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    下列离子方程式的书写不正确的是（　　）
    A、铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
    B、Ca（HCO3）2溶液和盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
    C、醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
    D、Na2CO3跟稀硫酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．反应生成硫酸亚铁和氢气；
    B．反应生成氯化钙、水、二氧化碳；
    C．反应生成醋酸钾和水，醋酸、水在离子反应中保留化学式；
    D．反应生成硫酸钠、水、二氧化碳．
    解答： 解：A．铁跟稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A正确；
    B．Ca（HCO3）2溶液和盐酸反应的离子反应为H++HCO3-=H2O+CO2↑，故B错误；
    C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应的离子反应为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故C正确；
    D．Na2CO3跟稀硫酸反应的离子反应为CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    气态烷烃X和气态单烯烃Y组成的混合气体的密度是相同状况下H2密度的13倍．取标准状况下该混合气体8.96L，通入足量溴水中，溴水增重5.6g．请回答：
    （1）气体X的结构简式是
     
    ，气体Y的分子式是
     
    ；
    （2）烃Z是X的同系物，且满足以下条件：①通常状况下为气态；②有同分异构体；③二溴代物有三种．则气体Z的结构简式为
     
    ；
    （3）写出与等物质的量的HCl加成后，产物只有一种的Y的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、分子式为C8H10的芳香烃，其一氯代物的种类不可能为1种
    B、天然橡胶的主要成分是异戊二烯，工业生产使之发生加聚反应才能使用
    C、蔗糖酯是一种食品乳化剂，可以由蔗糖与脂肪酸经酯化反应合成，蔗糖酯在稀硫酸的作用下充分水解只生成两种产物
    D、按照系统命名法，化合物（CH3）3CCH2C（CH3）=CH2的名称为2，4，4-甲基-2-戊烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置或操作能达到有关实验目的是（　　）
    A、
    能收集O2、CO2，但不能收集H2
    B、
    可制备并收集少量NO2气体
    C、
    用于分离出溴苯
    D、
    用于将海带灼烧成灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表短周期的一部分．其中一种元素E的原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1．有关A、B、C、D、E五种元素的叙述，不正确的是（　　）
    A B C
    D E
    A、A与B形成的微粒可能有：AB32-、AB2
    B、E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高
    C、D在过量的B中燃烧的主要产物为DB2
    D、C、B、A的氢化物稳定性依次减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，可逆反应A（气）+3B（气）?2C（气）达到平衡的标志是（　　）
    A、A、B、C的分子数比为1：3：2
    B、A、B、C的浓度相等
    C、C生成的速率与C分解的速率相等
    D、单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     
    60
    27
    CO是r射线的放射源，关于
     
    60
    27
    CO的说法正确的是（　　）
    A、质子数为33
    B、中子数为27
    C、质量数为60
    D、核电荷数为60

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取100mL 1.0mol?L-1和200mL 2.0mol?L-1的盐酸混合后，全部注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（　　）
    A、0.5mol?L-1
    B、1.0mol?L-1
    C、1.5mol?L-1
    D、2.0mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92．4kJ/mol
    据此回答：
    （1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，说明
     
    （填正、逆）向反应进行程度越大；当反应物或生成物浓度变化时，K
     
    （填增大、减小、不变）．
    （2）一定条件下合成氨反应的平衡常数表达式为K=
     
    ；
    温度升高，合成氨反应的K将
     
    （填增大、减小、不变）．
    （3）若合成氨反应达到平衡时，c（N2）=3mol/L，c（H2）=9mol/L，c（NH3）=4mol/L．则起始时c（N2）=
     
     mol/L，平衡时H2的转化率为
     
    ．
    （4）1998 年两位希腊化学家 George Marnellos 和 Michael Stoukides 发明一种合成氨新方法．在常压下，将 H2 与用 He 稀释的 N2 分别通入一加热到 570℃的以锶-铈-钇-钙钛矿多孔陶瓷 （SCY） 为固体电解质的电解池中，用覆盖在固体电解质内外表面的多孔钯多晶薄膜催化，转化为氨，H2转化率达到 78%．实验装置如图所示．通电后，H2发生的电极反应式为：H2-2e-=2H+，则图中电源a为
     
    极，N2参加的电极反应式为：
     
    ．

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