Question

取100mL 1.0mol?L^-1和200mL 2.0mol?L^-1的盐酸混合后，全部注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H⁺的物质的量浓度是（　　）

• A、0.5mol?L^-1
• B、1.0mol?L^-1
• C、1.5mol?L^-1
• D、2.0mol?L^-1

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：混合稀释后溶液中HCl的物质的量等于100mL 1.0mol?L^-1和200mL 2.0mol?L^-1的盐酸溶液中含有的HCl之和，令混合稀释后HCl的物质的量浓度为a，根据n=cV计算混合稀释后的浓度，溶液中H⁺的物质的量浓度等于HCl的浓度．

解答： 解：令混合稀释后HCl的物质的量浓度为a，则：
0.1L×1.0mol?L^-1+0.2L×2.0mol?L^-1=0.5L×a
解得：a=1mol/L，
故选B．

点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用．