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    【题目】请仔细观察以下2个装置，下列说法正确的是

    A. 图1石墨a为正极，图2石墨c也为正极

    B. 图1是原电池装置，盐桥的作用是使电解质溶液始终保持电中性，以提供持续稳定的电流，图2装置不会产生电流

    C. 图1石墨a电极上发生的反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

    D. 图2石墨b上的产物能使淀粉溶液变蓝

    【答案】D

    【解析】

    A. 图1是原电池，铁是活泼的金属，作负极，石墨a为正极，图2中铁、铜和氯化钠构成原电池，铁是负极，铜是正极，石墨b是阳极，石墨c是阴极，A错误；

    B. 图1是原电池装置，盐桥的作用是使电解质溶液始终保持电中性，以提供持续稳定的电流，图2装置中丙是原电池，丁是电解池，也会产生电流，B错误；

    C. 图1石墨a是正极，电极上发生的反应为：Cu2＋＋2e－=Cu，C错误；

    D. 图2石墨b是阳极，溶液中的碘离子失去电子转化为单质碘，因此其上的产物能使淀粉溶液变蓝，D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中含氧原子的物质的量一定相同的是

    A. 3.36L O2 和 0.3 mol H2O

    B. 0.1 mol H2SO4 和 3.6 g H2O

    C. 0.1 mol FeSO4·7H2O 和 0.1 mol C12H22O11(蔗糖)

    D. 6.02×1023 个 CO2 与 0.1 mol KMnO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.如下图所示是实验中常用的几种仪器：

    写出各字母所代表的仪器的名称：A________；B________；C________；D________。

    Ⅱ.实验室要配制500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：

    (1)配制过程中不需要使用的化学仪器有________(填字母)。

    A．烧杯

    B．500 mL容量瓶

    C．漏斗

    D．胶头滴管

    E．玻璃棒

    (2)用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为________ g。

    (3)下列主要操作步骤的正确顺序是________(填序号)。

    ①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

    ②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

    ③待冷却至室温后，将溶液转移到500 mL容量瓶中；

    ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

    ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。

    (4)如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液浓度________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】液相催化还原法去除水体中是一项很有前景的技术。某科研小组研究该方法中使用的固体催化剂Pd-Cu/TiO2的制备和催化条件，结果如下。

    Ⅰ．制备Pd-Cu/TiO2的反应过程如下图所示，光照使TiO2发生电荷分离，将金属Pd沉积在TiO2表面。再用类似方法沉积Cu，得到在TiO2纳米颗粒表面紧密接触的Pd-Cu纳米簇。

    （1）该过程中，乙醇发生__________（填“氧化”或“还原”）反应。

    （2）请在②中补全光照条件下形成Pd-Cu纳米簇的反应过程示意图_______。

    Ⅱ．Pd-Cu/TiO2分步催化还原机理如图a所示。其他条件相同，不同pH时，反应1小时后转化率和不同产物在总还原产物中所占的物质的量的百分比如图b所示。

    （3）该液相催化还原法中所用的还原剂是__________。

    （4）i的离子方程式是__________。

    （5）研究表明，OH–在Pd表面与竞争吸附，会降低Pd吸附的能力，但对Pd吸附H的能力影响不大。

    ①随pH增大，N2和氨态氮在还原产物中的百分比均减小，原因是____________，导致反应ⅱ的化学反应速率降低。

    ②随pH减小，还原产物中的变化趋势是__________，说明Pd表面吸附的和H的个数比变大，对反应__________（用离子方程式表示）更有利。

    （7）使用Pd-Cu/TiO2，通过调节溶液pH，可将尽可能多地转化为N2，具体方法是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有大量的Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－和少量OH－，向该溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中(　　)

    A. 有Mg2＋，没有Al3＋

    B. 有Al3＋，没有Mg2＋

    C. 有Mg2＋和Al3＋

    D. 有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示方法不能完成相应实验的是

    A.实验室制取并收集NH3

    B.分离SiO2和NH4Cl

    C.检验草酸晶体中是否含有结晶水

    D.验证热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤的综合利用备受关注。有如下的转化关系，CO与H2不同比例可以分别合成A、B，已知烃A对氢气的相对密度是14，B能发生银镜反应，C为常见的酸味剂。

    （1）有机物C中含有的官能团的名称是____________________。

    （2）反应⑤的反应类型为______________。

    （3）写出③的反应方程式 ____________。

    （4）下列说法正确的是______________。（填字母）

    A．第①步是煤的液化，为煤的综合利用的一种方法

    B．有机物B和C都可以与新制氢氧化铜发生反应

    C．有机物C和D的水溶液都具有杀菌消毒作用

    D．乙酸乙酯与有机物D混合物的分离，可以用氢氧化钠溶液振荡、静置分液的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法不正确的是

    A.地球上最基本的能源是太阳能，大自然中利用太阳能最成功的是植物的光合作用

    B.将植物的秸秆等加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过沼气细菌的作用，生成沼气

    C.水煤气经过催化合成可以得到甲醇等燃料

    D.贮氢合金并不是简单的吸附氢气，而是通过化学反应贮存氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用碱性溶液吸收多余的氯气，防止环境污染。某次实验中，将多余的氯气用100 mL 2.00 mol·L1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得吸收液中ClO与ClO3的物质的量之比为5:1。

    （1）吸收的氯气的物质的量为_____________。

    （2）吸收液中Cl的物质的量浓度为______________(溶液体积变化忽略不计)。

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