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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

    A.标准状况下，分子数为NA的CO、N2混合气体体积约为22.4L，质量为28g

    B.25℃、101.3kPa时，11.2LH2中含有的原子数为NA

    C.10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%

    D.1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA

    【答案】A

    【解析】

    A．由n===计算可知，标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体的物质的量为1mol，体积为22.4L，由于CO和C2H4的相对分子质量相等，都为28，则质量为28g，故A正确；

    B．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氢气的物质的量，故B错误；

    C．水的密度小于硫酸密度，10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，则溶液的质量小于原来的10倍，H2SO4的质量分数大于9.8%，故C错误；

    D．由n=cV可知，溶液的体积未知，无法确定溶液中离子总数，故D错误；

    故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室以一种工业废渣主要成分为、和少量Fe、Cu的氧化物为原料制备实验过程如下：

    酸溶过程中，发生的化学方程式为______。

    加入的作用为______。

    下列关于分液漏斗及其使用方法的叙述，正确的是______。

    A 使用前要先检查玻璃塞和旋塞处是否漏液

    B 将加入有机萃取剂后的混合液转移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，用右手压住分液漏斗玻璃塞，左手握住旋塞，倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开旋塞放气

    C 分液时，必须塞紧上口玻璃塞，保证密封，以防止有机萃取剂挥发

    D 本实验中，含的有机相一定从下口放出，水层从上口倒出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某含有Na2O杂质的Na2O2试样，一个化学实验小组利用H2O与Na2O2的反应来测定该样品的纯度。可供选择的装置如下：

    请回答下列问题：

    （1）装置⑤中仪器a的名称是______。

    （2）用上述装置可以组装一套最简单的测定过氧化钠样品纯度的实验装置。

    Ⅰ.该实验装置的组合是________(填字母)。

    a. ①④⑤ b. ①③⑤ c. ②④⑤ d. ③⑤⑥

    Ⅱ.所选用装置的连接顺序应是__________(填各接口的字母，连接胶管省略)。

    （3）写出实验中Na2O2发生反应的化学方程式_____________。

    （4）用上述实验后所得溶液配制成浓度为1.0mol/L的溶液，回答下列问题。

    ①向400mL该溶液中通入0.3mol CO2，则所得溶液中HCO3–和CO32–的物质的量浓度之比约为___________。

    A. 1:3　　 B. 1:2　　　C. 2:1　　　　D. 3:1

    ②将上述溶液蒸发结晶得到Na2CO3和NaHCO3固体混合物，下列选项中不能准确测定混合物中Na2CO3质量分数的是____________。

    a. 取a g混合物充分加热，在干燥器中冷却至室温，减重b g

    b. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体

    c. 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g

    d. 取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重要的农药、医药中间体-碱式氯化铜［CuaClb(OH)c·xH2O］，可以通过以下步骤制备。步骤 1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成 CuCl2。已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石 灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法不正确的是

    A.图中M、N分别为Fe2+、Fe3+

    B.a、b、c 之间的关系式为：2a=b+c

    C.步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去Fe3+

    D.若制备1 mol的CuCl2，理论上消耗标况下11.2 LO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可利用环己醇的氧化反应制备环己酮，反应原理和实验装置（部分夹持装置略）如下：

    有关物质的物理性质见下表。

    物质

    沸点（℃）

    密度（g·cm－3，20℃）

    溶解性

    环己醇

    161.1（97.8）*

    0.96

    能溶于水和醚

    环己酮

    155.6（95.0）*

    0.95

    微溶于水，能溶于醚

    水

    100.0

    1.0

    *括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。

    实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10 mL环己醇的A中，在55 ~ 60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95 ~ 100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。

    （1）装置D的名称为____________________________。

    （2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。

    ①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作为____________________________________________；

    ②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是__________________________________________。

    （3）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：

    a．蒸馏、除去乙醚后，收集151~156℃馏分

    b．水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层

    c．过滤

    d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液

    e．加人无水MgSO4固体，除去有机物中少量的水

    ①上述提纯步骤的正确顺序是________________________________________________；

    ②B中水层用乙醚萃取的目的是______________________________________________；

    ③上述操作c、d中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有__________，操作d中，加入NaC1固体的作用是_____________________________。

    （4）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为6 mL，则环已酮的产率为____________。（计算结果精确到0.1%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由反应物 X 转化为 Y 或 Z 的能量变化如图所示。下列说法正确的是

    A.由 X→Y 反应的 ΔH＝E5－E2

    B.由 X→Z 反应的 ΔH＝E2－E1

    C.反应 2X(g)＝3Y(g)的活化能＝E3－E2

    D.2X(g)＝Z(s) ΔH＜(E1－E2) kJ·molˉ1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）写出次氯酸的结构式________；

    （2）NaHCO3的俗名是_______；

    （3）第四周期第ⅦA原子序数为______，元素符号为_________，其最高价氧化物的水化物化学式为_______；

    （4）写出工业上制氯气的离子方程式_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A.Na2SiO3溶液中滴加盐酸：Na2SiO3 + 2H+ = H2SiO3↓ + 2Na+

    B.Na2SO3水解方程式：SO32- + 2H2OH2SO3 + 2OH-

    C.向FeBr2溶液通入过量Cl2：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + 4Cl- + Br2

    D.明矾中加Ba(OH)2至沉淀的质量最大：Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4↓+ AlO2- + 2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示：

    请回答下列问题：

    （1）固体a的化学式为________。

    （2）写出Ⅱ中加过量的烧碱涉及到的反应离子方程式______________、_____________；Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为_________________。

    （3）由Ⅲ中得到滤液c的实验操作为__________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)________、冷却结晶、过滤洗涤。

    （4）滤液c显________性，日常生活中常用其溶质来________________（任写一点）；

    （5）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为________。

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