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    【题目】一定条件下2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H=-566 kJ·mol—1；CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－890 kJ·mol—1，则1molCO和3molCH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧放出的热量为

    A．2912 kJ B．2953 kJ C．3236 kJ D．3836 kJ

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：由2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566kJmol-1可知，1molCO燃烧放出的热量为kJ=283kJ；由CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJmol-1可知，3molCH4(g)充分燃烧放出的热量为3×890kJ=2670kJ；所以由1mol CO(g)和3mol CH4(g)组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，放出的热量为2670kJ+283kJ=2953kJ，故选B。

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    （1）根据上述信息写出Mg和硝酸反应的化学方程式：____________________。

    （2）发生还原反应的硝酸的物质的量为________mol。

    （3）参加反应的镁的质量为_________g。

    （4）原稀硝酸的物质的量浓度为_________mol·L-1。

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    【题目】常温下，向20mL 0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中I代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-)所示。根据图示判断，下列说法正确的是

    A．当V(NaOH)=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系： c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)

    B．等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按体积2:1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

    C．NaHA溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)

    D．向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少

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    【题目】相同状况下，20mL气体A2和10mL气体B2恰好化合生成20mL气体C，则C的化学式为

    A．AB

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    C．A2B

    D．A4B2

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    【题目】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

    ①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) △H＝＋49.0kJ/mol

    ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) △H＝－192.9kJ/mol

    下列说法正确的是

    A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1

    B．反应①中的能量变化如图所示

    C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

    D．根据②推知CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)的△H＞—192.9kJ·mol－1

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