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    【题目】咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式如图，下列有关咖啡酸的说法中，不正确的是

    A.咖啡酸可以发生还原、取代、加聚等反应

    B.咖啡酸与FeCl3溶液可以发生显色反应

    C.1mol咖啡酸最多能与4molBr2反应

    D.1 mol咖啡酸最多能消耗3 mol的NaHCO3

    【答案】D

    【解析】

    分子中含有苯环、酚羟基、碳碳双键和羧基，根据咖啡酸的结构及含有的官能团对各选项进行判断，注意酚羟基酸性小于碳酸，酚羟基无法与碳酸氢钠反应，据此分析。

    A．咖啡酸中含有碳碳双键，可以与氢气发生还原反应；含有羧基和羟基，能够发生取代反应；含有碳碳双键，能够发生加聚反应，A正确；

    B．该有机物分子中含有酚羟基，能够与氯化铁发生显色反应，B正确；

    C．1mol咖啡酸中1mol苯环、1mol碳碳双键，最多能够与4molBr2发生反应，C正确；

    D．酚羟基酸性小于碳酸，不能够与碳酸氢钠反应，1mol咖啡酸中只含有1mol羧基，能够与1mol碳酸氢钠反应，D错误；

    答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

    （1）电解质由强至弱顺序为___(用化学式表示，下同)。

    （2）常温下，0.02mol·L-1的CH3COOH溶液的电离度约为___，体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者___后者(填“＞”、“＜”或“=”)。

    （3）下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为_____。

    （4）NaHSO3溶液显酸性的原因_____(离子方程式配适当文字叙述)，其溶液中离子浓度由大到小的关系是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A是一种常见的单质，B、C为中学化学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是

    A.X元素可能为Al

    B.X元素不一定为非金属元素

    C.反应①和②互为可逆反应

    D.反应①和②一定为氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、乙二酸俗名草酸，为了测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值。通过查阅资料，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。

    ①称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。

    ②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。

    ③用浓度为0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL。

    (1)滴定时，将酸性KMnO4标准液装在____________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。

    (2)本实验滴定达到终点的标志是__________________________。

    (3)通过上述数据，求得x＝________。

    讨论：

    ①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会________(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。

    ②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会________。

    II、(1)25℃时将amolL-1的氨水与0.01molL-1的盐酸等体积混合所得溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，用含a的代数式表示NH3H2O的电离平衡常数Kb=______

    (2)25℃时，H2SO3 HSO3－+ H+的电离常数Ka = 1×10-2molL－1，则该温度下pH=3、

    c(HSO3－)= 0.1molL-1的NaHSO3 溶液中c(H2SO3)=______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：25℃时，0.1000mol·L-lCH3COOH溶液中CH3COOH的电离度(×100%)约为1%。该温度下，用0.1000mol·L-l氨水滴定10.00mL0.1000mol·L-lCH3COOH溶液，溶液的pH与溶液的导电能力(I)的关系如图所示。下列说法中正确的是（ ）

    A.M点→N点，水的电离程度逐渐增大

    B.25℃时，CH3COOH 的电离常数约为1.0×10-2

    C.N点溶液中，c(CH3COO-)>c(NH4+)

    D.当滴入20 mL氨水时，溶液中c(CH3COO-)>c(NH4+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义

    (1)工业合成氨工业常用的催化剂是____________,氨分子的电子式是__________

    (2)图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式_______。（热量Q的数值用含字母a、b的代数式表示）

    (3)下列有关该反应的说法正确的是_____（填序号）

    A.保持容器的体积不变，当混合气体的密度不变时，说明反应已经达到平衡状态。

    B.达到平衡时若升高温度，混合气体中氮元素的质量分数将变大。

    C.达到平衡时若减少容器的体积，正反应速率将大于逆反应速率。

    D.达到平衡后，N2的转化率和H2的转化率一定相等。

    (4)在催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式：_____________________;该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是___________

    (5)把NH3通入盐酸溶液中，所得溶液的pH=7, 此时溶液中离子浓度关系是__________ ; ______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种

    ①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

    ②c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

    ③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

    ④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

    （1）上述关系一定不正确的是_______________（填序号）；

    （2）若溶液中只有一种溶质，则该溶质为__________，该溶液中离子浓度的大小关系为_______（填序号）；

    （3）若关系③正确，则溶液中溶质为_________；

    （4）若四种离子浓度关系有c（NH4+）=c（Cl-），则该溶液显_________（填“酸性”、“碱性”、“中性”）。

    （5）25℃，pH=a的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液显中性，则Va__________Vb（填＞、＜、=、无法确定）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂拟综合处理含NH4+ 废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：

    下列说法不正确的是

    A.X可以是过量的空气

    B.固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3

    C.捕获剂所捕获的气体主要是CO

    D.处理含NH4+ 废水,每产生1mol无污染气体转移3NA电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml、0.100mol/L的HNO2溶液，lg与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法错误的是

    A.25℃时，用0.100mol/L的HNO2溶液的pH值为2.75

    B.B点对应的溶液中，2c(H+)+c(HNO2)=c(NO2-)+2c(OH-)

    C.C点对应溶液的PH=7，加入NaOH溶液的体积为20.00ml

    D.滴定过程中从A到D点溶液中水的电离程度先增大后减小

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