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    【题目】2010年10月5日17时45分，瑞典皇家科学院宣布，将2010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫，以表彰他们在石墨烯材料方面的卓越研究．石墨烯是目前科技研究的热点，可看作将石墨的层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子（结构如图所示）．将氢气加入到石墨烯中开发出一种具有突破性的新材料石墨烷，下列说法中正确的是（ ）

    A.石墨烯是高分子化合物

    B.石墨烯与石墨烷互为同素异形体

    C.一定条件下石墨烯可与H2发生加成反应

    D.根据结构示意图可知，石墨烯不能导电

    【答案】C

    【解析】

    A.石墨烯是单质，故A错误；

    B.石墨烷是碳氢两种元素形成的化合物，二者不属于同素异形体，故B错误；

    C.根据题意“将氢气加入到石墨烯中开发出一种具有突破性的新材料石墨烷”,故C正确；

    D.信息：石墨烯可看作将石墨的层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子，石墨可导电，则石墨烯也可导电，故D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】结合下图判断，下列叙述正确的是（　　）

    A.Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护

    B.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－=Fe2＋

    C.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－=4OH－

    D.Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取20 mL pH=3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L-1的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为(　　)

    A. 0.5% B. 1.0% C. 0.1% D. 1.5%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼是一种高能燃料。已知各共价键键能(断裂或形成1mol共价键时吸收或释放的能量)如表：

    N≡N

    O=O

    N-N

    N-H

    O-H

    键能(KJmol﹣1)

    946

    497

    154

    391

    463

    (1)N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) H=________KJmol﹣1 。

    (2)密闭容器中进行反应：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g) H＜0反应的化学平衡表达式为K=________。

    (3)已知：600℃时，上述反应的平衡常数K=16。现有如图甲(恒温恒压)和如图乙(恒温恒容)两容器：

    起始时按下表所示分别加入各物质，体积为2L，在600℃时反应经过一段时间后均达平衡。

    Fe

    H2O(g)

    Fe3O4

    H2

    甲/mol

    2.0

    1.0

    2.0

    0.5

    乙/mol

    2.0

    2.0

    2.0

    1.0

    ①关于甲、乙容器，下列法正确的是________。

    A.反应开始时两容器内的逆反应速率：甲＜乙

    B.若甲容器内气体的密度不再变化，则说明反应已达到平衡状态

    C.若乙容器内气体的压强不再变化，则说明反应已达到平衡状态

    D.平衡后添加Fe3O4，两容器内的平衡均逆向移动

    ②投料后甲5min达平衡，则此段时间内的平均反应速率v(H2)=________。

    ③平衡后若将乙容器体系温度突然降低100℃，图象中能正确反映平衡移动过程中容器内变化情况的是________。

    A. B. C.

    (4)如图为恒容绝热容器：

    进行上述反应，起始与平衡时的各物质的量见表：

    Fe

    H2O(g)

    Fe3O4

    H2

    起始/mol

    3.0

    3.0

    0

    0

    平衡/mol

    m

    n

    p

    q

    Fe

    H2O(g)

    Fe3O4

    H2

    A/mol

    3.0

    3.0

    0

    0

    B/mol

    0

    0

    3.0

    3.0

    C/mol

    m

    n

    p

    q

    若在达到平衡后的容器丙中，分别按照下列A、B、C三种情况继续添加各物质，则再次达平衡时，容器丙中H2的百分含量按由大到小的顺序______(用A、B、C表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用氟碳铈矿（主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一种工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）CeCO3F中，Ce元素的化合价为 。

    （2）酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换HCl不会造成环境污染。写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式： 。

    （3）向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是 。

    （4）溶液中的C（Ce3＋)等于1×10-5mol.l-1，可认为Ce3＋沉淀完全，此时溶液的PH为 。（已知KSP[Ce(OH)3]=1×10-20）

    （5）加热CeCl3 .6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3 ，其中NH4Cl的作用是 。

    （6）准确称取0.7500gCeCl3样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将Ce3＋氧化为Ce4＋，然后用0.1000mol.l-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗25.00ml标准溶液。（已知：Fe2+＋Ce4＋=

    Ce3＋＋Fe3＋)

    ①该样品中CeCl3的质量分数为 。

    ②若使用久置的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液进行滴定，测得该CeCl3样品的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，表中每一序号分别代表一种元素。

    （1）元素⑥的元素名称是__。元素⑤位于元素周期表__区。

    （2）元素①原子的价电子数是__。元素⑨在元素周期表的第四周期第__族。

    （3）在元素①、②、③中，非金属性最强的是__（用所对应的元素符号表示，下同），第一电离能最大的是__。元素③、⑦、⑧的简单离子的半径由大到小的顺序为__（请填序号，不要加任何连接符号）。

    （4）元素⑩的单质可能具有的性质是__（填字母）。

    a．能导电导热 b．能与稀盐酸反应生成氢气 c．其晶体属离子晶体

    （5）在元素④、⑤、⑥的最高价氧化物中，具有两性的是__（填化学式）。

    在元素①～⑩的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是__（填化学式）。

    （6）元素⑨原子的外围电子排布为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，120℃充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留．下列分析正确的是（　　）

    A.残留固体是2mol Na2CO3

    B.残留固体是 Na2CO3和NaOH的混合物

    C.反应中转移2mol电子

    D.排出的气体是1.5mol氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A.Ag2CO3的Ksp为8.1×10-12

    B.Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CO32-(aq)的平衡常数K=2.5×108

    C.向Ag2CO3的饱和溶液中加入K2CO3(s)，可使c(CO32-)增大(由Y点到X点)

    D.向同浓度的KCl和K2CO3的混合溶液中滴入0.001mol·L-1AgNO3溶液，CO32-先沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国是最早掌握炼锌的国家，《天工开物》中记载了以菱锌矿（主要成分为ZnCO3）和烟煤为原料的炼锌罐剖面图。已知：锌的沸点为907 ℃，金属锌蒸气遇热空气或CO2易生成ZnO。下列冶炼锌过程中的相关说法不正确的是

    A.尾气可用燃烧法除去

    B.发生了氧化还原反应

    C.提纯锌利用了结晶法

    D.泥封的目的是防止锌氧化

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