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    【题目】下列关于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-98 kJ·mol－1的图像中，不正确的是

    A.B.

    C.D.

    【答案】C

    【解析】

    升高温度，加快反应速率到达平衡的时间缩短，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，三氧化硫的含量降低；增大压强，加快反应速率到达平衡的时间缩短，正反应速率增大更多，平衡向正反应方向移动，三氧化硫的含量增大，据此结合图象判断。

    A．升高温度，逆反应速率增大更多，说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，图象与实际符合，A正确；

    B．升高温度，平衡向逆反应方向移动，使三氧化硫的含量降低，图象与实际符合，B正确；

    C．升高温度，加快反应速率，到达平衡的时间缩短，先达到平衡，由于逆反应速率增大更多，所以化学平衡向逆反应方向移动，三氧化硫的含量降低，图象与实际不符，C错误；

    D．增大压强，加快反应速率到达平衡的时间缩短，由于反应物的计量数大于生成物的计量数，所以正反应速率增大更多，化学平衡向正反应方向移动，三氧化硫的含量增大，图象与实际符合，D正确；

    故合理选项是C。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是闪锌矿(主要成分是ZnS，含有少量FeS)制备ZnSO4·7H2O的一种工艺流程：闪锌矿粉→溶浸→除铁→结晶→ZnSO47H2O。已知：相关金属离子浓度为0.1mol/L时形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：

    金属离子

    Fe3＋

    Fe2＋

    Zn2＋

    开始沉淀的pH

    1.5

    6.3

    6.2

    沉淀完全的pH

    2.8

    8.3

    8.2

    (1)闪锌矿在溶浸之前会将其粉碎，其目的是_____________。

    (2)溶浸过程使用过量的Fe2(SO4)3溶液和H2SO4浸取矿粉，发生的主要反应是：ZnS＋2Fe3＋＝Zn2＋＋2Fe2＋＋S。

    ①浸出液中含有的阳离子包括Zn2＋、Fe2＋、_____________。

    ②若改用CuSO4溶液浸取，发生复分解反应，也能达到浸出锌的目的，写出离子方程式_____________。

    (3)工业除铁过程需要控制沉淀速率，因此分为还原和氧化两步先后进行，如图。还原过程将部分Fe3＋转化为Fe2＋，得到pH小于1.5的溶液。氧化过程向溶液中先加入氧化物a，再通入O2。下列说法正确的是_____________(填序号)。

    A. 氧化物a可以是ZnO

    B. 滤渣2的主要成分是Fe(OH)2

    C. 加入ZnS的量和通入O2的速率都可以控制溶液中的c(Fe3＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）化合物N具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：

    （1）A的系统命名为____________，E中官能团的名称为____________。

    （2）A→B的反应类型为____________，从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为____________。

    （3）C→D的化学方程式为________________________。

    （4）C的同分异构体W（不考虑手性异构）可发生银镜反应：且1 mol W最多与2 mol NaOH发生反应，产物之一可被氧化成二元醛。满足上述条件的W有____________种，若W的核磁共振氢谱具有四组峰，则其结构简式为____________。

    （5）F与G的关系为（填序号）____________。

    a．碳链异构 b．官能团异构 c．顺反异构 d．位置异构

    （6）M的结构简式为____________。

    （7）参照上述合成路线，以为原料，采用如下方法制备医药中间体。

    该路线中试剂与条件1为____________，X的结构简式为____________；

    试剂与条件2为____________，Y的结构简式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有研究人员在体外实验中发现药物瑞德西韦对新冠病毒有明显抑制作用。E是合成瑞德西韦的中间体，其合成路线如下：

    回答下列问题：

    (1)W的化学名称为____；反应①的反应类型为____

    (2)A中含氧官能团的名称为____。

    (3)写出反应⑦的化学方程式_____

    (4)满足下列条件的B的同分异构体有____种(不包括立体异构)。

    ①苯的二取代物且苯环上含有硝基；②可以发生水解反应。

    上述同分异构体中核磁共振氢谱为3:2:2的结构简式为____________

    (5)有机物中手性碳(已知与4个不同的原子或原子团相连的碳原子称为手性碳)有 ___个。结合题给信息和已学知识，设计由苯甲醇为原料制备的合成路线_______ (无机试剂任选)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种重要的化工原料，以FeO·Cr2O3为原料制备K2Cr2O7的流程如下：

    已知：2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2

    回答下列问题：

    (1)写出滤渣的一种用途：___________________。

    (2)“调节pH”可实现CrO42-和Cr2O72-在溶液中相互转化。室温下，若初始浓度为1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)随c(H+)的变化如图所示：

    ①由图可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    ②根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_________。

    (3)流程中的“转化”过程中发生的反应属于_________(填基本反应类型)。

    (4)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10－5 mol·L-1)时，溶液中c(Ag+)为_______mol·L-1，此时溶液中c(CrO42-)等于________mol·L－1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】羰基硫(化学式：COS)又称氧硫化碳、硫化羰，通常状态下为有臭鸡蛋气味的无色有毒气体。

    已知：

    I.CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H1=x kJ/mol

    II.COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H2=y kJ/mol

    回答下列问题：

    (1)氢气脱除COS生成CO和H2S，写出该反应的热化学方程式：________________。

    (2)在2 L恒容密闭容器中加入一定量CO和H2O(g)，发生反应I。平衡常数随温度和压强的变化如表所示：

    ①x_________(填“>”或“<”)0。

    ②a=_________。

    (3)在T℃下，向2 L密闭容器中充入5 mol H2O(g)和5 mol COS(g)，发生反应II。测得混合气体中CO2体积分数(φ)与时间(t)的关系如图所示。

    ①该条件下COS的平衡转化率为______，0～6min内，v[H2O(g)]=_______mol·L-1·min-1(结果保留2位有效数字)。

    ②下列能说明该可逆反应达到平衡状态的是_________(填字母)。

    a.v(H2O)消耗=v(CO2)生成 b.不变 c.压强保持不变 d.混合气体的密度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将石油分馏得到的重油进行裂化可以获得较多的轻质燃油。某研究性学习小组模拟工业.上石油的催化裂化设计了如图所示实验装置。实验过程中可观察到烧瓶中固体石蜡先熔化，试管II中有少量液体生成，试管巩中酸性高锰酸钾溶液褪色，实验后闻试管II中液体的气味，发现其具有汽油的气味。

    资料一 石蜡是含有20 ~ 30个碳原子的烷烃组成的混合物，常温下呈固态。

    资料二 石油催化裂化过程中通常使用作催化剂。

    （1）为保证实验成功，实验前必须进行的操作是_________________；装置中长导管的作用是________________________。

    （2）试管II中有少量液体生成说明________________。

    （3）试管III中溶液褪色说明_______________________。

    （4）_______（填“能”或“不能”）用试管II中的液体萃取溴水中的溴，理由是___________。

    （5）写出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化学方程式：___________________________。

    （6）石油裂化的主要目的是_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素，原子序数依次增大，A元素原子核外有3个未成对电子，B元素原子核外电子占用3个能级，其中最高能级上的电子数是其所在能层数的2倍，D元素与B元素同族，C元素与A元素同族，E元素原子的价电子数是其余电子数的一半。

    （1）A、C、D的第一电离能由大到小的顺序为___________________（用元素符号表示），E2+的基态电子排布式为__________________________________。

    （2）B和D的氢化物中，B的氢化物沸点较高的原因是____________________________。

    （3）C形成的最高价氧化物的结构如图所示，该结构中C-B键的键长有两类，键长较短的键为__________（填“a”或“b”）。

    （4）E可与CO形成羰基配合物E2(CO)8，是有机合成的重要催化剂，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔点50～51℃，45℃（1.33kPa）时升华。

    ① E2(CO)8为_________晶体。（填晶体类型）

    ② E2(CO)8晶体中存在的作用力有______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 ( )

    A.W、R元素单质分子内都存在非极性键

    B．X、Z元素都能形成双原子分子

    C．键长W—H<Y—H，键的极性Y—H>W—H

    D．键长X—H<W—H，键能X—H<W—H

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