已知:CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝-Q1 kJ/mol,2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) ΔH＝-Q2 kJ/mol,H2O(g) == H2O(l) ΔH＝-Q3 kJ/mol 常温下取体积比为4:1的甲烷和H2的混合气体112L.经完全燃烧后恢复到常温.则放出的热量为( )A．4Q1+0.5Q2B．4Q1+Q2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知：CH₄(g)+2O₂(g)→CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH＝－Q₁kJ/mol；
2H₂(g)+O₂(g) == 2H₂O(g) ΔH＝－Q₂ kJ/mol；
H₂O(g) == H₂O(l) ΔH＝－Q₃ kJ/mol
常温下取体积比为4：1的甲烷和H₂的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（　　）

A．4Q₁+0.5Q₂

B．4Q₁+Q₂+10Q₃

C．4Q₁+2Q₂

D．4Q₁+0.5Q₂+9Q₃

112L是5mol，其中甲烷是4mol，氢气是1mol，完全燃烧生成气态水，放出的热量为4Q₁+0.5Q₂，其中水是9mol，变成液态又放出9Q₃的热量，所以正确的答案是D。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
（1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则甲醇的燃烧热ΔH= 。
（2）今有如下两个热化学方程式：?则a b（填>, =" ," <）
H₂(g)+

O₂(g) ＝ H₂O(g)　ΔH₁＝a kJ·mol^-1?
H₂(g)+

O₂(g) ＝ H₂O(l) ΔH₂＝b kJ·mol^-1??
（3）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

化学键	H－H	N－H	N≡N
键能/kJ·mol^－¹	436	391	945

已知反应N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) △H＝a kJ·mol^－1。试根据表中所列键能数据估算a 的值：   (写出 + 或－)。
（4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。
已知：C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)  △H₁＝－393.5kJ·mol^－1
2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)  △H₂＝－571.6kJ·mol^－1
2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l)  △H₃＝－2599kJ·mol^－1
根据盖斯定律，计算298K时由C(s)和H₂(g)生成1mol C₂H₂(g)反应的反应热△H ＝   。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（13分）(1)1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收10.94KJ热量，热化学方程式为
(2)已知在1×10⁵ Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成液态水放出571.6kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式是
（3）Na₂CO₃等溶液不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中，其原因是（结合离子方程式说明）：                                         ；把三氯化铁溶液蒸干并充分灼烧,最后得到的固体产物是（化学式）       ；相关反应的方程式是：                         、                         ；配制FeCl₂溶液时，应加入         ，以抑制Fe²⁺的水解，还应加入少量铁粉，目的是：                 。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知铝与O₂、O₃在一定条件下均能反应，且都生成Al₂O₃。反应的热化学方程式如下：
4Al（s）+ 3O₂（g）===2Al₂O₃（s）；△H=－Q₁ kJ/mol
4Al（s）+ 2O₃（g）===2Al₂O₃（s）；△H=－Q₂ kJ/mol。Q₁、Q₂均大于0，且Q₁＜Q₂，下列说法正确的组合是（  ）
①上述两个反应均为吸热反应；
②4mol固态Al和3mol气态O₂所具有的总能量大于2mol固态Al₂O₃所具有的能量；
③等质量的O₂、O₃，O₂的能量高；   ④等物质的量的O₂、O₃，O₃的能量高；
⑤由O₂生成O₃的反应为放热反应；   ⑥由O₂生成O₃的反应为吸热反应；
①②④       B．②④⑥         C．②③⑤         D．③④⑥

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（14分）甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：?
（1）以天然气为原料制H₂是合成氨的一条重要的路线。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料气H₂，其反应式如下：
①CH

（g）+1/2O

（g）＝CO（g）+2H

（g）

H₁＝－35.6kJ·mol

试判断常温下,上述反应能否自发进行: (填”能”或”否”)。有研究认为甲烷部分氧化的机理为：
②CH

（g）+2O

（g）＝CO₂（g）+2H₂O（g）

H₂＝－890.3kJ·mol

③CH

（g）+CO

（g）＝2CO（g）+2H

（g）

H₃＝247.3kJ·mol

请结合以上条件写出CH₄和H₂O（g）生成CO和H₂的热化学反应方程式：
。
⑵恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1 molN₂和2.6 molH₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
实验数据

时间/min	5	10	15	20	25	30
c(NH₃)/( mol ·/L^-1)	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

此条件下,该反应达到化学平衡时,氮气的浓度为。
（3）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。?

①b处电极上发生的电极反应式是。
②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH （填写“变大”、“变小”或“不变”，下同），装置Ⅱ中Cu

的物质的量浓度。
③若完全反应后，装置Ⅱ中阴极质量增加12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷 L （标准状况下）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（12分）（1）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：
已知： C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋3H₂O(g)；ΔH₁＝－Q₁ kJ/mol，C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH
(l)；ΔH₂＝－Q₂ kJ/mol，H₂O(g)=H₂O(l)；ΔH₃＝－Q₃ kJ/mol。若使23g液态无水酒精完全
燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为 ________________ kJ。
（2）北京奥运会祥云火炬将中国传统文化、奥运精神以及现代高科技融为一体。火炬内
熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：

①右图是一定量丙烷完全燃烧生成CO₂和1mol H₂O(l)过程中的能量变化图，请写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式                                。
②近年来已经研制出丙烷燃料电池，该电池的电解质溶液为KOH溶液，写出该电池负极的电极反应式：__________________________________________。
③某金属的相对原子质量为52.00,用上述电池电解该金属的一种含氧酸盐的酸性水溶液时，阳极每放出 3360ml（标准状况）氧气体，阴极析出金属 10.4 g，在该含氧酸盐中金属的化合价为      ____  ，在该实验中，若不考虑能量的损失，电池中消耗丙烷的质量最少是        __    g（结果精确至0.01 g）。?
④二甲醚（CH₃OCH₃）是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO₂和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO₂和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为   ____   。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知298K时，2SO₂(g) + O₂(g)