【题目】固定容积为2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)
zC(g)，图1表示T ℃时容器中各物质的量随时间变化的关系，图2表示平衡常数K随温度变化的关系。结合图像判断，下列结论正确的是
A.该反应可表示为2A(g)＋B(g) C(g) ΔH<0
B.T ℃时该反应的平衡常数K＝6.25
C.当容器中气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态
D.T ℃，在第6 min时再向体系中充入0.4 mol C，再次达到平衡时C的体积分数大于0.25
【答案】D
【解析】
A．根据图可知A物质的量减小0.4mol,B物质的量减小0.2mol,A、B均为反应物,C物质的量增加0.2mol,为生成物,根据变化的物质的量之比等于反应中计量数之比,写出化学方程式为2A(g)+B(g)C(g)，根据图Ⅱ可知,温度升高,平衡常数增大,说明正反应为吸热反应,所以热化学方程式为：2A(g)+B(g)C(g) △H＞0，故A错误；
B．图I中5min时达到化学平衡,平衡浓度分别为c(A)=
=0.2mol/L，c(B)=
=0.1mol/L、c(C)= =0.1mol/L，则K=
=25，故B错误；
C．由ρ=
可知，m不变，V不变，则ρ是定值，因此当容器中气体密度不再变化时，该反应不一定达到平衡状，故C错误；
D．图I中5min时，C的体积分数为
=0.25，充入0.4 mol C，虽平衡逆向移动，但C的体积分数增大，故D正确；
答案选D。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可采用以下四种方法。
方法一：
方法二：
方法三：
方法四：不使用化学试剂，使用实验室常用仪器
按要求回答下列问题：
(1)方法一：加入足量的试剂A______（填写A的化学式）可将HCO3-离子转化为沉淀并称重。操作1、2、3、4的名称依次是溶解、_______、洗涤和_______；
(2)方法二：在操作1中所用到的玻璃仪器中，除了烧杯、玻璃棒外，还需要的用到的是_____，在操作2中应选择的指示剂是____________；
(3)在方法二中计算该样品中NaHCO3的质量分数为___________[用流程图中的数据m、V(HCl) 填写有关的表达式]；
(4)在方法三中：根据所用的实验装置，除了称量试样质量外，还需测定的实验数据是________；
(5)仔细分析方法三中的实验装置，若由此测得的数据来计算实验结果，则有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是__________，偏低的原因可能是_______（均文字简述）；
(6)方法四的实验原理是：_____________（用化学方程式表示）。
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【题目】用图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是
乙烯的制备 | 试剂X | 试剂Y | |
A | CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热 | H2O | KMnO4酸性溶液 |
B | CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热 | H2O | Br2的CCl4溶液 |
C | CH3CH2OH与浓H2SO4共热至170℃ | NaOH溶液 | KMnO4酸性溶液 |
D | CH3CH2OH与浓H2SO4共热至170℃ | NaOH溶液 | Br2的CCl4溶液 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铬鞣剂[Cr(OH)SO4]可用于提高皮革的耐曲折强度。一种以铬渣(含Cr2O3及少量Fe2O3、CaO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备Cr(OH)SO4的工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）“焙烧”时，Cr2O3转化为Na2CrO4的化学方程式为__。
（2）“水浸”过程中，物料的粒度(颗粒大小)对铬残余量的影响如图所示，则最佳反应条件为__。
（3）“滤渣1”中有一种成分为铁铝酸四钙(Ca4Fe2Al2O10)，是制造水泥的原料之一，用氧化物的形式表示其化学式__。
（4）“滤渣2”主要成分为Al(OH)3和__(填化学式)，“过滤2”后，将溶液pH调至a，a__6.5(填“小于”或“大于”)，目的是__(用离子方程式表示)。
（5）已知CH3OH在酸性条件下可被氧化生成CO2，写出Na2Cr2O7与CH3OH反应生成Cr(OH)SO4的化学方程式__。
（6）某厂用m1kg的铬渣(含Cr2O340%)制备Cr(OH)SO4，最终得到产品m2kg，则产率为__。
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【题目】测定溶液电导率的变化是定量研究电解质在溶液中反应规律的一种方法，溶液电导率越大其导电能力越强。室温下，用0.100molL-1的NH3H2O滴定10.00mL浓度均为0.100molL-1HCl和CH3COOH的混合溶液，所得电导率曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.①点溶液：pH最大
B.溶液温度：①高于②
C.③点溶液中：c(Cl-)＞c(CH3COO-)
D.②点溶液中：c(NH4+)+c(NH3H2O)＞c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
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【题目】一定温度下，在2L容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，由图中数据分析，反应物是____，t2时，N的浓度是_______________；若t2=1 min，从反应开始到t2 ，M的平均反应速率为_____________； 该反应的化学方程式为______；在反应达到化学平衡时，各组分的浓度保持______(填“相等”或“不变”）且_______(填“一定”或“不一定”相等，各物质的反应速率之比_______(填“一定”或“不一定”）等于化学计量数之比。
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【题目】已知磷酸分子（
）中的三个氢原子都可以与重水分子（D2O）中的 D 原子发生氢交换。又知次磷酸（ H3 PO2）也可与 D2O 进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能与 D2O 发生氢交换。下列说法正确的是
A.H3 PO2 属于三元酸B.NaH2PO2 溶液可能呈酸性
C.NaH2PO2 属于酸式盐D.H3 PO2 的结构式为
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【题目】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10个电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题：
（1）E元素原子基态电子排布式____________。
（2）F元素原子的价电子排布图________________。
（3）F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的分子式为__________________。
（4）离子半径D+______B3-，第一电离能B______C，电负性C______F（填“＜”、“＞”或“=”）。
（5）A、C形成的两种常见分子中，其中一种为绿色氧化剂的电子式为_________。
（6）基态G原子中，电子占据的最高能层符号是_______，该能层有________个能级，电子数是_____。该原子有_____种运动状态不同的电子，最高能级符号是_____，未成对电子数为________。
（7）与E同族有4个能层的元素符号为______，它的简化电子排布式为______,与该元素同周期且核电荷数小7的元素在周期表中的位置______________，该元素的价电子排布式为__________，_________满足构造原理（填“是”或“否”）。
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【题目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、K＋、CO32－、SO42－，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0．04mol
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6．27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2．33 g。
根据上述实验，以下推测正确的是
A.K＋可能存在B.该溶液中含CO32－离子的浓度为0.2mol/L
C.Cl－一定不存在D.Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
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