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    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）

    A. 常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

    B. 2.3g钠在空气中燃烧生成多种氧化物是转移电子数为0.1NA

    C. 1.8g D2O中含有的质子数为1.0NA

    D. 235g核素发生裂变反应+ Sr+Xe+10n，净产生的中子（n）数为10NA

    【答案】B

    【解析】

    A．常温常压下，不能用L·mol－1来计算氯气的物质的量，22.4L氯气不是1mol，转移的电子数也不是2NA，A项错误；

    B．2.3gNa的物质的量为0.1mol，反应中Na元素的化合价由0价升高为+1价，不管产物是过氧化钠还是氧化钠，还是多种氧化物的混合物，都失去1个电子得到Na＋，转移电子数0.1NA；B项正确；

    C．1.8g D2O的物质的量为：1.8g/20g·mol－1=0.09mol，含有质子的物质的量为：0.09mol×10=0.9mol，含有的质子数为0.9NA，C项错误；

    D．1个中子轰击U核，得到了10个中子，净产生的中子为9个 235g核素其物质的量为1mol，净产生的中子为9 NA，D项错误；

    本题答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用钛矿的酸性废液(含TiO2+、Fe2+、Fe3+、SO42-等)，可回收获得FeS2纳米材料、Fe2O3和TiO2·nH2O等产品，流程如下：

    (1)TiO2+中钛元素的化合价为________价。TiO2+只能存在于强酸性溶液中，因为TiO2+易水解生成TiO2·nH2O，写出水解的离子方程式_________________________________。

    (2)向富含TiO2+的酸性溶液中加入Na2CO3粉末能得到固体TiO2·nH2O。请用化学反应原理解释__________________________________。

    (3)NH4HCO3溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为_______________________，该反应需控制温度在308K以下，其目的是_____________________________。

    (4)已知298K时，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16，若在生成的FeCO3达到沉淀溶解平衡时，测得溶液的pH为8.5，c(Fe2+)=1.0×10-5mol·L-1，则所得的FeCO3中________Fe(OH)2(填“有”或“没有”)。

    (5)FeS2纳米材料可用于制造高容量锂电池，已知电解质为熔融的K2S，电池放电时的总反应为：4Li+FeS2=Fe+2Li2S，则正极的电极反应式是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示细胞内某些有机物的元素组成和功能关系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ是生物大分子，图中X、Y、Z、P分别为构成生物大分子的基本单位，请据图回答下列问题：

    （1）图中A代表的元素是（用元素符号填写）_______________。图中X是_______________，Ⅰ在小麦种子中主要是指_______________。

    （2）Ⅴ在动物、植物细胞均含有，是生物体内理想的储能物质，则Ⅴ是_______________。

    （3）物质P是_______________，其结构通式为______________________________；若Ⅳ分子由n个P分子(平均相对分子质量为m)组成的2条链组成，则该Ⅳ分子的相对分子质量大约为______________。从理论上分析，该Ⅳ物质至少有_____个氨基和_____个羧基。

    （4）生物体中的Ⅱ、Ⅲ的基本组成单位是__________各单位间是通过______________键连接起来的，可以通过___________________________对细胞进行染色，染色后Ⅱ呈现出_______色，Ⅲ呈现出_______色。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用“Na—CO2”电池可将 CO2 变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na—CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，放电时总反应的化学方程式为 4Na＋3CO2=2Na2CO3＋C。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示，下列说法中不正确的是

    A.电流流向为 MWCNT→导线→钠箔

    B.放电时，正极的电极反应式为 3CO2＋4Na＋＋4e－=2Na2 CO3＋C

    C.选用高氯酸钠—四甘醇二甲醚作电解液的优点是导电性好，不与金属钠反应，难挥发

    D.原两电极质量相等，若生成的Na2CO3 和C 全部沉积在电极表面，当转移 0.2 mol e－时，两极的质量差为 11.2 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2-硝基-1,3-苯二酚由间苯二酚先磺化，再硝化，后去磺酸基生成。原理如下：

    部分物质的相关性质如下：

    名称

    性状

    熔点/℃

    水溶性（常温）

    间苯二酚

    白色针状晶体

    110.7

    易溶

    2-硝基-1,3-苯二酚

    桔红色针状晶体

    87.8

    难溶

    制备过程如下：

    第一步：磺化。称取一定质量的间苯二酚，碾成粉末放入烧瓶中，慢慢加入适量浓硫酸并不断搅拌，控制温度在一定范围内反应 15 min（如图 1）。

    第二步：硝化。待磺化反应结束后将烧瓶置于冷水中，充分冷却后加入“混酸”，控制温度继续搅15 min。第三步：蒸馏。将硝化反应混合物的稀释液转移到圆底烧瓶 B 中，然后用图 2 所示装置进行水蒸气蒸馏，收集馏出物，得到 2-硝基-1,3-苯二酚粗品。

    请回答下列问题：

    （1）磺化步骤中控制温度最合适的范围为（填字母）________。

    a.30 ℃～60 ℃ b.60 ℃～65 ℃ c.65 ℃～70 ℃ d.70 ℃～100 ℃

    （2）酚羟基邻对位的氢原子比较活泼，均易被取代，请分析第一步磺化引入磺酸基基团（-SO3H）的作用是_______________________。

    （3）硝化步骤中制取“混酸”的具体操作是______________________。

    （4）下列说法正确的是_______________。

    a 直型冷凝管内壁中可能会有红色晶体析出

    b 图 2 中的冷凝管能用图 1 中的冷凝管代替

    c 烧瓶A中长玻璃管起稳压作用，既能防止装置中压强过大引起事故，又能防止压强过小引起倒吸。

    （5）蒸馏步骤中，水蒸气蒸馏的作用是__________________。可通过________（填操作）进一步提纯 2-硝基-1,3-苯二酚。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分为五等分，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应至不再产生CO2，则该混合溶液中c（Na+）为（ ）

    A. （）molL-1

    B. （2b-a）molL-1

    C. （5b-）molL-1

    D. （10b-5a）molL-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2等物质，根据它们的组成及性质进行如下分类：

    请回答下列问题：

    （1）图中所示的分类方法叫___________。

    （2）淡黄色固体最终位于__________组，它的电子式为___________。

    （3）B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有8×6.02×1023个电子转移，则有__g该物质参与反应。

    （4）C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原Fe2O3的化学方程式___________。

    （5）II组某种物质能与水发生氧化还原反应，该反应中被氧化元素与被还原的元素的质量比为___________。

    （6）II组另有一种物质滴入水中后与水剧烈反应，元素化合价不发生变化，该物质与水反应的化学方程式___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种Ru络合物与g-C3N4复合光催化剂将CO，还原为HCOOH的原理图如图所示。

    （1）基态碳原子的价电子排布图为_____________。

    （2）1molHCOOH中含有的σ键数目为_____________，HCOOH的沸点比CO2高的原因为_____________。

    （3）Ru络合物中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为_____________

    （4）Ru络合物中与Ru配位的原子有N、_____________。

    （5）Ru络合物含有的片段和中氮原子均采用sp2杂化，都存在大π键，氮原子配位能力更强的是_____________（填“前者”或“后者”）。

    （6）一种类石墨的聚合物半导体g-C3N4，其单层平面结构如图1，晶胞结构如图2。

    ①g-C3N4中氮原子的杂化类型是_____________。

    ②根据图2，在图1中用平行四边形画出一个最小重复单元。_____________

    ③已知该晶胞的体积为Vcm3，中间层原子均在晶胞内部。设阿伏加德罗常数的值为NA，则g-C3N4的密度为____g.cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某有机物结构如图，下列说法中正确的是

    A. 该物质的化学式为C15H8O8BrCl

    B. 该物质能与溶液发生显色反应

    C. 1mol该物质最多能与3mol溴水发生加成反应

    D. 一定条件下，1mol该物质最多能与8molNaOH反应

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