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    在反应H2 + Cl2 ＝ 2HCl中，已知断开1 mol H－H需要能量436 kJ，断开1 mol Cl－Cl需要能量243 kJ，断开1 mol H－Cl需要能量431 kJ，判断该反应是（    ）。
    A．吸热反应B．放热反应C．放出832 kJ热量D．吸收183 kJ热量
    B
    △H=（436+243）—2×431=—183kJ·mol-1
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （10分）已知 2 mol SO2 (g) 氧化为2 mol SO3 (g) 的能量变化如图所示：

    （1）写出SO2 (g) 氧化为SO3 (g) 的热化学方程式：                                                      
    （2）氧化SO2时，工业上常加入V2O5作催化剂，其反应机理可表示为
    SO2 + V2O5 = SO3 + 2VO2，   4VO2 + O2 = 2V2O5；
    上图中表示加入V2O5的反应曲线为            （填“a”或“b”）。
    （3）若在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2 (g)和1 mol O2 (g)，如图甲所示，经2 min达到平衡，测得放出热量为178.2 kJ，则：

    ①2 min内 O2的化学反应速率v(O2)=                          ；
    ②若再充入1 mol O2重新达到平衡时，SO3平衡浓度的取值范围是：                  。
    （4）若将2 mol SO2 (g)和1 mol O2 (g)充入容积可变的容器乙中，初始体积为2 L，达到平衡时放出热量Q kJ，则Q     178.2 kJ（填“>”，“=”或“<”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。N－H键的键能是      　       。
    （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
    Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝－24.8 kJ·mol－1
    3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)    △H＝－47.2 kJ·mol－1
    Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)       △H＝＋640.5 kJ·mol－1
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：
    _________________                                                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    符合如图所示的热化学方程式是 （    ）
    A．CO+H2O=CO2+H2；△H="+41" kJ/mol
    B．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g);；△H= ?41 kJ/mol
    C．CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)；△H="+41" kJ/mol
    D．CO2(g)+H2(g) =CO(g)+H2O(g)；△H=?41 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H = ―184.6kJ·mol-1，则HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的焓变△H为 (    )
    A．+184.6kJ·mol-1B．―92.3kJ·mol-1
    C．+92.3kJD．+92.3kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH1＝－99 kJ·mol－1

    请回答下列问题：
    (1)该反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。
    (2)图中C表示                    。
    (3)从化学键的角度分析，F代表什么意义？F           ；
    (4)改变反应条件可改变E值大小，如加入V2O5作催化剂，可使E值减小。E的大小对该反应的反应热有         。（无影响、有影响、不确定）
    (5)图中ΔH＝________kJ·mol－1。
    (6)若已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(l)的ΔH2＝－Q kJ·mol－1，则ΔH1______ΔH2(填“>”、“<”或“＝”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。
    （1）在不同温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g) DH＝a kJ·mol－1的平衡常数K如下表：
    温度/℃
    		1538
    		1760
    		2404
    平衡常数K
    		0.86×10－4
    		2.6×10－4
    		64×10－4
          该反应的△H   0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
    (2)2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，计算反应：
    N2(g)＋O2(g)2NO(g)达到平衡时N2的浓度为        。（此温度下不考虑O2与NO的反应。计算结果保留两位有效数字）
    (3)科学家一直致力于研究常温常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。相应的热化学方程式如下：
    2N2(g)＋6H2O(1)＝4NH3 (g)＋3O2(g)   DH＝＋1530kJ·mol－1
    则氨催化氧化反应4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(1)的反应热DH＝        。 （用含a的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－Q1 kJ/mol；
    2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g)        ΔH＝－Q2 kJ/mol；
    H2O(g) == H2O(l)               ΔH＝－Q3 kJ/mol  
     常温下取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（　　）
    A．4Q1+0.5Q2B．4Q1+Q2+10Q3C．4Q1+2Q2D．4Q1+0.5Q2+9Q3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知热化学方程式：，则对于热化学方程式：，下列说法正确的是（ ）
    A．热化学反应方程式中化学计量数表示分子个数
    B．该反应的
    C．
    D．

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