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【题目】把过量CO2气体通入下列溶液中,不会变浑浊的是

A. 澄清石灰水B. 水玻璃C. 苯酚钠D. NaAl(OH)4

【答案】A

【解析】

A项、过量二氧化碳和石灰水反应生成碳酸氢钙,溶液不变浑浊,故A符合题意;

B项、水玻璃为硅酸钠的水溶液,碳酸酸性大于硅酸,二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀,故B不符合题意;

C项、二氧化碳和苯酚钠溶液反应生成苯酚和碳酸氢钠,苯酚在水中溶解度较小,溶液变浑浊,故C不符合题意;

D项、过量二氧化碳与NaAl(OH)4溶液反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠,故D不符合题意;

故选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS(有机硫),煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染。煤气中H2S的脱除程度已成为其洁净度的一个重要指标。回答下列问题:

(1)将H2S通入FeCl3溶液中,该反应的还原产物为___________

(2)脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法以及水解法等。

①COS的分子结构与CO2相似,COS的电子式为_____________

②Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐和碳酸盐的离子方程式为_____________

③已知断裂1mol化学键所需的能量如下:

化学键

H—H

C═O

C═S

H—S

C≡O

E/kJmol-1

436

745

577

339

1072

H2还原COS发生的反应为H2(g)+COS(g) ═H2S(g)+CO(g),该反应的ΔH=________kJ·mol-1

④用活性α—Al2O3催化COS水解的反应为COS(g)+ H2 O(g) CO2(g)+ H2S (g) ΔH<0,相同投料比、相同流量且在催化剂表面停留相同时间时,不同温度下COS的转化率(未达到平衡)如图1所示;某温度下,COS的平衡转化率与的关系如图2所示。

由图1可知,催化剂活性最大时对应的温度约为____________;由图2可知,P点时平衡常数K=_____

(保留2位有效数字)。

(3)常温下可发生反应:ZnS(s)+2H+(aq) Zn2+(aq)+H2S(aq),达到平衡时,该反应的平衡常数K=_______[已知:Ksp(ZnS)=2.93×10-25H2S电离常数;Ka1=9.5×10-8,Ka2=1.3×10-14]。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ.乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。以乙烯为主要原料合重要的有机化合物路线如下图所示。请回答下列问题。

(1)A物质所含官能团的名称是____

(2)反应③的化学方程式是____

(3)下列物质中,不能通过乙烯加成反应得到的是____(填序号)。

a. CH3CH3 b. CH3CHCl2 c. CH3CH2Br

Ⅱ.葡萄可用于酿酒。

(1)检验葡萄汁含葡萄糖的方法是:向其中加碱调至碱性,再加入新制备的Cu(OH)2,加热,其现象是____

(2)葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯,酯也可以通过化学实验来制备。实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯:

①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是____

②实验开始时,试管b中的导管不伸入液面下的原因是____

(3)有机物E由碳、氢、氧三种元素组成,可由葡萄糖发酵得到,也可从酸牛奶中提取,纯净的E为无色粘稠液体,易溶于水.为研究E的组成与结构,进行了如下实验:

①称取E4.5g,升温使其汽化,测其密度是相同条件下H2的45倍.

①有机物E的相对分子量为:__

②将此9.0gE在足量纯O2充分燃烧,并使其产物依次通过碱石灰、无水硫酸铜粉末、足量石灰水,发现碱石灰增重14.2g,硫酸铜粉末没有变蓝,石灰水中有10.0g白色沉淀生成;向增重的碱石灰中加入足量盐酸后,产生4.48L无色无味气体(标准状况).

②9.0g有机物E完全燃烧时,经计算:生成CO2共为____ mol.

③经红外光谱测定,证实其中含有羟基,羧基,甲基

④写出E与NaHCO3溶液反应的化学方程式__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组反应的最终产物中,肯定有白色沉淀的是(

A.向AlCl3溶液中加入过量氨水 B.向Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液

C.向澄清石灰水中通入过量CO2 D.向NaAlO2溶液中加入过量稀盐酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A.实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气

B.雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物

C.铵盐易溶于水,化学性质稳定,受热不易分解

D.O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥,且通常情况下能共存

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室需要0.80 mol·L-1NaOH溶液480 mL和0.40 mol·L-1硫酸500 mL。根据这两种

溶液的配制情况回答下列问题:

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_____(填字母),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

(2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__g,应放在_________(填仪器名称)称量。

(3)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的体积为

______mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒,应选用____mL的量筒最好。

(4)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是____(填字母)。

A.用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度

B.向容量瓶中转移时,有少量液体溅出

C.定容时仰视刻度线

D.定容后倒置摇匀后再正立时,发现液面低于刻度线

(5)温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示,下述读数 (虚线所指刻度)及说法正确的是____(填字母)。

A.①是量筒,读数为2.5 mL B.②是量筒,读数为2.5 mL

C.③是滴定管,读数为2.5 mL D.①是温度计,读数为2.5℃

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是

A. Na2CO3粉末(NaHCO3),加热直至固体质量不再减少

B. NaHCO3溶液(Na2CO3),向溶液中通入过量的CO2气体

C. CO2(HCl),将气体依次通过Na2CO3溶液和浓硫酸中

D. H2(HCl),将气体通入碱石灰中

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】HCNONaFeCu是常见的七种元素。

1NNa+Fe3+Cu2+四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是____________

2)根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是______(填写序号)。

a. b.

c. d.

3)分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°,并有对称性,分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构,其结构式为___________1个分子中含有_________π键。

4ONa形成的一种只含有离子键的离子化合物,其晶胞结构如图,该离子化合物的化学式为_____________。已知该晶胞的密度为ρg/cm3,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞边长_______cm。(用含ρNA的代数式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是( )

提示:BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-),称为溶度积常数。

A. 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b

B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c

C. d点无BaSO4沉淀生成

D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

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