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    【题目】下列有关说法不正确的是

    A.地球上最基本的能源是太阳能，大自然中利用太阳能最成功的是植物的光合作用

    B.将植物的秸秆等加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过沼气细菌的作用，生成沼气

    C.水煤气经过催化合成可以得到甲醇等燃料

    D.贮氢合金并不是简单的吸附氢气，而是通过化学反应贮存氢气

    【答案】B

    【解析】

    A．地球上的能源归根结底来自于太阳能，而大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用，植物的光合作用将太阳能转化为化学能贮存在植物体内，成为地球上各类生物赖以生存的物质基础，故A正确；

    B．将植物的秸秆等加入沼气发酵池中，经过沼气细菌的作用生成沼气，需要在厌氧条件下进行，故B错误；

    C．煤气化的重要反应是：C+H2O(g) CO+H2，CO和氢气通过催化合成能得到甲醇等液体燃料，故C正确；

    D．贮氢金属是金属与氢气形成化合物，从而达到贮存氢气的目的，故D正确；

    故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO４2—、CO32、OH—中的两种组成，它们具有下列性质：

    ①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。

    (1)推断A、B、C、D的化学式。

    A、________，B、________，C、________，D、________。

    (2)写出下列反应的离子方程式。

    B与盐酸反应：_______________________________________________，

    C与硫酸反应：_______________________________________________，

    E(少量)与澄清石灰水反应：____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请仔细观察以下2个装置，下列说法正确的是

    A. 图1石墨a为正极，图2石墨c也为正极

    B. 图1是原电池装置，盐桥的作用是使电解质溶液始终保持电中性，以提供持续稳定的电流，图2装置不会产生电流

    C. 图1石墨a电极上发生的反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

    D. 图2石墨b上的产物能使淀粉溶液变蓝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某含有Na2O杂质的Na2O2试样，一个化学实验小组利用H2O与Na2O2的反应来测定该样品的纯度。可供选择的装置如下：

    请回答下列问题：

    （1）装置⑤中仪器a的名称是______。

    （2）用上述装置可以组装一套最简单的测定过氧化钠样品纯度的实验装置。

    Ⅰ.该实验装置的组合是________(填字母)。

    a. ①④⑤ b. ①③⑤ c. ②④⑤ d. ③⑤⑥

    Ⅱ.所选用装置的连接顺序应是__________(填各接口的字母，连接胶管省略)。

    （3）写出实验中Na2O2发生反应的化学方程式_____________。

    （4）用上述实验后所得溶液配制成浓度为1.0mol/L的溶液，回答下列问题。

    ①向400mL该溶液中通入0.3mol CO2，则所得溶液中HCO3–和CO32–的物质的量浓度之比约为___________。

    A. 1:3　　 B. 1:2　　　C. 2:1　　　　D. 3:1

    ②将上述溶液蒸发结晶得到Na2CO3和NaHCO3固体混合物，下列选项中不能准确测定混合物中Na2CO3质量分数的是____________。

    a. 取a g混合物充分加热，在干燥器中冷却至室温，减重b g

    b. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体

    c. 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g

    d. 取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）

    A.在0～a范围内，只发生中和反应

    B.a＝0.3

    C.ab段发生反应的离子方程式为CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O

    D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重要的农药、医药中间体-碱式氯化铜［CuaClb(OH)c·xH2O］，可以通过以下步骤制备。步骤 1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成 CuCl2。已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石 灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法不正确的是

    A.图中M、N分别为Fe2+、Fe3+

    B.a、b、c 之间的关系式为：2a=b+c

    C.步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去Fe3+

    D.若制备1 mol的CuCl2，理论上消耗标况下11.2 LO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可利用环己醇的氧化反应制备环己酮，反应原理和实验装置（部分夹持装置略）如下：

    有关物质的物理性质见下表。

    物质

    沸点（℃）

    密度（g·cm－3，20℃）

    溶解性

    环己醇

    161.1（97.8）*

    0.96

    能溶于水和醚

    环己酮

    155.6（95.0）*

    0.95

    微溶于水，能溶于醚

    水

    100.0

    1.0

    *括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。

    实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10 mL环己醇的A中，在55 ~ 60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95 ~ 100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。

    （1）装置D的名称为____________________________。

    （2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。

    ①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作为____________________________________________；

    ②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是__________________________________________。

    （3）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：

    a．蒸馏、除去乙醚后，收集151~156℃馏分

    b．水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层

    c．过滤

    d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液

    e．加人无水MgSO4固体，除去有机物中少量的水

    ①上述提纯步骤的正确顺序是________________________________________________；

    ②B中水层用乙醚萃取的目的是______________________________________________；

    ③上述操作c、d中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有__________，操作d中，加入NaC1固体的作用是_____________________________。

    （4）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为6 mL，则环已酮的产率为____________。（计算结果精确到0.1%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）写出次氯酸的结构式________；

    （2）NaHCO3的俗名是_______；

    （3）第四周期第ⅦA原子序数为______，元素符号为_________，其最高价氧化物的水化物化学式为_______；

    （4）写出工业上制氯气的离子方程式_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式中，正确的是

    A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1

    B.500℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6kJ·mol-1

    C.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol-1

    D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-1

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