【题目】25℃时，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml、0.100mol/L的HNO2溶液，lg
与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法错误的是
A.25℃时，用0.100mol/L的HNO2溶液的pH值为2.75
B.B点对应的溶液中，2c(H+)+c(HNO2)=c(NO2-)+2c(OH-)
C.C点对应溶液的PH=7，加入NaOH溶液的体积为20.00ml
D.滴定过程中从A到D点溶液中水的电离程度先增大后减小
【答案】C
【解析】
A．点A时为0.100mol/L的HNO2溶液，AG=8.5，即
=108.5，结合Kw=c(OH)c(H+)=1014，可得c(H+)=102.75mol/L，此时溶液的pH=lgc(H+)=2.75，A说法正确；
B．点B时加入10mL等浓度的NaOH溶液，反应后溶质为等浓度的HNO2和NaNO2，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(NO2-)+c(OH)，根据物料守恒2c(Na+)=c(NO2-)+c(HNO2)，二者结合可得：2c(H+)+c(HNO2)=c(NO2-)+2c(OH-)，B说法正确；
C．根据图象可知，C点AG=0，则=1，溶液呈中性，而加入NaOH溶液的体积为20.00 mL时恰好反应生成NaNO2，溶液呈碱性，若满足溶液为中性，加入NaOH溶液的体积应小于20.00mL，C说法错误；
D．A点为亚硝酸溶液，抑制了水电离，D点NaOH过量，抑制了水的电离，从A到D点随着NaOH溶液的加入，氢离子浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大，直至恰好反应生成亚硝酸钠时，水的电离程度最大，之后随着NaOH溶液的加入，氢氧根离子浓度逐渐增大，水的电离程度逐渐减小，D说法正确；
答案为C。
高效智能课时作业系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式如图，下列有关咖啡酸的说法中，不正确的是
A.咖啡酸可以发生还原、取代、加聚等反应
B.咖啡酸与FeCl3溶液可以发生显色反应
C.1mol咖啡酸最多能与4molBr2反应
D.1 mol咖啡酸最多能消耗3 mol的NaHCO3
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【题目】“氯化反应”一般指将氯元素引入化合物中的反应，一般包括置换氯化、加成氯化和氧化氯化。已知在制“氯乙烯反应”中， HC≡CH (g)+HCl(g)
CH2=CHCl(g)的反应机理如图所示：
下列说法正确的是
A.碳碳叁键的键能：M1小于CH≡CH
B.由题图可知M2→M3的变化过程是热能转变成化学能的过程
C.该氯乙烯反应的总反应速率取决于M2→M3的反应速率
D.HgCl2是“氯化反应”的催化剂，不会参与反应的过程
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【题目】现代化学测定有机物组成及结构的分析方法较多。下列有关说法正确的是
A.元素分析仪不仅可以测出试样常见的组成元素及含量，还可以测定其分子的空间结构
B.
C.通过红外线光谱图分析可以区分乙醇和乙酸乙酯
D.质谱法和紫外光谱法不属于测定有机物组成和结构的现代分析方法
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【题目】2019年诺贝尔化学奖颁布给了三位为锂电池发展作出重要贡献的科学家，磷酸铁锂离子电池充电时阳极反应式为LiFePO4-xLi＋-xe-→xFePO4+（1-x）LiFePO4。放电工作原理示意图如图。下列说法不正确的是
A.放电时，Li＋通过隔膜移向正极
B.放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔
C.放电时正极反应为FePO4+xLi＋+xe-→xLiFePO4+（1-x）FePO4
D.磷酸铁锂离子电池充电过程通过Li＋迁移实现，C、Fe、P元素化合价均不发生变化
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【题目】草酸（H2C2O4）是一种重要的二元弱酸，还是一种重要的还原剂。草酸及草酸盐在工农业生产及科学研究领域均有广泛应用。利用草酸及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。方法如下：抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵［(NH4)2C2O4］溶液，可析出草酸钙沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸，再用已知浓度的酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，根据消耗的KMnO4溶液的体积即可测定血液样品中Ca2+的浓度。
（1）写出草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式______________________________________ 。
（2）抽取血样10.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用硫酸酸化的0.010mol/L KMnO4溶液滴定,确定反应达到终点的现象是_______________________________________________________。
（3）滴定结束共消耗12.00mL KMnO4溶液。则血液样品中Ca2+离子的浓度为______mg/mL。
（4）下列操作可能使所测定结果偏高的是_________。
A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入酸性高锰酸钾溶液
B．滴定前盛放待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定结束后读取标准液体积时，俯视读数
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【题目】汽车尾气产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)
2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是
A.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
B.温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C.温度T下，该反应的平衡常数K =
D.若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应是吸热反应
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【题目】铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：
已知：
①4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；
根据题意回答下列问题：
（1）操作I在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是______．
A．升高温度 B．通入过量的空气 C．将原料粉碎 D．增加纯碱的用量
（2）固体X中主要含有______（填写化学式）；
（3）酸化步骤用盐酸调节溶液pH＜5，并煮沸其目的是______．（离子方程式表示）
（4）操作 iv有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、______、______、洗涤、干燥．
（5）表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．
该反应在溶液中能发生的理由是______．（文字说明）
物质 | 溶解度/（g/100g水） | ||||
0°C | 40°C | 80°C | |||
KCl | 28 | 40.1 | 51.3 | ||
NaCl | 35.7 | 36.4 | 38 | ||
K2Cr2O7 | 4.7 | 26.3 | 73 | ||
Na2Cr2O7 | 163 | 215 | 376 | ||
（6）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量______（填写试剂）、溶解、过滤、再______（填写试剂）、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为______（用含m、n的代数式表示）．
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【题目】为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验分析不正确的是（ ）
A.①浊液中存在平衡：AgSCN(s) 
Ag+(aq)+SCN-(aq)
B.②中颜色变化说明上层清液中含有SCN-
C.③中颜色变化说明有AgI生成
D.该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶
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