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    【题目】高温下，Fe2O3和H2反应可转化为Fe3O4，方程式为3Fe2O3＋H22Fe3O4＋H2O。下列说法正确的是(　　)

    A.Fe2O3俗名磁性氧化铁

    B.该反应条件下H2的还原性强于Fe3O4的还原性

    C.每消耗160 g Fe2O3，反应中转移2×6.02×1023个电子

    D.Fe3O4可由Fe与H2O在常温下反应制得

    【答案】B

    【解析】

    A．磁性氧化铁是Fe3O4的俗名，Fe2O3的俗名是铁红，A项错误；

    B．该反应中，H2是还原剂，Fe3O4为还原产物，因此该反应条件下，H2的还原性强于Fe3O4的还原性，B项正确；

    C．该反应每消耗3mol的Fe2O3，电子转移2mol；那么每消耗160gFe2O3即1mol，电子转移mol，即个电子，C项错误；

    D．Fe和水蒸气在高温下反应才会生成Fe3O4，D项错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积，请回答下列问题。该小组设计的简单实验装置如图所示：

    该实验的主要操作步骤如下：

    ①配制100mL1.0molL﹣1的盐酸溶液；

    ②用_______（填仪器名称并注明规格）量取10.0mL1.0molL﹣1的盐酸溶液加入锥形瓶中；

    ③称取ag已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为______；

    ④往广口瓶中装入足量水，按如图连接好装置，检查装置的气密性；

    ⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为VmL。

    请将上述步骤补充完整并回答下列问题：

    （1）用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：______。

    （2）实验步骤⑤中应选用______（填序号）的量筒。

    A．100mL B．200mL C．500mL

    读数时除恢复到室温外，还要注意______。

    （3）若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=______，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是( )

    A.常温常压下，11.2LCH4中含有的氢原子数等于2NA

    B.标况下1molH2O的体积为22.4L

    C.1mol Fe与足量盐酸充分反应失去电子数为3NA

    D.1L 1mol·L-1K2CO3溶液中所含K+个数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年IUPAC将合成化学元素第115号（Mc）提名为化学新元素，Mc的原子核最外层电子数是5，下列说法不正确的（ ）

    A. Mc的原子核外有115个电子

    B. Mc与N元素属于同一主族

    C. Mc在同主族元素中金属性最强

    D. 中子数为173的Mc核素符号是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是( )

    A. 气态氢化物的稳定性：R>W

    B. X与Y可以形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物

    C. 由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是X2-

    D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知化学反应:C(s)+O2(g)=CO(g)　ΔH1＜0 CO(g)+O2(g)=CO2(g)　ΔH2＜0 C(s)+O2(g)=CO2(g)　 ΔH3＜0。相同条件下,下列说法正确的是(　　)

    A.56 g CO和32 g O2所具有的总能量小于88 g CO2所具有的总能量

    B.碳的燃烧热是|ΔH3|

    C.ΔH1＜ΔH3

    D.28 g CO的总能量比44 g CO2的总能量高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：

    下列说法正确的是

    A. CO和O生成CO2是吸热反应

    B. 在该过程中，CO断键形成C和O

    C. 同物质的量的CO和O反应比CO与O2反应放出更多热量

    D. 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组设计用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。试回答下列问题：

    （1）仪器A的名称__________________________

    （2）实验过程中下列操作正确是______________(填字母)。

    A.用温度计小心搅拌

    B.分多次加入氢氧化钠溶液

    C.只进行一次实验，用所获得的数据计算中和热

    D.用套在温度计上的A轻轻地上下搅动

    （3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

    实验序号

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    盐酸

    氢氧化钠溶液

    混合溶液

    1

    20.0

    20.1

    23.2

    2

    20.2

    20.4

    23.4

    3

    20.5

    20.6

    23.6

    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝__________ (结果保留一位小数)。

    （4）以下操作，会使测得的中和热ΔH发生怎样的变化？(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

    ①量取稀盐酸时俯视量筒读数，测得的中和热ΔH会_______________ 。

    ②在中和热测定实验中未用水洗涤温度计上的盐酸直接测定碱的温度，测得的中和热ΔH会_______________。

    ③若用等浓度的醋酸与 NaOH 溶液反应，则测得的中和热ΔH会 __________，其原因是____________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Y、Z、W、R、M五种元素，位于元素周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增大，有如下信息：

    元素

    相关信息

    Y

    原子核外有6个不同运动状态的电子

    Z

    非金属元素，基态原子的s轨道的电子总数与p轨道的电子总数相同

    W

    主族元素，与Z原子的价电子数相同

    R

    价层电子排布式为3d64s2

    M

    位于第ⅠB族，其被称作“电器工业的主角”

    请回答下列问题(Y、Z、W、R、M用所对应的元素符号表示)：

    (1)Z、W元素相比，第一电离能较大的是____，M2+的核外电子排布式为_______。

    (2)M2Z的熔点比M2W的______(填“高”或“低”)，请解释原因：_____________。

    (3)WZ2的VSEPR模型名称为______；WZ3气态为单分子，该分子中W原子的杂化轨道类型为____；WZ3的三聚体环状结构如图(a)所示，该结构的分子中含有____个σ键；写出一种与WZ3互为等电子体的分子的化学式_____。

    (4)MRW2的晶胞如图(b)所示，晶胞参数a=0.524 nm、c=1.032 nm；MRW2的晶胞中，晶体密度ρ=____g/cm3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA=6.02×1023 mol-1)。

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