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    【题目】已知: 下列说法不正确的是

    A. M、N和W均能发生氧化反应、加成反应和取代反应

    B. M不能使溴水因发生化学反应而褪色

    C. M与足量的H2反应后的产物的一氯代物有4种

    D. W的所有碳原子不可能在同一平面上

    【答案】C

    【解析】A. 苯环、碳碳双键可发生加成反应，均可发生燃烧为氧化反应，苯环及甲基可发生取代反应，则M、N和W均能发生氧化反应、加成反应和取代反应，A正确；B. 甲苯不能与溴水发生反应，但能萃取溴水中的溴，所以M不能使溴水因发生化学反应而褪色，B正确；C. 甲苯与足量的H2反应后的产物为甲基环己烷，其一氯代物有5种，C错误；D. 甲烷为正四面体结构，由于W中含有甲基，具有甲烷的结构特点，则W的所有碳原子不可能在同一平面上，D正确；因此，本题答案为C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将100 mL 2 mol/L AlCl3溶液跟一定体积4 mol/L NaOH溶液混合后可得7.8 g沉淀，则NaOH溶液的体积可能是：①75 mL ②150 mL ③175 mL ④200 mL

    A. ① B. ② C. ①③ D. ②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2008年北京残奥会吉祥物是以牛为形象设计的“福牛乐乐”(Funiulele)，如图甲。有一种有机物的键线式也酷似牛，故称为牛式二烯炔醇(cowenynenyonl)，如图乙。已知连有四个不同的原子或原子团的碳原子，称为手性碳原子。下列有关说法不正确的是(　　)

    A. 牛式二烯炔醇含有三种官能团

    B. 牛式二烯炔醇含有三个手性碳原子

    C. 1 mol 牛式二烯炔醇最多可与6 mol Br2发生加成反应

    D. 牛式二烯炔醇分子内能发生消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锗是一种重要的半导体材料。工业上用精硫锗矿（主要成分为GeS2，杂质不反应）制取Ge，其工艺流程如图所示：

    回答下列问题：

    （1）开始将精硫锗矿粉碎的目的是______。

    （2）高温焙烧精硫锗矿的化学方程式为______。

    （3）热还原真空挥发炉内反应的化学方程式为______。

    （4）在沉锗过程中，当温度为90℃，pH为14时，加料量（CaCl2/Ge质量比）对沉锗的影响如表所示，选择最佳加料量为______（填“10-15”“15-20”或“20-25”），理由是______。

    编号

    加料量（CaCl2/Ge）

    母液体积

    （mL）

    过滤后液含锗（mg/L）

    过滤后液

    pH

    锗沉淀率（%）

    1

    10

    500

    76

    8

    93.67

    2

    15

    500

    20

    8

    98.15

    3

    20

    500

    2

    11

    99.78

    4

    25

    500

    1.5

    12

    99.85

    （5）某温度时，沉锗得到的CaGeO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是______。

    a．n点与p点对应的Ksp相等

    b．通过蒸发可以使溶液由q点变到p点

    c．q点无CaGeO3沉淀生成

    d．加入Na2GeO3可以使溶液由n点变到m点

    （6）CaGeO3与强酸反应可得到H2GeO3。0.l molL－1的NaHGeO3溶液pH_____（填“＞”“=”或“＜”）7，判断理由是______（通过计算比较）。（25℃时，H2GeO3的Ka1=1.7×10－9，Ka2=1.9×10－13。）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题。

    (1)CS2是一种常用的溶剂，CS2的分子中存在________个σ键。在H—S、H—Cl两种共价键中，键的极性较强的是________，键长较长的是________。

    (2)氢的氧化物与碳的氧化物中，分子极性较小的是________(填分子式)。

    (3)SO2与CO2分子的立体结构分别是________和________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是______(写分子式)，理由是____________________________。

    (4)醋酸的球棍模型如图1所示。

    ①在醋酸中，碳原子的轨道杂化类型有________；

    ②Cu的水合醋酸盐晶体局部结构如图2所示，该晶体中含有的化学键是________(填选项字母)。

    A．极性键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌是一种重要的过渡金属，锌及其化合物有着广泛的应用。

    (1)指出锌在周期表中的位置：第________周期，第________族，________区。

    (2)Zn形成金属晶体，其金属原子堆积属于下列______模式。

    A．简单立方 B．钾型 C．镁型 D．铜型

    (3)葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2＋基态电子排布式________；葡萄糖分子中碳原子的杂化方式为________。

    (4)Zn2＋能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2＋。配位体NH3分子属于________(填“极性分子”或“非极性分子”)；在[Zn(NH3)4]2＋中，Zn2＋位于正四面体中心，NH3位于正四面体的顶点，试在右下图中表示[Zn(NH3)4]2＋中Zn2＋与NH3之间的化学键______。

    (5)下图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为______________________。该化合物晶体的熔点比干冰高得多，原因是____________________。

    (6)与锌同周期，最外层有3个未成对电子的元素名称是________，该元素最高价氧化物对应水化物的酸性比溴的最高价氧化物对应水化物的酸性________(填“强”或“弱”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钒（23V)是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题：

    （1）钒在元素周期表中的位置为_______，其价层电子排布图为____________。

    （2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为____、_____。

    （3）V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO2分子中S原子价层电子对数是__对，分子的立体构型为___；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为____；SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为___；该结构中S—O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为__（填图2中字母)，该分子中含有___个σ键。

    （4）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4)，该盐阴离子的立体构型为___；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验题

    Ⅰ．海藻中提取碘的流程如图，已知②中发生反应的化学方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2。请 回答下列问题：

    （1）指出提取碘的过程中有关实验操作①和③的名称：________；________。

    （2）在 3 mL 碘水中，加入 1 mL 四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是下图中的________ (注：试管中深色区为紫红色溶液)。

    Ⅱ．欲配制 480mL0.5mol·L－1 的 NaOH 溶液，试回答下列问题。

    （3）配制上述溶液需要的仪器有：药匙、托盘天平、量筒、玻璃棒、________。

    （4）应称取的 NaOH 固体的质量为________ g。

    （5）某学生实际配制的 NaOH 溶液的浓度为 0.51mol·L－1，原因可能是_________。

    A．使用滤纸称量 NaOH 固体 B．容量瓶中原来存有少量水

    C．溶解后的烧杯未经多次洗涤 D．用胶头滴管加水定容时俯视刻度

    E．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出 F．转移溶液之前未经冷却

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在一恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )

    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ⑦混合气体的压强不再改变的状态

    A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤⑥

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