Question

【题目】25 ℃时， 下列溶液中微粒浓度关系正确的是

A. 氨水稀释 10 倍后， 其 c(OH－)等于原来的

B. pH=5 的 H2C2O4 溶液中： c(H＋)=c(HC2O4 -)=1×10－5mol/L

C. pH 之和为 14 的 H2S 溶液与 NaOH 溶液混合： c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HS－ )

D. (NH4)2SO4和 NaOH 混合所得的中性溶液中(不考虑 NH3)： c(Na＋)=c(NH3 ·H2O)

Answer 1

【答案】D

【解析】A、NH3·H2O是弱碱，所以氨水稀释(10倍)时促进其电离，使n(OH－)增多，导致c(OH－)不能减小为原来的1/10，故A错误；B、pH=5的H2C2O4 溶液中c(H＋) =1×10－5mol/L > c(HC2O4 -)，故B错误；C、在该混合溶液中，电荷守恒为c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HS－ ) +2c(S2－ )，所以C错误；D、溶液呈中性，即c(H＋)=c(OH－)，根据(NH4)2SO4的组成得物料守恒为c(NH4+) +c(NH3 ·H2O)=2c(SO42-)，根据电荷守恒得c(NH4+)+ c(Na+)+ c(H＋)= c(OH－) +2c(SO42-)，二者联立，即c(Na＋)=c(NH3 ·H2O)，所以D正确。本题正确答案为D。