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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA

    B.0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，生成H2的体积为112mL

    C.常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA

    D.标准状况下，2.24 LH2O含有的H2O分子数为0.1NA

    【答案】C

    【解析】

    A. 没有告诉0.5 mol/LMgCl2溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目，故A错误；

    B. 根据反应Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2可知，0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应时HCl不足，生成氢气的物质的量n(H2)= n(HCl)=0.1mol×=0.05mol，所制得的H2在标准状况下的体积0.05mol×22.4L/mol=1.12L=1120mL，选项中没有说明是否是标况下，故B错误；

    C. n(O2)= =0.1mol，氧气是双原子分子，则含有原子数为0.2NA，故C正确；

    D. 标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L水的物质的量，故D错误；

    正确答案是C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

    试回答下列问题：

    （1）请写出C装置中生成CH3Cl的化学方程式：___________________________________。有人认为E中有氯化氢产生，不能证明甲烷与氯气发生了取代反应，你认为他的看法________(填“正确”或“不正确”)。

    （2）B装置有三种功能：①控制气流速率；②混匀混合气体；③________________。

    （3）一段时间后发现D装置中的棉花由白色变为蓝色，则棉花上可能预先滴有________溶液。

    （4）E装置中除盐酸外，还含有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为________(填字母)。

    a．分液法 b．蒸馏法 c．结晶法

    （5）将1 mol CH4与Cl2发生取代反应，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1 mol，则参加反应的Cl2的物质的量为________，生成HCl的总物质的量为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。

    （1）写出代表下列线段发生的反应的离子方程式：

    DC段________________________________________________。

    （2）原溶液中Mg2＋、Al3＋的物质的量之比为_____________。

    （3）图中B点时所加入溶液中含NaOH为________mol

    （4）若向50 mL 2 mol·L-1的AlCl3溶液中加入100 mL KOH溶液，充分反应后得到3.12g沉淀。则KOH的物质的量浓度可能为________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)。请回答下列问题：

    （1）A为实验室制氯气的发生装置，反应化学方程式为_________________________；某学生用12 mol·L－1的浓盐酸100 mL和足量的MnO2反应制Cl2，实际得到的Cl2________6.72 L(填“<”、“>”或“＝”)。

    （2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是_________________________________。

    （3）此实验所得漂白粉的有效成分偏低。该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：

    ①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是________________。

    ②Cl2中含HCl，会发生反应2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O，为避免此副反应的发生，可将装置作何改进______________________________。

    （4） C装置的作用是________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增加。X、Y、M、N分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲、乙为其中两元素对应的单质。若X与Y、甲与乙摩尔质量相同，Y与乙均为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如下图所示（部分反应物或生成物省略），则下列说法中正确的是

    A. 相对分子质量M>N，沸点N>M

    B. 常温常压下B的氢化物为气体，C的氢化物为固体

    C. 原子半径：D>B>C>A

    D. D的最高价氧化物的水合物为强碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组为探究AgNO3溶液和不同类型盐溶液反应的多样性，设计如图实验：已知：AgSCN为白色难溶物。下列说法不正确的是（　　）

    A.①中的白色沉淀是

    B.向①的试管中滴加KI溶液,有黄色沉淀生成证明存在

    C.②中发生了氧化还原反应

    D.对于②中红色褪去的原因可能与平衡移动原理有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X为中学化学中一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器；H为气体单质，D为无色气体，D在空气中会出现红棕色，各物质的转化关系如下图，（部分反应产物已略去）．

    请回答下列问题；

    （1）E的化学式为_____________________

    （2）将M丝插入盛有X溶液的试管中，反应一段时间后的现象是：_______________________

    （3）在反应①②③④中属于置换反应的是_________________（填序号）．

    （4）反应②的离子方程式为___________________________________

    （5）用石墨作电极电解500mL X溶液，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；电解一段时间后，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1. 6g.请回答下列问题：

    ①写出电解时的阳极反应式_______________________

    ②电解后溶液的pH为________________________假设电解前后溶液体积不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的化学式是C6H8O6，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告。(请填写有关空白)

    （一）测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量。

    （二）测定原理：C6H8O6+I2 →C6H6O6+2H＋+2I―

    （三）实验用品及试剂

    （1）仪器和用品(自选，略)

    （2）试剂：指示剂___(填名称)，浓度为7.50×10－3mol·L-1的I2标准溶液、蒸馏水等。

    （四）实验过程

    （1）洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。

    （2）用___(填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。

    （3）用左手控制滴定管的___(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___，直到滴定终点。滴定至终点时的现象是___。

    （五）数据记录与处理（请在下面设计并画出数据记录和数据处理的表格，不必填数据）。__

    若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是___mg/L。

    （六）问题讨论：

    （1）滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？为什么？_____

    （2）从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？___(填“是”或“不是”或“可能是”)。制造商最可能采取的做法是____(填编号)：

    A．加水稀释天然橙汁 B．橙汁已被浓缩 C．将维生素C作为添加剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：

    （1）仪器a的名称为______；仪器b中可选择的试剂为______。

    （2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是______（填字母）。

    A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2

    （3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有______性，写出相应的化学方程式______。

    （4）E装置中浓硫酸的作用______。

    （5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：______。

    （6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为n L（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为______（用含m、n字母的代数式表示）。

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