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    【题目】如图是甲醇燃料电池的结构示意图。电池总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列说法正确的是（ ）

    A.左电极为电池的负极，a处通入的物质是空气

    B.右电极为电池的负极，b处通入的物质是甲醇

    C.正极反应式为：O2+2H2O-4e-=4OH-

    D.负极反应式为：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+

    【答案】D

    【解析】

    A.根据电子移动方向可知：左电极是电池的负极，负极上投放燃料甲醇，甲醇在负极上失电子发生氧化反应，故A错误；
    B.根据电子移动方向可知：右电极为电池的正极，b处通入的物质是空气，故B错误；
    C. 酸性条件下，正极反应式为：O2 +4H+ +4e- = 2H2O，故C错误；

    D.负极上投放燃料甲醇，甲醇在负极上失电子生成二氧化碳，负极反应式为：CH3OH+ H2O- 6e- = CO2 + 6H+，故D正确；
    故答案：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。

    已知：几种物质中化学键的键能如下表所示。

    化学键

    H2O中H—O键

    O2中O＝O 键

    H2中H—H键

    H2O2中O—O键

    H2O2中O—H键

    键能kJ/mol

    463

    496

    436

    138

    463

    若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法不正确的是

    A. 总反应为2H2O2H2↑+O2↑

    B. 过程I吸收了926 kJ能量

    C. 过程II放出了574 kJ能量

    D. 过程Ⅲ属于放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

    A. A的转化率变小 B. 平衡向正反应方向移动

    C. D的体积分数变大 D. a＞ c＋d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：

    ①用量筒量取50 mL 0.25mol·L－1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

    ②用另一量筒量取50 mL 0.55mol·L－1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

    回答下列问题：

    (1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ·mol－1)___________。

    (2)倒入NaOH溶液的正确操作是__________(从下列选项中选出)。

    A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

    (3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(从下列选项中选出)。

    A.用温度计小心搅拌

    B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

    C.轻轻地振荡烧杯

    D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

    (4)实验数据如下表：

    ①请填写下表中的空白：

    起始温度t1℃

    终止温度t2/℃

    温度差平均值(t2－t1)/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    29.5

    _____

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    32.3

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.2

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    29.8

    ②近似认为0.55mol·L－1NaOH溶液和0.25mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。则中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某活动小组利用废铁屑(含少量S等元素)为原料制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2SO4·FeSO4 ·6H2O](M=392g/mol)，设计如图所示装置(夹持仪器略去)。

    称取一定量的废铁屑于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸，在通风橱中置于50 ～60°C热水浴中加热充分反应。待锥形瓶中溶液冷却至室温后加入氨水，使其反应完全，制得浅绿色悬浊液。

    （1）在实验中选择50～60℃热水浴的原因是___________________。

    （2）装置B的作用是_______________________________。

    （3）检验制得的(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O中是否含有Fe3+的方法：将硫酸亚铁铵晶体用加热煮沸过的蒸馏水溶解，然后滴加________________(填化学式)。

    （4）产品中杂质Fe3+的定量

    ①配制Fe3+浓度为0.1 mg/mL的标准溶液100mL。称取________(精确到0.1)mg高纯度的硫酸铁铵[(NH4)Fe(SO4)2·12H2O]，加入20.00 mL经处理的去离子水。振荡溶解后，加入2 mol·L-1HBr溶液1mL和1mol·L-1KSCN溶液0.5mL，加水配成100mL溶液。

    ②将上述溶液稀释成浓度分别为0.2、1.0、 3.0、5.0、 7.0、 10.0(单位: mg·L-1)的溶液。分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度(吸光度)，并将测定结果绘制成如图所示曲线。取硫酸亚铁铵产品，按步骤①配得产品硫酸亚铁铵溶液10mL，稀释至100mL，然后测定稀释后溶液的吸光度，两次测得的吸光度分别为0.590、0.610，则该兴趣小组所配产品硫酸亚铁铵溶液中所含Fe3+浓度为_______mg·L-1。

    （5）称取mg产品，将产品用加热煮沸的蒸馏水溶解，配成250mL溶液，取出100mL放入锥形瓶中，用c mol·L-1KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液VmL，则硫酸亚铁铵晶体的纯度为___________(用含c、V、m的代数式表示，化简)。滴定时，下列滴定方式中，最合理的是___________(填字母)。

    A. B. C.

    若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，实验结果将会_________(填“偏大”“偏小”或“无影响”。)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】处理、回收利用CO是环境科学家研究的热点课题。回答下列问题:

    Ⅰ.处理大气污染物

    CO用于处理大气污染物N2O所发生的反应原理为:有人提出上述反应可以用“Fe+”作催化剂。

    其总反应分两步进行:（1）第一步:;第二步:____ (写反应方程式)。

    （2）第二步反应不影响总反应达到平衡所用时间,由此推知,第二步反应速率____ 第一步反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)。

    Ⅱ.合成天然气(SNG)涉及的主要反应原理如下:

    CO甲烷化:

    水煤气变换:

    （3）反应的△H= ___kJ/mol。

    （4）在一恒容容器中,按照nmolCO和3nmolH2投料发生CO甲烷化反应,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示,下列说法正确的是_____(填标号)。

    a.温度:T1<T2<T3

    b.正反应速率:v(e)>v(c)>v(b)

    c.平衡常数:K(a)<K(d)<K(c)

    d.平均摩尔质量:M(a)>M(b)=M(e)

    （5）在恒压管道反应器中,按n(H2)︰n(CO)=3︰1通入原料气发生CO甲烷化反应,400℃、P总为100kPa时反应体系平衡组成如下表所示。

    组分

    H2

    CO

    CH4

    H2O

    CO2

    体积分数

    8.50

    1.50

    45.0

    44.0

    1.00

    则该条件下CO的总转化率α= ___。 (保留一位小数)

    （6）将制备的CH4用来组成下图所示燃料电池电解制备N2O5

    ①阳极的电极反应为_____。

    ②理论上制备1molN2O5，石墨2电极消耗气体的体积为_____L(标准状况)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。

    （1）已知25℃、101kPa时，1g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出37.96kJ热量，则该条件下反应2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)的ΔH=___kJ·mol-1。

    （2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。下列措施能够使该反应速率加快的是___。

    a.使用催化剂 b.降低温度 c.及时分离水

    （3）甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用可传导O2-的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示：

    ①外电路电子移动方向：___。（填“a极到b极”或“b极到a极”）。

    ②a极电极反应式为___。

    ③若燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是22.4L（假设空气中O2体积分数为20%），则理论上消耗甲烷___mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】是一种可降解的聚酯类高分子材料，可由马来酸酐等原料经如图所示路线合成：

    已知：。

    (1)的反应类型是___________；的结构简式是___________________。

    (2)中含有的官能团的名称是______________；的名称（按系统命名法）是___________________。

    (3)半方酸是马来酸酐的同分异构体，分子中含有1个环（四元碳环）和1个羟基，但不含结构，半方酸的结构简式是_____________________。

    (4)由和合成的化学方程式是____________________________。

    (5)下列关于的说法正确的有_____________（填序号）。

    a.能使酸性溶液、溴的溶液褪色

    b.能与溶液反应，但不与反应

    c.能与新制悬浊液反应

    d.完全燃烧消耗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向1.00L浓度均为0.0100mol/L的Na2SO3、NaOH 混合溶液中通入HCl气体调节溶液pH(忽略溶液体积变化)。其中比H2SO3、HSO3-、SO32-平衡时的分布系数(各含硫物种的浓度与含硫物种总浓度的比)随HCl气体体积(标况下)的变化关系如图所示(忽略SO2气体的逸出)；已知Ka1代表H2SO3在该实验条件下的一级电离常数。下列说法正确的是

    A.Z点处的pH=-lgKa1(H2SO3)

    B.从X点到Y点发生的主要反应为SO32- +H2OHSO3- +OH-

    C.当V(HCl)≥672mL时，c(HSO3-) = c(SO32-)=0mol/L

    D.若将HCl改为NO2，Y点对应位置不变

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