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    【题目】下列选项中的所有元素组合，既能形成共价化合物，又能形成离子化合物的是（ ）

    A.H、N、OB.Na、Cl、O

    C.H、S、OD.K、C、O

    【答案】A

    【解析】

    A. H、N、O可形成共价化合物NHO3，可形成离子化合物NH4NO3，A项符合题意；

    B. Na、Cl、O只能形成离子化合物，B项不符合题意；

    C. H、S、O只能形成共价化合物，C项不符合题意；

    D. K、C、O只能形成离子化合物，D项不符合题意；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应A+BC+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是

    A. 产物C的能量高于反应物的总能量

    B. 若该反应中有电子得失，则可设计成原电池

    C. 反应物的总能量低于生成物的总能量

    D. 该反应中的反应物A和B的转化率定相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．
    （1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
    Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJmol﹣1
    2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=﹣196.46kJmol﹣1
    H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.84kJmol﹣1
    在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为 ．
    （2）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol/LH2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见表）．

    温度（℃）

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    80

    铜平均溶解速率
    （10﹣3molL﹣1min﹣1）

    7.34

    8.01

    9.25

    7.98

    7.24

    6.73

    5.76

    当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 ．
    （3）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀．制备CuCl的离子方程式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳、及其化合物在生产中有重要应用。

    （1）设反应 ① Fe(s) + CO2(g)FeO(s) + CO(g) ⊿H = Q1 平衡常数为K1

    ② Fe(s) + H2O(g)FeO(s) + H2(g) ⊿H = Q2 平衡常数为K2

    不同温度下，K1、K2的值如下表

    T/K

    K1

    K2

    973

    1.47

    2.38

    1173

    2.15

    1.67

    现有反应 ③ H2(g) + CO2(g)CO(g) + H2O(g) ⊿H = Q3，结合上表数据，根据反应①、②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3=_____________，反应③是________（填“放”或“吸”）热反应。

    （2）已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) ⊿H <0

    ①图l、图2分别是CO2的平衡转化率随压强及温度的变化关系，已知m为起始时的投料比，即m=n(H2)/n(CO2)，图l中投料比相同，温度从高到低的顺序为________，图2中m1、m2、m3从大到小的顺序为_____________。

    ②图3表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。则曲线d代表的物质为________（填化学式），T4温度时，该反应的平衡常数Kp=________。（提示：用平衡分压代替平衡浓度来计算，某组分平衡分压=总压×该组分的物质的量分数，结果保留小数点后三位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学是一门实用性的学科，以下叙述正确的是（ ）

    A. 静置后的淘米水能产生丁达尔现象，这种“淘米水”是胶体

    B. “洁厕灵”有效成分为盐酸，与漂白粉混合使用效果更佳

    C. 活泼金属的冶炼常用电解方法，如电解NaCl溶液就可制备Na

    D. 铝热反应中可得到铁，工业上可以利用该反应来大量生产铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为生锈了的家用铁锅，下列有关解释事实的方程式不正确的是

    A. 铁锅生锈过程中有原电池反应，负极反应式是：Fe—2e—＝ Fe2+

    B. 铁锅生锈过程中有 Fe(OH)3生成：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+

    C. 摄入体内的铁锈会在胃内产生不利于健康的Fe3+：Fe2O3 + 6H+＝2Fe3++3H2O

    D. 用醋可除去铁锈：6CH3COOH + Fe2O3 ＝6CH3COO—+ 2Fe3+ + 3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤族元素的单质能与H2反应

    H2+F2=2HF

    在暗处能剧烈化合并发生爆炸

    H2+Cl2=2HCl

    光照或点燃发生反应

    H2+Br2=2HBr

    加热至一定温度才能反应

    H2+I2=2HI

    不断加热才能缓慢反应，生成的HI会分解

    （1）用电子式表示HCl的形成过程_____________________________。

    （2）依据上表，可以推测出：随着原子序数的递增，________（填字母）。

    a. 单质的熔沸点逐渐升高 b. 元素的非金属性逐渐减弱

    c. 卤化氢的还原性依次减弱 d. 卤化氢的稳定性依次减弱

    （3）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：①元素对应的原子半径大小为：X<Z<Y<M<W；② Y 是组成有机物的必要元素 ③ Z 与 X 可形成两种常见的共价化合物，与 W 可形成两种常见的离子化台物；④ M 的电子层数与最外层电子数相等。下列说法不正确的是

    A. W、M 的原子半径为 M<W

    B. YZ2为直线形的共价化合物，W2Z2既含有离子键又含有共价键

    C. Z 与 X 形成的化合物的熔沸点偏高是因其分子内存在氢键

    D. Z 与 M 形成的化合物可作为耐高温材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（ ）

    A.Ca2+、Na+、NO3-、SO42-B.Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-

    C.K+、Cl-、HCO3-、NO3-D.Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-

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