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【题目】某金属加工厂排放的污水中含有CuSO4ZnSO4FeSO4,某研究小组利用该污水回收工业重要原料硫酸锌和有关金属,其流程如下:

请回答下列问题:

(1)下列说法正确的是________

A.该工艺流程中发生了3个置换反应

BCuSO4Mg(OH)2发生复分解反应可得Cu(OH)2

C.步骤①②③④都包含化学变化

(2)写出步骤①发生反应的离子方程式:___________________________________

(3)步骤④中加入足量稀硫酸的目的是________________

(4)滤液B含有的分散质为_______________________ .

【答案】A ZnCu2===CuZn2 ZnFe2===FeZn2 使Zn完全溶解 ZnSO4 H2SO4

【解析】

因金属的活泼性ZnFeCu,由废水中含有CuSO4ZnSO4FeSO4,则加入锌粉能发生锌与硫酸亚铁、锌与硫酸铜的反应,其反应分别为Zn+FeSO4═ZnSO4+FeZn+CuSO4═ZnSO4+Cu,滤液AZnSO4溶液,蒸发得到硫酸锌晶体,固体A经磁铁将铁分离开,固体C中含有锌与铜,加足量稀硫酸时,铜并不反应经过滤可得到,而锌与稀硫酸发生化学反应,其反应为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2,加入适量稀硫酸的目的是使锌完全转化为ZnSO4,以此解答该题。

(1)A.由以上分析可知发生的置换反应有Zn+FeSO4═ZnSO4+FeZn+CuSO4═ZnSO4+CuZn+H2SO4═ZnSO4+H2,正确;B.CuSO4MgCl2不能发生复分解反应,错误;C.步骤②为物理过程,不涉及化学变化,错误;选A

(2)步骤①发生反应为Zn+FeSO4═ZnSO4+FeZn+CuSO4═ZnSO4+Cu,离子方程式为Zn+Cu2+=Cu+Zn2+Zn+Fe2+=Zn2++Fe

(3)加足量稀硫酸时,铜并不反应经过滤可得到,而锌与稀硫酸发生化学反应,其反应为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2,加入适量稀硫酸的目的是使锌完全转化为ZnSO4,使Zn完全溶解;

(4) 固体C中含有锌与铜,加足量稀硫酸时,铜并不反应经过滤可得到,而锌与稀硫酸发生化学反应,其反应为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2,加入适量稀硫酸的目的是使锌完全转化为ZnSO4,滤液B含有的分散质为ZnSO4和过量的H2SO4

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【题目】已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g) ΔH<0,下列说法正确的是

A. 达平衡后降低温度,混合气体平均相对分子质量减小

B. 使用催化剂能加快反应速率,缩短达平衡所需的时间且提高A2的转化率

C. 达平衡后升高温度并增大压强,有可能每一组分的百分含量都不改变,但平衡常数一定发生改变

D. 达平衡后,降低温度或减小压强都有利于该平衡向正反应方向移动

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【题目】某学生设计如图所示的实验装置,利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)。请回答下列问题:

1A为实验室制氯气的发生装置,反应化学方程式为_________________________;某学生用12 mol·L1的浓盐酸100 mL和足量的MnO2反应制Cl2,实际得到的Cl2________6.72 L(“<”“>””)

2)漂白粉将在U形管中产生,其化学方程式是_________________________________

3)此实验所得漂白粉的有效成分偏低。该学生经分析并查阅资料发现,主要原因是在U形管中还存在两个副反应:

温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2,为避免此副反应的发生,可采取的措施是________________

②Cl2中含HCl,会发生反应2HClCa(OH)2===CaCl22H2O,为避免此副反应的发生,可将装置作何改进______________________________

4 C装置的作用是________________________________

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【题目】某小组为探究AgNO3溶液和不同类型盐溶液反应的多样性,设计如图实验:已知:AgSCN为白色难溶物。下列说法不正确的是(  )

A.①中的白色沉淀是

B.向①的试管中滴加KI溶液,有黄色沉淀生成证明存在

C.②中发生了氧化还原反应

D.对于②中红色褪去的原因可能与平衡移动原理有关

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【题目】已知X为中学化学中一种常见的盐,F为淡黄色固体;MN为常见的金属,N的氧化物可作耐火材料,可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器;H为气体单质,D为无色气体,D在空气中会出现红棕色,各物质的转化关系如下图,(部分反应产物已略去).

请回答下列问题;

1E的化学式为_____________________

2)将M丝插入盛有X溶液的试管中,反应一段时间后的现象是:_______________________

3)在反应①②③④中属于置换反应的是_________________(填序号).

4)反应的离子方程式为___________________________________

5)用石墨作电极电解500mL X溶液,观察到A电极表面有红色的固态物质生成,B电极有无色气体生成;电解一段时间后,取出A电极,洗涤、干燥、称量,电极增重1. 6g.请回答下列问题:

写出电解时的阳极反应式_______________________

电解后溶液的pH________________________假设电解前后溶液体积不变)

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【题目】基本知识填空

1)在一定条件下,当一个可逆反应的_________相等时,反应物的浓度与生成物的浓度不再改变,即达到化学平衡状态。

2)化学平衡状态的特征:________________________

3)对于可逆化学反应mA+nBpC+qD在一定温度下达到化学平衡时,其平衡常数表达式为:______

4)强电解质包括的范围:____________。弱电解质包括的范围:__________________

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【题目】维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性),它的化学式是C6H8O6,人体缺乏这样的维生素能得坏血症,所以维生素C又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C,例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量,下面是测定实验分析报告。(请填写有关空白)

(一)测定目的:测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量。

(二)测定原理:C6H8O6+I2 C6H6O6+2H+2I

(三)实验用品及试剂

1)仪器和用品(自选,略)

2)试剂:指示剂___(填名称),浓度为7.50×103mol·L-1I2标准溶液、蒸馏水等。

(四)实验过程

1)洗涤仪器,检查滴定管是否漏液,润洗后装好标准碘溶液待用。

2)用___(填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁,滴入2滴指示剂。

3)用左手控制滴定管的___(填部位),右手摇动锥形瓶,眼睛注视___,直到滴定终点。滴定至终点时的现象是___

(五)数据记录与处理(请在下面设计并画出数据记录和数据处理的表格,不必填数据)。__

若经数据处理,滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL,则此橙汁中维生素C的含量是___mg/L

(六)问题讨论:

1)滴定时能否剧烈摇动锥形瓶?为什么?_____

2)从分析数据看,此软包装橙汁是否是纯天然橙汁?___(填“是”或“不是”或“可能是”)。制造商最可能采取的做法是____(填编号)

A.加水稀释天然橙汁 B.橙汁已被浓缩 C.将维生素C作为添加剂

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【题目】氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应:4NH35O24NO6H2O,对于该反应判断正确的是

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A.B.C.D.

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