练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列说法正确的是

    A．NaHCO3＋H2HCOONa＋H2O反应中，储氢、释氢过程均无能量变化

    B．如图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

    C．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律

    D．2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)===4SO3(g)的ΔH相等


    解析　储氢、释氢均属于化学变化，化学变化的过程总是伴随着能量变化，A不正确；反应物的能量高于生成物的能量，该反应为放热反应，B不正确；反应热与化学计量数成正比，化学计量数加倍，ΔH也应加倍，D不正确。

    答案　C


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是

    A. W2-、X+                          B. X+、 Y3+

    C. Y3+、 Z2-                          D. X+、 Z2-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是         (    )

    A．该反应的焓变为正值

    B．K表达式中，C（SO3）指反应在该条件下达到化学平衡时SO3的物质的量浓度

    C．升高温度，逆反应速率减小

    D．该反应化学方程式为：NO＋SO3NO2＋SO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表给出几种氯化物的熔点和沸点：

    NaCl

    MgCl2

    AlCl3

    SiCl4

    熔点/℃

    801

    714

    190

    －70

    沸点/℃

    1 413

    1 412

    180

    57.57

    有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，③氯化钠晶体中微粒之间以范德华力结合，④氯化铝晶体是典型的离子晶体。其中与表中数据一致的是

    A．①②　　　　　　　　                     B．②③

    C．①②④                                   D．②④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：

    Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)

                ΔH＝＋64.39 kJ·mol－1

    2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)

    ΔH＝－196.46 kJ·mol－1

    H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

    ΔH＝－285.84 kJ·mol－1

    在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2＋(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于

    A．－417.91 kJ·mol－1　　                       B．－319.68 kJ·mol－1

    C．＋546.69 kJ·mol－1                       D．－448.46 kJ·mol－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

    ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

    2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

    ΔH＝－1 452 kJ·mol－1

    H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

    ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    下列说法正确的是

    A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

    B.H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    C．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

    D．3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)

    ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知Fe3O4与1 mol Al反应转化为Fe单质时放出a kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___________________________________________________。

    (2)(2012·北京)利用反应：4HCl＋O22Cl2＋2H2O，可实现氯的循环利用。

    已知：

    若上述反应中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量，则该反应的热化学方程式是________________________________________________________________________。

    断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为________ kJ。

    (3)(2012·新课标全国)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(ΔH)分别为－890.3 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1和－283.0 kJ·mol－1，则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    实现下列变化，必需加入还原剂的是

           A．Cl2 →HClO             B．Fe →FeCl3             C．NaI →AgI              D．F2→HF

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。

    (1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。

    ①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的________(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO，其原因是____________________________________。[已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10、Ksp(BaCO3)＝ 5.1 ×10－9]

    ②该法工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。

    工艺中可以利用的单质有________(填化学式)，发生器中生成ClO2的化学方程式为_____________________________________________________________________________。

    (2)纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式：

    □____(D)____＋24NaClO3＋12H2SO4===□ClO2↑＋□CO2↑＋18H2O＋□________

    (3)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN－氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl－。处理含CN－相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的________倍。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案