[题目]下列各组反应的最终产物中.肯定有白色沉淀的是( )A．向AlCl3溶液中加入过量氨水 B．向Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液 C．向澄清石灰水中通入过量CO2 D．向NaAlO2溶液中加入过量稀盐酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列各组反应的最终产物中，肯定有白色沉淀的是（）

A．向AlCl3溶液中加入过量氨水 B．向Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液

C．向澄清石灰水中通入过量CO2 D．向NaAlO2溶液中加入过量稀盐酸

【答案】A

【解析】

试题分析：A、AlCl3溶液遇氨水生成沉淀，A项正确；B、铝离子遇强碱生成沉淀，但强碱过量沉淀溶解，B项错误；C、向澄清石灰水中通入过量CO2，开始生成沉淀，之后沉淀溶解，C项错误；D、向NaAlO2溶液中加入过量稀盐酸，开始生成沉淀，之后沉淀溶解，D项错误；答案选A。

练习册系列答案

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【题目】某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是( )

提示:BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-),称为溶度积常数。

A. 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C. d点无BaSO4沉淀生成

D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

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回答下列有关问题：

（1）硼砂中B的化合价为，将硼砂溶于热水后，常用稀H2SO4调pH＝2～3制取H3BO3，该反应的离子方程式为。

（2）MgCl2·7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是。若用惰性电极电解MgCl2溶液，其阴极反应式为。

（3）镁－H2O2酸性燃料电池的反应原理为 Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，则正极反应式为。常温下，若起始电解质溶液pH＝1，则pH＝2时，溶液中Mg2＋浓度为______。当溶液pH＝6时， (填“有”或“没有”)Mg(OH)2沉淀析出(已知Ksp[Mg(OH)2]＝5．6×10－12)。

（4）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0．020 g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0．30 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18．00 mL。该粗硼样品的纯度为____(提示：I2＋2S2O===2I－＋S4O)(结果保留一位小数)。