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    【题目】下列关于钠的说法中不正确的是( )

    A.金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同

    B.钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠

    C.钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中

    D.当钠着火时可用水扑灭

    【答案】D

    【解析】

    A．常温下钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O，加热条件下与氧气反应2Na+O2Na2O2，条件不同，产物则不同，故A正确；

    B．钠放置于空气中发生银白色(钠的真面目)→变暗(生成Na2O)→变白色固体(生成NaOH)→成液(NaOH潮解)→结块(吸收CO2成Na2CO310H2O)→最后变成Na2CO3(风化)，有关反应如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO310H2O、Na2CO310H2O=Na2CO3+10H2O，

    故B正确；

    C．钠的密度比煤油大，且与煤油不反应，可保存在煤油中，故C正确；

    D．钠性质活泼，与水发生剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，所以钠着火时可用沙土盖灭，故D错误。

    答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2SO3是常见的一种盐，工业上可作防腐剂、去氯剂和还原剂。

    (1)Na2SO3固体隔绝空气加强热，反应后的固体中含有S2-。反应的化学方程式为________________；若有0.5molNa2SO3参加反应，则电子转移个数为_____________________。

    (2)将0.1mol/L Na2SO3溶液先升温再降温，测定温度变化过程中的pH，数据如下：

    时刻

    ①

    ②

    ③

    ④

    温度/℃

    25

    30

    40

    25

    pH

    9.66

    9.52

    9.37

    9.25

    ①时刻Na2SO3溶液中水的电离程度_______同温下纯水中水的电离程度(填)“>”、“<”或“=”)；应用平衡原理解释该原因_________________________________。④的pH略小于①，是由于______________________。设计一个简单实验来证明_____________________。

    (3)将Na2SO3溶液中所有离子浓度由大到小排列_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应。反应过程中的部分数据如下表所示：

    n/mol

    t/min

    0

    2.0

    2.4

    0

    5

    0.9

    10

    1.6

    15

    1.6

    下列说法正确的是（ ）

    A.0~5 min用A表示的平均反应速率为

    B.该反应在10 min后才达到平衡

    C.平衡状态时，

    D.物质B的平衡转化率为20%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列化学反应的离子方程式，或根据离子方程式，写一个符合条件的化学方程式。

    ①碳酸镁和足量稀盐酸反应______________________。

    ②碳酸氢钠与硫酸反应__________________________。

    ③MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑ +2H2O_____________________。

    ④Zn＋2Ag＋＝Zn2＋＋2Ag _______________________。

    ⑤CO32－ + 2H+＝H2O + CO2↑_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有几种芳香族化合物的结构如下所示，

    请回答下列问题：

    （1）写出A中无氧官能团的名称____，写出C与银氨溶液反应的化学反应方程式___________ 。

    （2）能发生银镜反应的物质有____（填序号）。

    （3）D的同分异构体有多种，请写出核磁共振氢谱峰面积之比为3：2：2：1的结构简式___（写出1种即可）。

    （4）B与足量浓溴水反应，所得产物的结构简式为 ______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是

    已知

    类推

    A

    将Fe加入CuSO4溶液中Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋

    将Na加入到CuSO4溶液中2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋

    B

    稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

    NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

    C

    铁和氯气反应2Fe＋3Cl22FeCl3

    铁和碘单质反应2Fe＋3I22FeI3

    D

    向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO

    向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：

    （1）某小组设计了如下图所示的实验装置用于制备ClO2。

    ①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是__________。

    ②装置B的作用是_________。

    ③当看到装置C中导管液面上升时应进行的操作是________。

    （2）用0.1000mol·L－1的Na2S2O3标准液测定装置C中ClO2溶液的浓度。原理：2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O , I2+2S2O32- = 2I- +S4O62-

    ①配制0.1000molL-1的Na2S2O3标准溶液时所需仪器除在如图所示的仪器中进行选择外，还需用到的玻璃仪器是________（填仪器名称）

    ②在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度___0.1000molL-1（填“>”、“<”或“=”，下同）；若Na2S2O3标准溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度___0.1000molL-1。

    ③取10mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入___________作指示剂，测得标准液消耗的体积为20.00mL，通过计算可知C中ClO2溶液的浓度为________ mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构简式如图所示，Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质恰好反应时，Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为(　　)

    A. 3∶3∶2B. 3∶2∶1

    C. 1∶1∶1D. 3∶2∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物的转化对工农业生产及环境保护有重要的意义。

    （1）下面是氮的氧化物在几种不同情况下的转化：

    ①已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6kJ·mol－1

    2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0kJ·mol－1

    则SO2气体与NO2气体反应生成SO3气体和NO气体的热化学方程式为___。

    ②a.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使其反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图1所示。反应在c点___(填“达到”或“未到”)平衡状态。

    b.开始时，分别在该容器中加入Ⅰ：2molSO2(g)和2molNO2(g)；Ⅱ：2molSO3(g)和2molNO(g)。则反应达到平衡时，平衡常数：Ⅰ__(填“>”“＝”或“<”)Ⅱ。

    （2）常温时向浓度为0.1mol·L-1体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸体积的变化曲线如图2所示，d点处两种溶液恰好完全反应。根据图2回答下列问题：

    ①b、c、d三点对应的溶液中，水电离的c(OH－)由大到小的顺序为____。

    ②滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有___。

    a. b.

    c. d.

    ③该温度时氨水的电离平衡常数K＝___。

    （3）氮的氧化物易污染环境，可用氢氧化钠溶液吸收。发生的反应为：

    2NaOH＋NO＋NO2=2NaNO2＋H2O

    2NaOH＋2NO2=NaNO3＋NaNO2＋H2O

    将反应混合液和氢氧化钠溶液分别加到如图3所示的电解槽中进行电解，A室产生N2。

    ①电极Ⅱ是__极，B室产生的气体是___。

    ②A室NO2-发生的电极反应是__。

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