Question

【题目】500 mL AgNO3和Ca(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝0.6 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是(　　)

A.原混合溶液中c(Ca2＋)为0.1 mol·L－1B.上述电解过程中共转移0.2 mol电子

C.电解得到的Ag的物质的量为0.1 molD.电解后溶液中c(H＋)为0.2 mol·L－1

Answer 1

【答案】A

【解析】

电解AgNO3和Ca(NO3)2的混合溶液时，阳极上OH- 放电生成O2，阴极上先Ag+ 放电生成Ag，当Ag+ 完全析出时，H+ 放电生成H2，在标准状况下，当通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体，其物质的量为：，每生成1mol O2，转移

4mol e-，每生成1mol H2，转移2mol e-，每生成1mol Ag，转移1mol e-。

A. 根据转移电子守恒，，，根据电荷守恒，，A正确；

B. 转移电子的物质的量为：，B错误；

C. 根据转移电子守恒，，C错误；

D. 当电解AgNO3溶液时，产生H+，当电解Ca(NO3)2溶液时，实际上是电解水，电解后溶液中H＋的物质的量为O2的4倍，，，D错误。