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    【题目】BASF高压法制备醋酸，所采用钴碘催化循环过程如图所示，则下列观点错误的是（ ）

    A.CH3OH转化为CH3I的有机反应类型属于取代反应

    B.从总反应看，循环过程中需不断补充CH3OH、H2O、CO等

    C.与乙酸乙酯互为同分异构体且与CH3COOH互为同系物的物质有2种结构

    D.工业上以淀粉为原料也可以制备醋酸

    【答案】B

    【解析】

    A.CH3OH转化为CH3I，羟基被碘原子取代，反应类型属于取代反应；

    B.该循环的总反应方程式为CO+CH3OHCH3COOH，故此循环中不需要不断补充水；

    C.与乙酸乙酯互为同分异构体且与CH3COOH互为同系物的物质有CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH，有两种；

    D.淀粉可经过水解、氧化等反应生成甲醇，从而制得醋酸；

    答案选B。

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    【题目】臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)有关说法正确的是（ ）

    A. 升高温度可减小反应速率B. 加入合适的催化剂可提高反应速率

    C. 达到平衡时，v(正)=v(逆)=0D. 达到平衡时，NO2转化率为100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是

    A. 电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极

    B. O2所在的铂电极处发生还原反应

    C. 该电池的负极反应式为：CH3CH2OH＋3H2O－12e－="=" 2CO2↑＋12H＋

    D. 微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤块的主要成分是MgCl2，还含有少量SiO2。现以卤块为原料按如图所示流程进行生产，用于制备金属镁。

    请回答下列问题：

    （1）步骤①中，为了加快酸溶速率，除了适当增加稀盐酸的浓度外，还可以采取的措施是____________(任写一条)。

    （2）步骤②得到的X是___(填化学式)，能够分离得到沉淀的方法是_____

    （3）写出步骤④的化学方程式：_______

    （4）步骤①中溶解卤块的盐酸如果过量太多造成的影响是____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W 是常见的几种元素，其相关信息如表：

    元素

    相关信息

    X

    原子核外有 3 个电子层，最外层比次外层少 1 个电子

    Y

    食盐中添加少量 Y 的一种化合物预防 Y 元素缺乏

    Z

    Z 与钾的一种合金可用于快中子反应堆作热交换剂

    W

    W 的一种核素质量数为 24，中子数为 12

    （1）元素 X 在海水中含量非常高，海水中含 X 元素的主要化合物是_____。工业上制取 X单质的化学方程式为_____。

    （2）设计实验证明某水溶液中存在 Y 单质_____。

    （3）Z 的元素符号为_____，其原子结构示意图为_____。

    （4）W 与空气中含量最高的气体反应的产物化学式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制95mL 1 mol·L-1的稀硫酸。

    可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。

    请回答下列问题：

    （1）盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的_______。

    （2）配制稀硫酸时，除玻璃棒外还缺少的仪器是________________(写仪器名称)；

    （3）经计算，配制95mL1 mol·L-1的稀硫酸，需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______mL，量取硫酸时应选用_________mL规格的量筒(填序号)；

    A．10 mL B．50 mL C．100 mL D．200mL

    （4）取25 mL1 mol·L-1的硫酸，向其中加入一定量的氧化铜，充分反应后制得硫酸铜溶液。用该溶液制取CuSO4·5H2O，所需要的主要玻璃仪器除酒精灯、玻璃棒外，还缺少的仪器是___________；

    （5）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol·L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因__________(填序号)。

    A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸

    B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水

    C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作

    D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面

    E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容

    F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：

    （1）汽车尾气中常含有碳烟、CO、NO等有害物质，尾气中含有碳烟的主要原因为___。

    （2）已知在298K和101kPa条件下，有如下反应：

    反应①：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1

    反应②：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH2=+180.5kJ·mol-1

    若反应CO2(g)+N2(g)C(s)+NO(g)的活化能为akJ·mol-1，则反应C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)的活化能为___kJ·mol-1。

    （3）在常压下，已知反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH(298K)=-113.0kJ·mol-1，ΔS(298K)=-145.3J/(mol·K)，据此可判断该反应在常温下___（填“能”或“不能”）自发进行。

    （4）向容积为2L的真空密闭容器中加入活性炭（足量）和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物质的量变化如表所示，在T1℃、T2℃分别到达平衡时容器的总压强分别为p1kPa、p2kPa。

    物质的量/mol

    T1℃

    T2℃

    0

    5min

    10min

    15min

    20min

    25min

    30min

    NO

    2.0

    1.16

    0.80

    0.80

    0.50

    0.40

    0.40

    N2

    0

    0.42

    0.60

    0.60

    0.75

    0.80

    0.80

    ①0~10mi内，以NO表示的该反应速率v（NO）=___kPa·min-1。

    ②第15min后，温度调整到T2，数据变化如表所示，则p1___p2（填“>”、“<”或“=”）。

    ③若30min时，保持T2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2mol，再次达平衡时NO的体积百分含量为___。

    （5）为探究温度及不同催化剂对反应2NO(g)+2CO(g)+N2(g)+2CO2(g)的影响，分别在不同温度、不同催化剂下，保持其它初始条件不变重复实验，在相同时间内测得NO转化率与温度的关系如图所示：

    ①在催化剂乙作用下，图中M点对应的速率（对应温度400℃）v正___v逆（填“>”、“<”或“=”），其理由为___。

    ②温度高于400℃，NO转化率降低的原因可能是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着钴酸锂电池的普及使用，从废旧的钴酸锂电池中提取锂、钴等金属材料意义重大。如图是废旧钻酸锂(LiCoO2)(含少量铁、铝、铜等元素的化合物)回收工艺流程：

    （1）“拆解”前需进入“放电”处理的目的是__；用食盐水浸泡是放电的常用方法，浸泡放电过程中产生的气体主要有__。

    （2）上述流程中将CoO2-转化为Co3+的离子方程式为__。

    （3）滤液1中加入Na2SO3的主要目的是__；加入NaClO3的主要目的是__。

    （4）“沉钴”过程中，(NH4)2C2O4的加入量(图a)、沉淀反应的温度(图b)与钴的沉淀率关系如图所示：

    根据图沉钴时应控制n(C2O42-)：n(Co2+)比为__，温度控制在__℃左右。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】举世闻名的侯氏制碱法的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是

    A.往母液中加入食盐的主要目的是使NaHCO3更多的析出

    B.从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl和氨水

    C.沉淀池中反应的化学方程式：2NH3+CO2+2NaCl+H2O=2NH4Cl+Na2CO3

    D.设计循环Ⅱ的目的是使原料二氧化碳利用率大大提升

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