Question

物质的量浓度为4amol/L的硫酸和物质的量浓度为2amol/L的硫酸等质量混合后（忽略因混合溶液体积的变化），所得溶液的物质的量浓度为（　　）

• A、大于3amol/L
• B、小于3amol/L
• C、等于3amol/L
• D、无法确定

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：令溶液的质量都是m，物质的量浓度为4amol/L的硫酸密度为x g/L，物质的量浓度为2amol/L的硫酸密度为y g/L，根据V=

m

ρ

计算各自体积，忽略因混合溶液体积的变化，故混合后溶液体积为二者之和，表示出混合后的浓度，硫酸的浓度越大，密度越大，则x＞y，据此判断．

解答： 解：令溶液的质量都是m，物质的量浓度为4amol/L的硫酸密度为x g/L，其体积=

m

x

L，
物质的量浓度为2amol/L的硫酸密度为y g/L，其体积=

m

y

L，
忽略因混合溶液体积的变化，故混合后溶液体积为二者之和，混合后的浓度=

4a× m x +2a× m y

m x + m y

mol/L=（2a+

2a

1+ x y

）mol/L，
硫酸的浓度越大，密度越大，则x＞y，故1+

x

y

＞2，则2a+

2a

1+ x y

＜3a，
故混合后的浓度小于小于3amol/L
故选B．

点评：本题考查物质的量浓度计算，属于字母型计算，增大计算难度，注意硫酸的浓度越大密度越大，难度中等．