Question

【题目】实验室常用碱性溶液吸收多余的氯气，防止环境污染。某次实验中，将多余的氯气用100 mL 2.00 mol·L1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得吸收液中ClO与ClO3的物质的量之比为5:1。

（1）吸收的氯气的物质的量为_____________。

（2）吸收液中Cl的物质的量浓度为______________(溶液体积变化忽略不计)。

Answer 1

【答案】0.1mol 1.25mol/L

【解析】

根据吸收液中ClO与ClO3的物质的量之比为5∶1，结合得失电子守恒，写出反应的化学方程式，然后依据方程式分析解答。

(1) ClO-和ClO3-的物质的量浓度之比为5∶1，假设生成的ClO3的物质的量为1，根据得失电子守恒，同时生成氯化钠，且生成的氯化钠为5×1+1×5=10，因此发生的反应为8Cl2+16NaOH=5NaClO+NaClO3+10NaCl+8H2O，NaOH的物质的量为：0.1 L×2.0mol/L=0.2mol，因此吸收的氯气的物质的量为n(NaOH)=0.1mol，故答案为：0.1mol；

(2)根据反应的方程式8Cl2+16NaOH=5NaClO+NaClO3+10NaCl+8H2O，生成的氯化钠的物质的量为n(NaOH)=0.2mol×=0.125mol，吸收液中Cl的物质的量浓度为=1.25mol/L，故答案为：1.25mol/L。