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    将15.9gNa2CO3和NaHCO3的混合物加热到质量不再减少为止，称得剩余固体质量为15g．求：原混合物中NaHCO3的质量分数．
    考点：有关混合物反应的计算,钠的重要化合物
    专题：计算题
    分析：加热发生反应2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O，导致固体质量减少，根据方程式利用差量法计算NaHCO3的质量，进而计算NaHCO3的质量分数．
    解答： 解：设混合物中含有xg NaHCO3，则：
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O   固体质量减少△m
    2×84g                        62g
    xg                          15.9g-15g=0.9g
    故2×84g：xg=62g：0.9g，解得x=2.44g，
    w（NaHCO3）=
    2.44g
    15.9g
    ×100%=15.4%，
    答：原混合物中NaHCO3质量分数为15.4%．
    点评：本题考查混合物的计算，关键理解固体质量减少的原因，注意差量法的运用，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的量浓度为4amol/L的硫酸和物质的量浓度为2amol/L的硫酸等质量混合后（忽略因混合溶液体积的变化），所得溶液的物质的量浓度为（　　）
    A、大于3amol/L
    B、小于3amol/L
    C、等于3amol/L
    D、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，将它命名为“类铅”．以下对“类铅”的叙述不正确的是（　　）
    A、最外层有6个电子
    B、是金属
    C、主要化合价为+2，+4价
    D、最高价氧化物有较强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室里制取的乙烯中常混有少量二氧化硫．某化学课外小组设计了如图所示实验，以确认上述混合气体中含有乙烯和二氧化硫．请填写下列空白：

    （1）能说明SO2气体存在的现象是
     
    ．
    （2）使用装置Ⅱ的目的是
     
    ；有关反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）使用装置Ⅲ的目的是
     
    ．
    （4）确定含有乙烯的现象是
     
    ；乙烯与溴水反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前，海水资源的利用已走向综合开发的道路，从海水中可以提取多种物质，下面是某工厂对海水资源综合的流程示意图

    请回答下列问题：
    （1）步骤I的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，精制时通常向粗盐溶液中“依次”加入过量的三种溶液：①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH，充分反应后过滤，再向溶液中滴加盐酸至溶液呈中性．则“依次”的排列顺序错误的是
     
    （填序号）
    A．①②③B．②③①C．①③②D．③②①E③①②
    滴加盐酸至中性的过程中依次发生反应的离子方程式为
     
    ；
     
    ；
     
    ．
    （2）实验室检验步骤Ⅱ的阳极产物常用
     
    试纸，若饱和NaCl溶液中滴入酚酞试液则
     
    （填“正”、“负”、“阴”、或“阳”）极附近溶液变为红色
    （3）提纯粗盐后的溶液中含有K+、Mg2+、Na+等金属阳离子，对母液进行一系列的加工可以制得金属镁．
    ①从充分利用当地海洋化学资源、提高生产与经济效益的角度考虑，上述流程图中的原料R的名称是
     
    ．
    ②在母液中加入CaO的目的是
     
    ．
    ③步骤Ⅲ中，常涉及MgCl2+6H2O═MgCl2?6H2O═Mg（OH）Cl+6H2O，该反应需要在HCl气氛中才能得无水MgCl2，其中“HCl气氛”的作用
     

    （4）步骤Ⅳ和步骤Ⅵ中，生成溴单质的离子方程式为
     
    ，产物中将单质从化合物是分离出来的方法是
     

    （5）以下是该生产流程中所用Cl2的来源，其中合理的是
     
    ．
    A．MnO2和浓盐酸共热  B．从本厂氯碱工业处循环  C．在当地新建生产工厂   D．从本厂生产镁单质处循环．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：
    CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g） 其平衡常数K和温度t的关系如下：
    t℃70080085010001200
    K2.61.71.00.90.6
    （1）K的表达式为：
     
    ；
    （2）该反应的正反应为
     
    反应（“吸热”或“放热”）；
    （3）下列选项中可作为该反应在850℃时已经达到化学平衡状态的标志的是：
     

    A．容器中压强不再变化　　          B．混合气体中CO浓度不再变化
    C．混合气体的密度不再变化 　　     D．c（CO2）=c（CO）=c（H2）=c（H2O）
    （4）当温度为850℃，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
    COH2OCO2H2
    0.5mol8.5mol2.0mol2.0mol
    此时上述的反应中正、逆反应速率的关系式是
     
    （填代号）．
    a．v（正）＞v（逆）      b．v（正）＜v（逆）      c．v（正）=v（逆）      d．无法判断．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，有下列四组溶液①0.1mol/L醋酸溶液，②0.1mol/L的盐酸，③pH=13的氢氧化钠溶液，④pH=13的氨水
    （1）溶液中的c（H+）大小关系是
     
    （填序号，下同）．
    （2）其中水的电离程度最大的是
     
    ．水的电离程度相同的是
     
    ．
    （3）将①与③等体积混合，所得溶液呈
     
    性（填“酸”、“碱”、“中”）．
    （4）取等体积的③和④的溶液分别稀释100倍，稀释后溶液的pH关系为③
     
     ④（填“＞”、“=”、“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）请写出n、N、NA之间的关系式：
     
    ；
    请写出m、M、n之间的关系式：
     
    ；
    请写出V、Vm、n之间的关系式：
     
    ．
    （2）利用以上关系式进行计算
    物质 分子数 质量（g） 物质的量/mol 摩尔质量（g/mol）
    O2 16
    H2SO4 6.02×1023
    H2O 2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据氧化还原反应Fe+2FeCl3=3FeCl2 设计一个原电池装置．
    （1）电解质溶液为
     

    （2）负极材料
     
    ，电极反应式
     

    （3）正极材料
     
    ，电极反应式
     
    ．

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