【题目】实验室以一种工业废渣
主要成分为
、
和少量Fe、Cu的氧化物
为原料制备
实验过程如下：
酸溶过程中，发生的化学方程式为______。
加入
的作用为______。
下列关于分液漏斗及其使用方法的叙述，正确的是______
。
A 使用前要先检查玻璃塞和旋塞处是否漏液
B 将加入有机萃取剂后的混合液转移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，用右手压住分液漏斗玻璃塞，左手握住旋塞，倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开旋塞放气
C 分液时，必须塞紧上口玻璃塞，保证密封，以防止有机萃取剂挥发
D 本实验中，含
的有机相一定从下口放出，水层从上口倒出
【答案】
将
氧化为
，便于除杂 AB
【解析】
废渣主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Cu的氧化物，加入
的硫酸酸溶，过滤，滤渣含有铜、硅酸，滤液中含有硫酸镁、硫酸亚铁，加入H2O2氧化亚铁离子，然后加入有机萃取剂萃取Fe3+，分液后可除去溶液中的Fe3+，分液后水溶液中含有Mg2+，过滤后在滤液中加入碳酸钠溶液，可生成MgCO3沉淀，最终得到MgCO33H2O以此解答该题。
⑴酸溶过程中，Mg2SiO4发生的化学方程式为，
故答案为：；
⑵加入H2O2溶液与二价铁离子发生氧化还原反应，将Fe2+氧化为Fe3+，便于除杂，
故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+，便于除杂；
⑶A.分液漏斗用于盛装液体，使用前要先检查玻璃塞和旋塞处是否漏液，故A正确；
B.将加入有机萃取剂后的混合液转移到分液漏斗中，应进行摇匀，可塞上玻璃塞，用右手压住分液漏斗玻璃塞，左手握住旋塞，倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开旋塞放气，避免压强过大，故B正确；
C.分液时，应打开上口玻璃塞，使液体顺利出流出，故C错误；
D.不知道有机相密度与水相密度的大小关系，无法确定有机相在哪一层，故D错误；
故答案为：AB。
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【题目】氢化铵与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述中错误的是（ ）
A.NH4H是离子化合物
B.NH4H溶于水所形成的溶液显酸性
C.NH4H与水反应时，NH4H是还原剂
D.NH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生
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【题目】实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，MnO2＋4HCl(浓) 
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，试回答下列问题：
(1)该反应是氧化还原反应吗？__________(填“是”或“否”)，如果是氧化还原反应，请指出__________是氧化剂，______________是还原剂，____________是氧化产物，______________是还原产物，根据上述氧化还原反应判断氧化性：__________＞__________；还原性：__________＞____________。
(2)写出该反应的离子方程式______________________________。
(3)用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目__________________________________。
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【题目】下列图示装置所表示的实验中，没有发生氧化还原反应的是
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A．蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近 | B．铝丝伸入硫酸铜溶液中 | C．测定空气中氧气含量 | D．向蔗糖中加入浓硫酸 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】Ⅰ.如下图所示是实验中常用的几种仪器：
写出各字母所代表的仪器的名称：A________；B________；C________；D________。
Ⅱ.实验室要配制500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：
(1)配制过程中不需要使用的化学仪器有________(填字母)。
A．烧杯
B．500 mL容量瓶
C．漏斗
D．胶头滴管
E．玻璃棒
(2)用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为________ g。
(3)下列主要操作步骤的正确顺序是________(填序号)。
①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③待冷却至室温后，将溶液转移到500 mL容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。
(4)如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液浓度________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
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【题目】文物是人类宝贵的历史文化遗产，我国文物资源丰富，但保存完好的铁器比青铜器少得多，研究铁质文物的保护意义重大。
（1）铁刃铜钺中，铁质部分比铜质部分锈蚀严重，其主要原因是________。
（2）已知：
ⅰ．铁质文物在潮湿的土壤中主要发生吸氧腐蚀，表面生成疏松的FeOOH；
ⅱ．铁质文物在干燥的土壤中表面会生成致密的Fe2O3，过程如下。
①写出ⅰ中，O2参与反应的电极反应式和化学方程式：________、________。
②若ⅱ中每一步反应转化的铁元素质量相等，则三步反应中电子转移数之比为________。
③结合已知信息分析，铁质文物在潮湿的土壤中比在干燥的土壤中锈蚀严重的主要原因是________。
（3）（资料1）Cl–体积小穿透能力强，可将致密氧化膜转化成易溶解的氯化物而促进铁质文物继续锈蚀。
（资料2）Cl–、Br–、I–促进铁器皿继续锈蚀的能力逐渐减弱。
①写出铁质文物表面的致密氧化膜被氯化钠破坏的化学方程式________。
②结合元素周期律解释“资料2”的原因是________。
（4）从潮湿土壤出土或海底打捞的铁质文物必须进行脱氯处理：用稀NaOH溶液反复浸泡使Cl-渗出后，取最后一次浸泡液加入试剂 ________（填化学式）检验脱氯处理是否达标。
（5）经脱氯、干燥处理后的铁质文物再“覆盖”一层透明的高分子膜可以有效防止其在空气中锈蚀。下图为其中一种高分子膜的片段：
该高分子的单体是__________。
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【题目】液相催化还原法去除水体中
是一项很有前景的技术。某科研小组研究该方法中使用的固体催化剂Pd-Cu/TiO2的制备和催化条件，结果如下。
Ⅰ．制备Pd-Cu/TiO2的反应过程如下图所示，光照使TiO2发生电荷分离，将金属Pd沉积在TiO2表面。再用类似方法沉积Cu，得到在TiO2纳米颗粒表面紧密接触的Pd-Cu纳米簇。
（1）该过程中，乙醇发生__________（填“氧化”或“还原”）反应。
（2）请在②中补全光照条件下形成Pd-Cu纳米簇的反应过程示意图_______。
Ⅱ．Pd-Cu/TiO2分步催化还原机理如图a所示。其他条件相同，不同pH时，反应1小时后转化率和不同产物在总还原产物中所占的物质的量的百分比如图b所示。
（3）该液相催化还原法中所用的还原剂是__________。
（4）i的离子方程式是__________。
（5）研究表明，OH–在Pd表面与
竞争吸附，会降低Pd吸附的能力，但对Pd吸附H的能力影响不大。
①随pH增大，N2和氨态氮在还原产物中的百分比均减小，原因是____________，导致反应ⅱ的化学反应速率降低。
②随pH减小，还原产物中
的变化趋势是__________，说明Pd表面吸附的和H的个数比变大，对反应__________（用离子方程式表示）更有利。
（7）使用Pd-Cu/TiO2，通过调节溶液pH，可将尽可能多地转化为N2，具体方法是__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列图示方法不能完成相应实验的是
A.
实验室制取并收集NH3
B.
分离SiO2和NH4Cl
C.
检验草酸晶体中是否含有结晶水
D.
验证热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A.标准状况下，分子数为NA的CO、N2混合气体体积约为22.4L，质量为28g
B.25℃、101.3kPa时，11.2LH2中含有的原子数为NA
C.10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
D.1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA
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