kJmol-1

    下列判断不正确的是(　　)

    A.中的I2为气态，中的I2为固态

    B.的反应物总能量比的反应总能量低

    C.1mol固态碘升华时将吸热35.96kJ

    D.反应的产物比反应的产物热稳定性更好

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A(g)＋3B(g) =2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.45 mol·L－1·s－1、②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1、③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1、④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1，该反应进行的快慢顺序为

    A. ①＞③＝②＞④ B. ①＞②＝③＞④

    C. ②＞①＝④＞③ D. ①＞④＞②＝③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高温下，Fe2O3和H2反应可转化为Fe3O4，方程式为3Fe2O3＋H22Fe3O4＋H2O。下列说法正确的是(　　)

    A.Fe2O3俗名磁性氧化铁

    B.该反应条件下H2的还原性强于Fe3O4的还原性

    C.每消耗160 g Fe2O3，反应中转移2×6.02×1023个电子

    D.Fe3O4可由Fe与H2O在常温下反应制得

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验，回答下列问题：

    实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按右图装置进行制取。

    A B C D E

    已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO23H2O，38-60℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

    (1)用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要_____（填仪器名称）；装置C的作用是_____________________。

    (2)B中产生ClO2的化学方程式______________________________________。

    (3)装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为____________________________ 。反应后的溶液中阴离子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH—外还可能含有的一种阴离子是_________，检验该离子的方法是___________________________。

    (4)请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。

    ①减压，55℃蒸发结晶；②______________；③______________；④______________；得到成品。

    (5)如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是______________；

    实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定

    (6)测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：

    准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。

    取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

    ①确认滴定终点的现象是__________________________________________________。

    ②所称取的样品中NaClO2的物质的量为______________mol（用含c、V的代数式表示）。

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