练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    科学家对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，将它命名为“类铅”．以下对“类铅”的叙述不正确的是（　　）
    A、最外层有6个电子
    B、是金属
    C、主要化合价为+2，+4价
    D、最高价氧化物有较强氧化性
    考点：元素周期表的结构及其应用,原子结构与元素的性质
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：现有112号元素，位于第七周期第ⅡB族，则第114号元素位于第七周期第ⅣA族，结合同主族元素性质的相似性及递变性来解答．
    解答： 解：第114号元素位于第七周期第ⅣA族，
    A．最外层有4个电子，故A错误；
    B．同主族金属性从上到下增强，应为金属元素，故B正确；
    C．由C元素的化合价可知，主要化合价为+2，+4价，故C正确；
    D．最高价氧化物中类铅元素的化合价为最高价，可得到电子，有较强氧化性，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查元素周期表的结构与应用，为高频考点，把握114号元素的位置及同主族性质的变化规律为解答的关键，注重元素周期律的应用，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置或操作能达到有关实验目的是（　　）
    A、
    能收集O2、CO2，但不能收集H2
    B、
    可制备并收集少量NO2气体
    C、
    用于分离出溴苯
    D、
    用于将海带灼烧成灰

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    取100mL 1.0mol?L-1和200mL 2.0mol?L-1的盐酸混合后，全部注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（　　）
    A、0.5mol?L-1
    B、1.0mol?L-1
    C、1.5mol?L-1
    D、2.0mol?L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知氧化性：Au3+＞Ag+＞Cu2+＞Pb2+＞Cr3+＞Zn2+＞Ti2+．现有如图所示的电化学装置，下列叙述中正确的是（　　）
    A、若X为Ti，则Y极的电极反应式可能是Zn-2e-═Zn2+
    B、若X为Cr，则Y可以选Zn或Ti
    C、若Y为Cu，则X极的电极反应式可能是Cr-3e-═Cr3+
    D、若Y为Pb，则Xn+（aq）中阴离子数会减少

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下表中有机物的分子式排列规律，判断空格中物质的同分异构体数目是（　　）
    1 2   3  4  5 6   7   8   9
    CH4 C2H4 C3H8O C5H10 C6H14O C7H16 C8H16 C9H20O
    A、2B、3C、4D、5

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    炼铁高炉中的原理如下：
    Fe2O3（s）+3CO（g）?Fe（s）+3CO2（g）
    （1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=
     

    （2）CO的转化率（α）在不同温度下随反应时间（t）的变化如图a，由此图可得出：

    ①温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是
     

    ②该反应的△H
     
    0 （填“＜”、“=”或“＞”）．
    （3）600℃时，在体积为1L的密闭容器中，投入0.20mol CO和足量Fe2O3，反应过程中CO、CO2物质的量变化如图b．
    ①在相同条件下，往相同容器中投入等量CO、CO2及足量的Fe2O3、Fe，此时反应向
     
    （填写“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“已达到平衡状态”）．经过一段时间的反应，下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是
     
    ．
    A．容器内压强一定              B．容器内气体的密度一定
    C．v正（CO）：v逆（CO2）=1：1    D．容器内气体的质量一定
    ②据图b判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是
     
    （用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是
     
    （填写编号）．
    A．加了催化剂  B．缩小容器体积    C．通入一定量He．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92．4kJ/mol
    据此回答：
    （1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，说明
     
    （填正、逆）向反应进行程度越大；当反应物或生成物浓度变化时，K
     
    （填增大、减小、不变）．
    （2）一定条件下合成氨反应的平衡常数表达式为K=
     
    ；
    温度升高，合成氨反应的K将
     
    （填增大、减小、不变）．
    （3）若合成氨反应达到平衡时，c（N2）=3mol/L，c（H2）=9mol/L，c（NH3）=4mol/L．则起始时c（N2）=
     
     mol/L，平衡时H2的转化率为
     
    ．
    （4）1998 年两位希腊化学家 George Marnellos 和 Michael Stoukides 发明一种合成氨新方法．在常压下，将 H2 与用 He 稀释的 N2 分别通入一加热到 570℃的以锶-铈-钇-钙钛矿多孔陶瓷 （SCY） 为固体电解质的电解池中，用覆盖在固体电解质内外表面的多孔钯多晶薄膜催化，转化为氨，H2转化率达到 78%．实验装置如图所示．通电后，H2发生的电极反应式为：H2-2e-=2H+，则图中电源a为
     
    极，N2参加的电极反应式为：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将15.9gNa2CO3和NaHCO3的混合物加热到质量不再减少为止，称得剩余固体质量为15g．求：原混合物中NaHCO3的质量分数．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质．一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，1mol一氧化碳与2mol氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
    根据题意完成下列各题：
    （1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=
     
    ，升高温度，K值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）在500℃，10min反应达平衡，此时甲醇的物质的量浓度为0.3mol/L，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
     
    ．
    （3）在其它条件不变的情况下，把反应处于平衡体系的容器的体积压缩为1L，下列有关该体系的说法正确的是
     
    ．
    A．氢气的浓度减少        B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．甲醇的物质的量增加    D．重新平衡时c（CO）/c（CH3OH）不变．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案