【题目】某工厂拟综合处理含NH4+ 废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分),设计了如下流程:
下列说法不正确的是
A.X可以是过量的空气
B.固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
C.捕获剂所捕获的气体主要是CO
D.处理含NH4+ 废水,每产生1mol无污染气体转移3NA电子
【答案】A
【解析】
工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收,生成固体1为CaCO3、CaSO3,气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO,气体1通入气体X,用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2,X可为空气,但不能过量,否则得到硝酸钠,NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体,应生成氮气,则气体2含有CO、N2,捕获剂所捕获的气体主要是CO。
A. 由分析可知,气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO,气体1通入气体X,用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2,X可为空气,但不能过量,否则得到硝酸钠,故A错误;
B. 工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收,生成CaCO3、CaSO3,因氢氧化钙过量,则固体1为主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3,故B正确;
C. 气体2含有CO、N2,经捕获剂得到N2和CO,所捕获的气体主要是CO,防止污染空气,故C正确;
D. NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体,应生成氮气,发生氧化还原反应,离子方程式为NH4+ +NO2 = N2↑+2H2O,故D正确。
综上所述,答案为A。
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且X、Z是同族元素,W元素的单质为淡黄色固体。它们的最高价氧化物溶于水可得四种溶液,0.010mol·L-1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如右图所示。下列说法正确的是
A. W的氧化物的水化物一定是强酸
B. 气态氢化物的稳定性:Z>X
C. 简单离子半径:W>Y
D. Y与W形成的化合物一定含有共价键
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【题目】咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效,其结构简式如图,下列有关咖啡酸的说法中,不正确的是
A.咖啡酸可以发生还原、取代、加聚等反应
B.咖啡酸与FeCl3溶液可以发生显色反应
C.1mol咖啡酸最多能与4molBr2反应
D.1 mol咖啡酸最多能消耗3 mol的NaHCO3
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【题目】请根据以下知识解答
+R2-CHO →(R代表烃基,下同。)
+H2
1,4―丁二醇是生产工程塑料PBT(聚对苯二甲酸丁二酯)的重要原料,它可以通过下图两种不同的合成路线制备,请写出相应物质的结构简式
(1)请写出A和D的结构简式:________________________、_____________________。
(2)写出生成CH2BrCH=CHCH2Br的化学反应方程式:______写出生成F (PBT)的化学反应方程式:___。
(3)关于对苯二甲酸的结构,在同一直线上的原子最多有________个。
(4)某学生研究发现由乙炔可制得乙二醇,请你设计出合理的反应流程图。________________
提示:①合成过程中无机试剂任选 ②反应流程图表示方法示例如下:
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【题目】工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下:2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O
下列说法正确的是
A.CO2晶胞为分子密堆积,配位数为12B.AlF63-中Al3+为配体,接受孤电子对
C.CO32- 和CO2中C的杂化方式相同D.分子间氢键:HF大于H2O,HF的熔沸点高
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【题目】2019年11月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法,原理如图所示(已知:H2O2=H++HO2-,Ka=2.4×10-12)。下列说法错误的是( )
A.X膜为选择性阳离子交换膜
B.催化剂可促进反应中电子的转移
C.每生成1 mol H2O2电极上流过4 mol e-
D.b极上的电极反应为O2+H2O+2e-=HO2-+OH-
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【题目】“氯化反应”一般指将氯元素引入化合物中的反应,一般包括置换氯化、加成氯化和氧化氯化。已知在制“氯乙烯反应”中, HC≡CH (g)+HCl(g)CH2=CHCl(g)的反应机理如图所示:
下列说法正确的是
A.碳碳叁键的键能:M1小于CH≡CH
B.由题图可知M2→M3的变化过程是热能转变成化学能的过程
C.该氯乙烯反应的总反应速率取决于M2→M3的反应速率
D.HgCl2是“氯化反应”的催化剂,不会参与反应的过程
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【题目】现代化学测定有机物组成及结构的分析方法较多。下列有关说法正确的是
A.元素分析仪不仅可以测出试样常见的组成元素及含量,还可以测定其分子的空间结构
B.
C.通过红外线光谱图分析可以区分乙醇和乙酸乙酯
D.质谱法和紫外光谱法不属于测定有机物组成和结构的现代分析方法
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【题目】铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3,还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质,以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程图:
已知:
①4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑;
②Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑;
根据题意回答下列问题:
(1)操作I在常温下该反应速度极慢,下列措施中能使反应速率增大的是______.
A.升高温度 B.通入过量的空气 C.将原料粉碎 D.增加纯碱的用量
(2)固体X中主要含有______(填写化学式);
(3)酸化步骤用盐酸调节溶液pH<5,并煮沸其目的是______.(离子方程式表示)
(4)操作 iv有多步组成,获得K2Cr2O7晶体的操作依次是:加入KCl固体、蒸发浓缩、______、______、洗涤、干燥.
(5)表是相关物质的溶解度数据,操作Ⅲ发生反应的化学方程式是:Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl.
该反应在溶液中能发生的理由是______.(文字说明)
物质 | 溶解度/(g/100g水) | ||||
0°C | 40°C | 80°C | |||
KCl | 28 | 40.1 | 51.3 | ||
NaCl | 35.7 | 36.4 | 38 | ||
K2Cr2O7 | 4.7 | 26.3 | 73 | ||
Na2Cr2O7 | 163 | 215 | 376 |
(6)副产品Y主要含氢氧化铝,还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质,精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品,加入过量______(填写试剂)、溶解、过滤、再______(填写试剂)、…灼烧、冷却、称量,得干燥固体m g.计算样品中氢氧化铝的质量分数为______(用含m、n的代数式表示).
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