【题目】.某兴趣小组采用10.0 g废易拉罐（含90%的Al，还含有少量的Fe、Mg等杂质）制备明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的实验流程如图：
（1）试剂①应选用________（填字母）。
a.盐酸 b.H2SO4溶液 c.氨水 d.NaOH溶液
（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为__________________________。
（3）从溶液C中得到明矾的实验操作为________、________、过滤，如用图所示装置进行该操作，其中的一处主要错误是______________。
【答案】d 2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑ 蒸发浓缩 冷却结晶 蒸发不能使用坩埚
【解析】
Al可与强碱反应，而Fe、Mg不反应，则试剂①为NaOH溶液，溶液A为偏铝酸钠和少量未反应的NaOH，沉淀A为Fe、Mg固体；向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液，则沉淀B为氢氧化铝，溶液B为碳酸氢钠溶液；氢氧化铝溶于硫酸和硫酸钾的混合液，则溶液C为硫酸铝钾溶液。
(1)分析可知，试剂①为NaOH溶液，答案为d；
(2)易拉罐中的Al与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑；
(3)溶液C为硫酸铝钾溶液，可采用蒸发浓缩，降温结晶、过滤、洗涤的方法得到明矾；蒸发溶液时，使用蒸发皿，不使用坩埚。
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【题目】(1)在现用周期表中氧族元素包括 ______________________(填元素名称)五种元素，其中Se的基态原子的电子排布式为______________________，元素X与Se同周期，X元素原子核外未成对电子数最多，X为______________________(填元素符号)。
(2)与氧同周期的相邻元素中，第一电离能有大到小的顺序______________________。
(3)臭鼬排放的臭气主要成分为3—MBT(3—甲基—2—丁烯硫醇，结构如图)。1mol3—MBT中含有σ键数目为____________(NA为阿佛加德罗常数的值)。沸点：3—MBT____________(CH3)2C==CHCH2OH(填“＞”“＜”或“=”)，主要原因是________________________。
(4)S有+4和+6两种价态的氧化物。
①下列关于气态SO3和SO2的说法正确的是__________(填序号)。
A.中心原子的价层电子对数不相等
B.都是极性分子
C.中心原子的核对电子数目不相等
D.都含有极性键
②SO3分子的空间构型为__________，与其互为等电子体的阴离子为__________(举一例)。
(5)单质Po是有__________键形成的晶体；若已知Po的摩尔质量为Mg·mol-1，原子半径为rpm，阿伏加德罗常数的值为NA，则钋晶体的密度的表达式为____________________g·cm-3。
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【题目】以冶炼金属铝的废弃物铝灰为原料制取超细
-氧化铝，既能降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为A12O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)，其制备流程如下：
（1）用上图中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为____(填选项编号)。
（2）流程中加入H2O2 有气体产生，原因是_______________________________。
（3）通过调节溶液的pH来“沉铁”，得到Fe(OH)3。己知：
为保证产品的纯度，可以选用下列物质中的_______调节溶液pH(填字母)，调节pH的范围为___________________________。
a．A12O3 b．NaOH c．Al(OH) 3 d．Na2CO3
（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：
4[NH4 Al(SO4)2·12H2O] 
2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，
将产生的气体通过下图所示的装置：
①集气瓶中收集到的气体是_____________________(填化学式)；
②装有KMnO4溶液洗气瓶的作用是__________________________________；
③选用一种常用化学试剂和稀硝酸检验硫酸铝铵，该试剂是______________。
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【题目】下列有关实验的操作正确的是
实验目的 | 实验操作 | |
A | 配制浓度为0.010 | 用托盘天平称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 |
B | 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2 | 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 |
C | 配制稀硫酸 | 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 |
D | 排水法收集KMnO4分解产生的O2 | 先移出导管，后熄灭酒精灯 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
(1)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式:______________________。
(2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液（主要含CuCl2、FeCl3溶液等）中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用如图所示流程:（已知：加过量①为Fe；加过量④为稀盐酸；通入⑥为Cl2）
①上述实验中滤渣③的主要物质为___________________（填化学式），写出向②⑤的合并液中通入⑥的离子方程式:______________________________。
②配制并保存FeCl2溶液时，需加入铁屑，其目的是_______________________________。
③要证明FeCl3溶液是否含有Fe2+，可选择下列选项中的______________（已知：加入该物质后，生成蓝色沉淀）。
A．加入 K3[Fe(CN)6]溶液 B．加入NaOH溶液 C．加入KSCN溶液
(3)现有1.2 L含3 mol FeCl2的酸性溶液恰好与0.6 mol HIO3完全反应，还原产物为_______（填化学式，已知该物质遇淀粉溶液变蓝），该反应离子方程式为___________________________________。
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【题目】对反应A＋B＝AB来说，常温下按以下情况进行反应：
①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol
②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol
③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL
④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL
四者反应速率的大小关系是
A.②＞①＞④＞③B.④＞③＞②＞①
C.①＞②＞④＞③D.①＞②＞③＞④
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【题目】红钠矾（重铬酸钠： Na2Cr2O72H2O )是重要的基础化工原料，易溶于水，有强氧化性 ，极毒。2012 年中国科学院研究所发明了以铬酸钡为中间体，由铭酸钾制备高纯度重铬酸钠的方法。该方法的转化条件温和，污染物排放少，流程如下所示。
回答下列问题：
(1)操作I和操作II的名称均是 ____________, 滤液 I中溶质的主要成分的化学式为_____________。
(2)反应I、II、III中属于氧化还原反应的是____________________。
(3)高温煅烧时需加入过量焦炭，发生反应的化学方程式为 ________________．
(4)从平衡角度分析，反应 II 加H2SO4调节 pH 的原因是_______________（用离子方程式表示）； 反应 II 不能用 HCl 替代H2SO4 的原因是_________________。
(5)含Cr2O72- 的废水需经化学处理，使其浓度降至符合国家有关标准方可排放。通常可在酸性废水中先加入适量绿矾(FeSO47H2O ) ，将Cr2O72- 还原成Cr3+，发生反应的离子方程式为___________， 再加入过量的石灰水，使 Cr3+转变为Cr(OH)3沉淀。用该方法处理 c(Cr2O72-) =1.5×10-3 mol·L-1的废水 10 m3，至少需要绿矾______kg。
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【题目】下列图示方法不能完成相应实验的是
A.
实验室制取并收集NH3
B.
分离SiO2和NH4Cl
C.
检验草酸晶体中是否含有结晶水
D.
验证热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
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【题目】长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：
(1)设计实验检验FeSO4溶液的变质程度
实验方案 | 实验现象 | 实验结论 | |
步骤1 | 取待检测液于试管中，向其中滴加KSCN溶液 | ________ | FeSO4溶液部分变质 |
步骤2 | _____ | _________ | |
① 将上述方案补充完整
② 若要使部分变质的FeSO4复原，方法是__________。(写离子反应方程式)
(2)利用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O3
①填写下列各空：a._____b._______c.________d._____e.______
②若100mL该变质溶液制得1.6gFe2O3，则变质前FeSO4溶液的浓度为__________。
(3)FeSO4可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：
实验方案 | 实验现象 |
取适量 Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。 | 紫色褪去 |
由上述实验能否得出“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论？请说明理由_______。
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