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    【题目】已知2A(g) B(g)+2C(g)为放热反应，下列有关说法错误的是( )

    A. 该反应属于可逆反应B. A可以完全转化为B和C

    C. 化学变化伴随能量变化D. 2molA比2molC的总能量高

    【答案】B

    【解析】

    已知该反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量；由方程式用可逆号表示可知该反应为可逆反应，据此解答。

    A. 由方程式用可逆号表示可知该反应为可逆反应，A项正确；

    B. 该反应为可逆反应，则A不能完全转化为B和C，B项错误；

    C. 任何化学变化都伴随着能量变化，C项正确；

    D. 该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，则2molA比2molC和1molB的总能量高，可知2molA比2molC的总能量高，D项正确；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，然后打开弹簧夹f，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，烧瓶中的液体d呈喷泉喷出，最终几乎充满烧瓶。下列各组不可能出现上述现象的是

    序号

    a（干燥气体）

    b(液体)与d(液体)

    A

    NO

    水

    B

    CO2

    4mol·L-1NaOH溶液

    C

    Cl2

    4mol·L-1NaOH溶液

    D

    NH3

    1mol·L-1盐酸

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为_________________________。

    (2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。

    ①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填字母)。

    A．铁 B．铝 C．铂 D．玻璃

    ②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是______________(填化学方程式)。

    (3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。

    ①长玻璃管的作用是__________________________________________________。

    ②让反应停止的操作方法及原因是_______________________________________________。

    (4)以下收集NO气体的装置，合理的是________(填字母)。

    a.b.c.d.e.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。

    工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

    （1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

    a．石灰石　　　b．锌粒　　　c．纯碱

    （2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

    （3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)有关说法正确的是（ ）

    A. 升高温度可减小反应速率B. 加入合适的催化剂可提高反应速率

    C. 达到平衡时，v(正)=v(逆)=0D. 达到平衡时，NO2转化率为100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中错误的是( )

    A.离子中心原子上的孤电子对数是1，立体构型为平面三角形

    B.元素周期表第三周期主族元素中，简单离子半径最小的是

    C.金刚石转化为石墨为放热反应，说明相同条件下石墨比金刚石稳定

    D.、都是非极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】治理大气和水体污染对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。

    （1）CO泄漏会导致人体中毒，用于检测CO的传感器的工作原理如图所示：写出电极I上发生的反应式：__。

    工作一段时间后溶液中H2SO4的浓度__(填“变大”、“变小”或“不变”)

    （2）用O2氧化HCl制取Cl2，可提高效益，减少污染。反应为：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) H，通过控制条件，分两步循环进行，可使HCl转化率接近100%，其原理如图所示：

    过程I的反应为：2HCl(g)+CuO(s)CuCl2(s)+H2O(g) H1

    过程II反应的热化学方程式（H2用含有H和H1的代数式表示）__。

    （3）在温度T0℃，容积为1L的绝热容器中，充入0.2molNO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g) H<0，容器中NO2的相关量随时间变化如图所示。

    ①反应到6s时，NO2的转化率是__。

    ②根据图示，以下各点表示反应达到平衡状态的是__。

    a.X b.Y c.Z d.W

    ③0~3s内容器中NO2的反应速率增大，而3s后容器中NO2的反应速率减小了，原因是__。

    ④此容器中反应达平衡时，温度若为T1℃，此温度下的平衡常数K═__。

    （4）工业上可用Na2SO3溶液吸收法处理SO2，25℃时用1molL-1的Na2SO3溶液吸收SO2，当溶液pH═7时，溶液中各离子浓度的大小关系为：c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H+)═c(OH-)。（已知25℃时：H2SO3的电离常数Ka1═1.3×10-2，Ka2═6.2×10-8）请结合所学理论通过计算说明c(HSO3-)＞c(SO32-)的原因___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

    完成下列填空：

    （1）写出电解饱和食盐水的离子方程式_______。

    （2）离子交换膜的作用为：______、______。

    （3）精制饱和食盐水从图中_____位置补充，氢氧化钠溶液从图中_____位置流出（选填“a”、“b”、“c”或“d”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制95mL 1 mol·L-1的稀硫酸。

    可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。

    请回答下列问题：

    （1）盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的_______。

    （2）配制稀硫酸时，除玻璃棒外还缺少的仪器是________________(写仪器名称)；

    （3）经计算，配制95mL1 mol·L-1的稀硫酸，需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______mL，量取硫酸时应选用_________mL规格的量筒(填序号)；

    A．10 mL B．50 mL C．100 mL D．200mL

    （4）取25 mL1 mol·L-1的硫酸，向其中加入一定量的氧化铜，充分反应后制得硫酸铜溶液。用该溶液制取CuSO4·5H2O，所需要的主要玻璃仪器除酒精灯、玻璃棒外，还缺少的仪器是___________；

    （5）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol·L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因__________(填序号)。

    A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸

    B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水

    C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作

    D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面

    E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容

    F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

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