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    【题目】臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)有关说法正确的是（ ）

    A. 升高温度可减小反应速率B. 加入合适的催化剂可提高反应速率

    C. 达到平衡时，v(正)=v(逆)=0D. 达到平衡时，NO2转化率为100%

    【答案】B

    【解析】

    A. 无论吸热反应还是放热反应，升高温度都能加快正、逆反应速率，所以升高温度能加快反应速率，A项错误；

    B. 催化剂可以改变化学反应速率，加入正催化剂能提高反应速率，B项正确；
    C. 可逆反应达到限度时，即平衡状态时，正、逆反应速率相等但不等于0，反应为动态平衡状态，C项错误；

    D. 该反应是可逆反应，存在化学反应限度，所以反应物不能完全转化为生成物，NO2转化率不能达到100%，D项错误；

    答案选B。

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是：

    A.标准状况下，22.4 LCC14中所含C—Cl键的数目为4NA

    B.在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA

    C.向密闭容器中充入1 mol N2O4，加热使之充分分解，生成 NO2的分子数为2NA

    D.7.8g Na2O2中所含的阴离子数目为0.1NA

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    【题目】化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如，金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：

    (1)铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因可能是________(填序号)。

    A. 铜的熔点不是太高，易于冶炼，铸造成型

    B. 铜的性质不活泼，不易被腐蚀

    C. 我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术

    D. 自然界有大量的游离态的铜

    (2)钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是____________(填名称)，铁的氧化物常见的还有_____________、___________(填化学式)。

    (3)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若使氧化铝与氧氧化钠溶液作用，反应的离子方程式为：___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有两种金属组成的合金A，在合适的条件下可按下图进行反应(部分产物和水省略)，已知F为红褐色沉淀，请回答：

    (1)溶液C的溶质主要是____________________(填化学式)。

    (2)写出反应②的化学方程式_______________________________________________。描述D变F的实验现象_______________________________________________。

    (3)写出反应C→E的离子方程式________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的净出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。

    （2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42－形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。

    （3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：

    温度/℃

    30

    35

    40

    45

    50

    TiO2·xH2O转化率%

    92

    95

    97

    93

    88

    分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__________________。

    （4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。

    （5）若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式计算）。

    FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。

    （6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2A(g) B(g)+2C(g)为放热反应，下列有关说法错误的是( )

    A. 该反应属于可逆反应B. A可以完全转化为B和C

    C. 化学变化伴随能量变化D. 2molA比2molC的总能量高

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    【题目】、、、、五种元素的原子序数依次递增。已知：①位于周期表中第四周期族，其余的均为短周期主族元素：②的氧化物是光导纤维的主要成分；③原子核外层电子数为奇数；④是形成化合物种类最多的元素；⑤原子轨道的电子数为4。请回答下列问题：

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    (5)、、三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为__________(写元素符号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应在一个密闭容器中进行，下列措施可以使反应速率增大的是（ ）

    ①增加少量②升高温度③体积不变，再通入④缩小体积增大压强⑤体积不变，再通入He⑥压强不变，再通入He

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】BASF高压法制备醋酸，所采用钴碘催化循环过程如图所示，则下列观点错误的是（ ）

    A.CH3OH转化为CH3I的有机反应类型属于取代反应

    B.从总反应看，循环过程中需不断补充CH3OH、H2O、CO等

    C.与乙酸乙酯互为同分异构体且与CH3COOH互为同系物的物质有2种结构

    D.工业上以淀粉为原料也可以制备醋酸

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