练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】I．化合物X含有三种元素，其中两种为非金属元素，且原子个数比为1:1，X不溶于水，能溶于强酸。某研究小组为探究其组成和性质，设计并完成了如下实验。

    （1）X的化学式是____________________。

    （2）写出检验黄色溶液中金属阳离子的实验操作：__________。

    （3）黄色溶液中加入铜片，铜片表面被腐蚀，则对应的离子方程式是：_____________________。

    II．已知黑色固体中不含单质。为进一步探究其组成，研究小组将上述所得固体全部溶于稀盐酸，配成100mL溶液，每次取20.00mL待测液于锥形瓶中，用2.000×10-2molL-1 KMnO4标准溶液进行滴定，并记录实验的结果如下表：

    组次

    1

    2

    3

    4

    V标（mL）

    20.00

    20.02

    19.99

    19.99

    （4）如何判断滴定终点：__________________。

    （5）待测液中c(Fe2+) = ____________________。

    （6）该黑色固体的化学式用FexOy形式可表示为_______________。

    【答案】FeOCl 取少量黄色溶液置于洁净试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，则说明有Fe3+ 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 当最后一滴标准KMnO4溶液滴入锥形瓶时，溶液恰好变浅紫（红）色，且半分钟内不变色 0.1000mol.L-1 Fe4O5

    【解析】

    I．根据流程中信息可知，2.15gX与适量硫酸反应得到黄色溶液为含有铁离子及硫酸根离子等的溶液，黄色溶液与足量氢氧化钠溶液作用生成红褐色氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀加热后生成红棕色固体1.60g，即氧化铁=0.01mol，故X中含有0.02 molFe3+，质量为0.02 mol=1.12g，与足量氢氧化钠溶液反应的溶液再与足量硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀6.99g，即为=0.03mol，但硫酸根离子来自于所加硫酸，反应所得溶液继续与足量硝酸酸化的硝酸银溶液反应得到白色沉淀氯化银2.87g，即为=0.02mol，故可推知X中含有0.02molCl-，质量为0.02 mol=0.71g，化合物X含有三种元素，其中两种为非金属元素，且原子个数比为1:1，故另一非金属元素也为0.02 mol，且质量为2.15g-1.12g-0.71g=0.32g，则摩尔质量为=16g/mol，应为O元素，故X为FeOCl；

    （1）X的化学式是FeOCl；

    （2）检验黄色溶液中金属阳离子Fe3+的实验操作为：取少量黄色溶液置于洁净试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，则说明有Fe3+；

    （3）黄色溶液中加入铜片，铜片表面被腐蚀，反应生成Fe2+和Cu2+，对应的离子方程式是：2Fe3+ + Cu= 2Fe2+ + Cu2+；

    II．（4）黑色固体溶于盐酸后所得溶液中含有亚铁离子，遇酸性高锰酸钾溶液使其褪色，故判断滴定终点为：当最后一滴标准KMnO4溶液滴入锥形瓶时，溶液恰好变浅紫（红）色，且半分钟内不变色；

    （5）根据表中数据可知，滴定消耗的标准液的平均体积为20.00mL，根据反应5Fe2+ + MnO4-+ 8H+=5Fe3+ + Mn2+ +4H2O可知，待测液中c(Fe2+) =；

    （6）黑色固体中含有的Fe2+物质的量为,铁的总物质的量为0.02 mol，则n(Fe2+) : n(Fe3+) =0.01 mol: 0.01 mol=1:1，该黑色固体的化学式用FexOy形式表示，根据化合物各元素化合价代数和为0，则有，得x:y=4:5，FexOy可表示为Fe4O5。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重要的农药、医药中间体-碱式氯化铜［CuaClb(OH)c·xH2O］，可以通过以下步骤制备。步骤 1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成 CuCl2。已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石 灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法不正确的是

    A.图中M、N分别为Fe2+、Fe3+

    B.a、b、c 之间的关系式为：2a=b+c

    C.步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去Fe3+

    D.若制备1 mol的CuCl2，理论上消耗标况下11.2 LO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A.Na2SiO3溶液中滴加盐酸：Na2SiO3 + 2H+ = H2SiO3↓ + 2Na+

    B.Na2SO3水解方程式：SO32- + 2H2OH2SO3 + 2OH-

    C.向FeBr2溶液通入过量Cl2：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + 4Cl- + Br2

    D.明矾中加Ba(OH)2至沉淀的质量最大：Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4↓+ AlO2- + 2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼(B)钴(Co)和锰(Mn)形成物质时比较复杂和变化多端。

    （1） Co基态原子核外电子排布式为_________，第二周期元素第一电离能比B高的有______种；

    （2）硝酸锰是工业制备中常用的催化剂，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在______；

    （3）NaBO2可用于织物漂白。BO2-的空间构型为_______写出两种与其互为等电子体的分子的化学式：_______；

    （4）下图表示偏硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为____(以n表示硼原子的个数)；

    下图表示的是一种五硼酸根离子， 其中B原子的杂化方式为________；

    （5）立方BN和立方AIN均为原子晶体，结构相似，BN的熔点高于AIN的原因为_______________；

    （6）一种新型轻质储氢材料的晶胞结构如下图所示，设阿伏加德罗常数的值为NA,该晶体的密度为__gcm-3(用含a、NA的代数式表示)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式中，正确的是

    A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1

    B.500℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6kJ·mol-1

    C.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol-1

    D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象(　　)

    A.18O　31P　119Sn

    B.27Al　19F　12C

    C.元素周期表中第一周期所有元素的原子

    D.元素周期表中第ⅤA族所有元素的原子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示：

    请回答下列问题：

    （1）固体a的化学式为________。

    （2）写出Ⅱ中加过量的烧碱涉及到的反应离子方程式______________、_____________；Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为_________________。

    （3）由Ⅲ中得到滤液c的实验操作为__________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)________、冷却结晶、过滤洗涤。

    （4）滤液c显________性，日常生活中常用其溶质来________________（任写一点）；

    （5）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有某有机物A，欲推断其结构，进行如下实验：

    （1）取15gA 完全燃烧生成22gCO2和9gH2O，该有机物的实验式为_________________。

    （2）质谱仪检测得该有机物的相对分子质量为90，则该物质的分子式为__________。

    （3）若该有机物在浓硫酸共热的条件下，既能与乙酸反应，又能与乙醇反应，还能2分子A 反应生成含六元环的物质，则A 的结构简式为__________________。

    （4）写出A发生缩聚反应生成高分子化合物的方程式___________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）物质的分离与提纯是化学的重点，请根据下列实验目的，分别选择相应的操作和实验装置。下列为操作：

    a．蒸馏 b．结晶法 c．加适量水，过滤 d．加热（或灼烧） e．加适量盐酸，蒸发 f．萃取分液 g．分液 h．升华

    下列为实验装置：

    （1）从碘水中提取碘：___、__。（分别填操作序号及实验装置图编号，下同）。

    （2）除去氧化钙中的碳酸钙：___、___。

    （3）除去硫酸钡中的硝酸钾：___、___。

    （4）分离固体细沙和碘的方法：___、___。

    （5）除去氯化钠晶体中的碳酸钠：___、__。

    （6）分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合液（两者互溶）：__、_。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案