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    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A.Na2SiO3溶液中滴加盐酸：Na2SiO3 + 2H+ = H2SiO3↓ + 2Na+

    B.Na2SO3水解方程式：SO32- + 2H2OH2SO3 + 2OH-

    C.向FeBr2溶液通入过量Cl2：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + 4Cl- + Br2

    D.明矾中加Ba(OH)2至沉淀的质量最大：Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4↓+ AlO2- + 2H2O

    【答案】D

    【解析】

    A. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：SiO32- +2H+=H2SiO3↓,Na2SiO3是强电解质，选项A错误；

    B．亚硫酸根离子的水解分步进行，其水解的离子方程式需要分步写，主要写出第一步水解即可，正确的水解离子方程式为：SO32-+H2OHSO3-+OH-，选项B错误；

    C．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋ 3Cl2 = 2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，选项C错误；

    D．当沉淀的质量恰好最大时，Al3+完全转化为AlO2- ，这时离子方程式是Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4↓+ AlO2- + 2H2O，选项D正确。

    答案选D。

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    【题目】下列图示方法不能完成相应实验的是

    A.实验室制取并收集NH3

    B.分离SiO2和NH4Cl

    C.检验草酸晶体中是否含有结晶水

    D.验证热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

    A.标准状况下，分子数为NA的CO、N2混合气体体积约为22.4L，质量为28g

    B.25℃、101.3kPa时，11.2LH2中含有的原子数为NA

    C.10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%

    D.1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA

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    【题目】某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如图所示(部分反应物或生成物未列出)，其中E为白色沉淀，I为红褐色沉淀。

    （1）写出下列物质的化学式：F___，G___。

    （2）分离粉末状混合物最简单的方法是___。

    （3）D→E转化中，加入足量的X，试剂X可能是___，写出其离子方程式___。

    A．饱和NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．氨水 D．Ba(OH)2溶液

    （4）A→C的离子方程式___。

    （5）检验G溶液中的阳离子的方法___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用碱性溶液吸收多余的氯气，防止环境污染。某次实验中，将多余的氯气用100 mL 2.00 mol·L1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得吸收液中ClO与ClO3的物质的量之比为5:1。

    （1）吸收的氯气的物质的量为_____________。

    （2）吸收液中Cl的物质的量浓度为______________(溶液体积变化忽略不计)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（　　）

    A. Cl2既做氧化剂又做还原剂

    B. 被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1

    C. Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

    D. 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸盐在无机试剂制备中应用广泛。某研究小组用如下两种方法制备FeCO3。已知： FeCO3 是白色固体，难溶于水。

    I．研究小组用炼铁厂的铁矾渣制备FeCO3，铁矾渣主要含有K2Fe6(SO4)4(OH)12、ZnO、Fe2O3及少量的CaO、MgO、 SiO2 等。

    （1）试剂1是过量的_______，滤渣 2的成分是__________ (写化学式)；

    （2）“沉铁”发生反应的离子方程式是____________；

    （3）沉铁后的滤液经“操作a”，再经过“过滤、 洗涤、干燥”得到皓矾(ZnSO4·7H2O)，“操作a”是__，取28.70g皓矾(ZnSO4·7H2O)加热，剩余固体的质量变化如图，100°C时所得固体的化学式____。

    II．研究小组又采用如下装置制取FeCO3 (C后及夹持装置略)。操作的关键是向Na2CO3溶液(pH=12.11)通入一段时间CO2至溶液pH为7，再滴加一定量FeSO4溶液，产生白色沉淀。

    （1）画出装置B______________，B中所用试剂为______________；

    （2）先向1mol/L Na2CO3溶液中通入CO2的目的是_________________________；

    （3）FeCO3溶于乳酸[CH3CH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亚铁补血剂，该实验小组用KMnO4测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%，其原因是_______________(不考虑操作不当引起的误差)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．化合物X含有三种元素，其中两种为非金属元素，且原子个数比为1:1，X不溶于水，能溶于强酸。某研究小组为探究其组成和性质，设计并完成了如下实验。

    （1）X的化学式是____________________。

    （2）写出检验黄色溶液中金属阳离子的实验操作：__________。

    （3）黄色溶液中加入铜片，铜片表面被腐蚀，则对应的离子方程式是：_____________________。

    II．已知黑色固体中不含单质。为进一步探究其组成，研究小组将上述所得固体全部溶于稀盐酸，配成100mL溶液，每次取20.00mL待测液于锥形瓶中，用2.000×10-2molL-1 KMnO4标准溶液进行滴定，并记录实验的结果如下表：

    组次

    1

    2

    3

    4

    V标（mL）

    20.00

    20.02

    19.99

    19.99

    （4）如何判断滴定终点：__________________。

    （5）待测液中c(Fe2+) = ____________________。

    （6）该黑色固体的化学式用FexOy形式可表示为_______________。

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    【题目】有关晶体的叙述中正确的是（ ）

    A．在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有8个原子

    B．在28g晶体硅中，含Si﹣Si共价键个数为4NA

    C．金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C﹣C键键能小于Si﹣Si键

    D．镁型和铜型金属晶体的配位数均为12

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