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    【题目】下列物质的工业制法合理的是

    A. 玻璃是纯碱和石灰石高温反应制得

    B. 高炉炼铁中通过焦炭直接还原赤铁矿

    C. 工业上通过电解NaCl溶液获取Na单质

    D. 高纯硅的制备是通过氢气还原四氯化硅实现的

    【答案】D

    【解析】

    A. 玻璃是石英、纯碱和石灰石高温反应制得，A错误；

    B. 高炉炼铁中通过焦炭与氧气反应生成的CO还原赤铁矿，B错误；

    C. 工业上通过电解熔融NaCl获取Na单质，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，C错误；

    D. 高纯硅的制备是通过氢气还原四氯化硅实现的，D正确。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列制备和收集气体的实验装置合理的是（ ）
    A.用氯化铵和氢氧化钙制NH 3
    B.用铜片和稀硝酸制NO
    C.用锌粒和稀硫酸制H 2
    D.用双氧水和二氧化锰制O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题：
    （1）④、⑥、⑧的原子半径由大到小的顺序是：（请用＞、＜表示） ．
    （2）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是： ．
    （3）请写出由②、④、⑦三种元素的氢化物稳定性由弱到强的顺序是： ．
    （4）⑤、⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是： ．
    （5）由表中两种元素的原子按1：1组成的一种常见液态化合物的稀溶液易被 催化分解，可使用的催化剂为（填序号） ．
    a．KMnO4b．MnO2c．Na2SO3 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

    A. 点①和点②所示溶液中，c(CH3COO-)-)

    B. 点①和点②所示溶液中，c(CH3COO-)-C(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

    C. 点④所示溶液液中 :c(Na+) >c(OH-)>c(CH3COO-) >c(H+)

    D. 点②和点③所示溶液中都有: c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Al﹣AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．该电池反应的化学方程式为：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O，则下列说法正确的是（ ）
    A.当电极上析出0.54 g Ag时，电路中转移的电子为0.01 mol
    B.该隔膜是阳离子交换膜
    C.Al电极的反应式为：Al﹣3e﹣+3OH﹣=Al（OH）3
    D.正极的电极反应式为：AgO+2e﹣+2H+=Ag+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有部分短周期元素的性质、应用或原子结构如下表：

    元素编号

    元素性质或原子结构

    T

    M层电子数是K层电子数的3倍

    X

    一种同位素可测定文物年代

    Y

    常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性

    Z

    元素最高正价是+7价


    （1）元素X可测定文物年代的同位素符号是 ．
    （2）元素Z在周期表中的位置为 ． Y单质的结构式为 ．
    （3）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+ ， 实验室检验溶液中含有这种离子方法是：（仅用离子反应方程式表示）．
    （4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 ． a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
    b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
    c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    d．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比T的最高价氧化物对应水化物的酸性强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：

    苯

    溴

    溴苯

    密度/g·cm-3

    0.88

    3.10

    1.50

    沸点/°C

    80

    59

    156

    水中溶解度

    微溶

    微溶

    微溶

    （1）在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_____气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是________；制取溴苯的化学方程式____________________________。

    （2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

    ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

    ②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是：______。

    ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_____；

    （3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_______________，要进一步提纯，下列操作中必须的是_________(填入正确选项前的字母)。

    A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取

    （4）取反应后烧杯中的溶液2 mL加入足量的稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成___(能或不能)证明苯与液溴反生了取代反应，为什么? _______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
    A.吸热反应不一定需要加热才能发生
    B.CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=2×283.0 kJ/mol
    C.HCl和NaOH反应的中加热△H=﹣57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol
    D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应mA（固）+nB（气）pC（气）△H＜0在一定温度下B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）
    A.m+n＞P
    B.n＞p
    C.x点表示该反应的正反应速率小于逆反应速率
    D.x点比y点时的反应速率慢

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