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    【题目】下列图示方法不能完成相应实验的是

    A.实验室制取并收集NH3

    B.分离SiO2和NH4Cl

    C.检验草酸晶体中是否含有结晶水

    D.验证热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

    【答案】C

    【解析】

    A．氯化铵和氢氧化钙加热可以制氨气，氨气密度比空气小，用向下排空气法收集，试管口放一团棉花防止氨气逸散到空气中，故A可以实现；

    B．SiO2受热不反应，NH4Cl受热分解生成HCl和NH3气体，HCl和NH3气体遇冷重新生成NH4Cl，附在圆底烧瓶下方，从而实现SiO2和NH4Cl的分离，故B可以实现；

    C．无水硫酸铜遇水变蓝，且草酸中含有氢元素，变蓝不能说明草酸中含结晶水，故C不能实现；

    D．碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以要验证热稳定性，碳酸钠应该在大试管中、碳酸氢钠在小试管中，故D可以实现；

    故答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温常压下，用等质量的 H2、N2、O2、CO2 四种气体分别吹出四个气球，其中吹入的 气体为 O2 的是

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室以一种工业废渣主要成分为、和少量Fe、Cu的氧化物为原料制备实验过程如下：

    酸溶过程中，发生的化学方程式为______。

    加入的作用为______。

    下列关于分液漏斗及其使用方法的叙述，正确的是______。

    A 使用前要先检查玻璃塞和旋塞处是否漏液

    B 将加入有机萃取剂后的混合液转移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，用右手压住分液漏斗玻璃塞，左手握住旋塞，倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开旋塞放气

    C 分液时，必须塞紧上口玻璃塞，保证密封，以防止有机萃取剂挥发

    D 本实验中，含的有机相一定从下口放出，水层从上口倒出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“硫代硫酸银”（ [ Ag（S2O3）2]3–）常用于切花保鲜，由AgNO3溶液（0.1 mol·L–1 、pH=6）和Na2S2O3溶液（0.1 mol·L–1、pH=7）现用现配制。某小组探究其配制方法。

    （实验一）

    （1）A为Ag2S2O3。写出生成A的离子方程式__________。

    （2）对实验现象的分析得出，试管a中充分反应后一定生成了__________（填离子符号）。进而推测出沉淀m可能为Ag2S、Ag、S或它们的混合物。做出推测的理由是__________。

    （3）若试管a中物质充分反应后不过滤，继续加入1.1 mL Na2S2O3溶液，振荡，静置，黑色沉淀不溶解，清液中逐渐出现乳白色浑浊，有刺激性气味产生。用离子方程式解释产生白色浑浊的原因：__________。

    结论：Ag2S2O3不稳定，分解所得固体不溶于Na2S2O3溶液。

    （实验二）已知：Ag2S2O3 ＋3S2O32- 2 [ Ag（S2O3）2]3–（无色）

    实验操作

    实验现象

    i.

    白色沉淀生成，振荡后迅速溶解，得到无色清液；

    滴加至约1 mL时清液开始略显棕黄色，有丁达尔现象；

    超过1.5 mL后，产生少量白色沉淀，立即变为棕黄色，最终变为黑色；

    滴加完毕，静置，得到黑色沉淀，上层清液pH = 5

    ii.

    白色沉淀生成，立即变为棕黄色，充分振荡后得到棕黄色清液，有丁达尔现象。

    （4）用平衡移动原理解释实验i中加入1.5 mL AgNO3后产生白色沉淀的原因：__________。

    （5）实验i中，当加入0.5 mL AgNO3溶液时，得到无色清液，若放置一段时间，无明显变化。结合化学反应速率分析该现象与ii不同的原因是__________。

    （6）简述用0.1 mol·L–1 AgNO3溶液和0.1 mol·L–1 Na2S2O3溶液配制该保鲜剂时，试剂的投料比和操作：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请仔细观察以下2个装置，下列说法正确的是

    A. 图1石墨a为正极，图2石墨c也为正极

    B. 图1是原电池装置，盐桥的作用是使电解质溶液始终保持电中性，以提供持续稳定的电流，图2装置不会产生电流

    C. 图1石墨a电极上发生的反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

    D. 图2石墨b上的产物能使淀粉溶液变蓝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一种新型的光化学电源，当光照射N型半导体时，通入O2和H2S即产生稳定的电流并获得H2O2 (H2AQ和AQ是两种有机物)。下列说法正确的是

    A.甲池中的石墨电极是电池的负极

    B.H+通过全氟磺酸膜从甲池进入乙池

    C.甲池中石墨电极上发生的电极反应为AQ＋2H＋－2e－=H2AQ

    D.总反应为 H2S + O2H2O2 + S↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某含有Na2O杂质的Na2O2试样，一个化学实验小组利用H2O与Na2O2的反应来测定该样品的纯度。可供选择的装置如下：

    请回答下列问题：

    （1）装置⑤中仪器a的名称是______。

    （2）用上述装置可以组装一套最简单的测定过氧化钠样品纯度的实验装置。

    Ⅰ.该实验装置的组合是________(填字母)。

    a. ①④⑤ b. ①③⑤ c. ②④⑤ d. ③⑤⑥

    Ⅱ.所选用装置的连接顺序应是__________(填各接口的字母，连接胶管省略)。

    （3）写出实验中Na2O2发生反应的化学方程式_____________。

    （4）用上述实验后所得溶液配制成浓度为1.0mol/L的溶液，回答下列问题。

    ①向400mL该溶液中通入0.3mol CO2，则所得溶液中HCO3–和CO32–的物质的量浓度之比约为___________。

    A. 1:3　　 B. 1:2　　　C. 2:1　　　　D. 3:1

    ②将上述溶液蒸发结晶得到Na2CO3和NaHCO3固体混合物，下列选项中不能准确测定混合物中Na2CO3质量分数的是____________。

    a. 取a g混合物充分加热，在干燥器中冷却至室温，减重b g

    b. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体

    c. 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g

    d. 取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重要的农药、医药中间体-碱式氯化铜［CuaClb(OH)c·xH2O］，可以通过以下步骤制备。步骤 1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成 CuCl2。已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石 灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法不正确的是

    A.图中M、N分别为Fe2+、Fe3+

    B.a、b、c 之间的关系式为：2a=b+c

    C.步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去Fe3+

    D.若制备1 mol的CuCl2，理论上消耗标况下11.2 LO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A.Na2SiO3溶液中滴加盐酸：Na2SiO3 + 2H+ = H2SiO3↓ + 2Na+

    B.Na2SO3水解方程式：SO32- + 2H2OH2SO3 + 2OH-

    C.向FeBr2溶液通入过量Cl2：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + 4Cl- + Br2

    D.明矾中加Ba(OH)2至沉淀的质量最大：Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4↓+ AlO2- + 2H2O

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