【题目】硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO，还有CaO、MnO、
、FeO、
，、
等杂质，以此为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中制取
的工艺流程如下：
已知：NaClO与
反应产生
沉淀．
沉淀物 |
|
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开始沉淀pH |
|
|
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完全沉淀pH |
|
|
|
实验中需用
的硫酸
若用
的浓硫酸配制，除量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有 ______ ．
滤渣的主要成分除含有
、
外，还有 ______ ．
“操作I”的主要操作为蒸发浓缩、冷却结晶、 ______ ．
写出加入NaClO时，溶液中氧化还原反应的离子方程式 ______ 、 ______ ．
已知：溶液的
时，铝元素有多种存在形态，如
、
、
等，各形态之间可相互转化，写出该溶液中转化为的离子方程式 ______ ；
某同学为探究
和
反应，按如图连接装置并加入药品
盐桥中的物质不参与反应
，发现电压表指针偏移．电子由石墨经导线流向银．放置一段时间后，向甲烧杯中逐渐加入浓
溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小-回到零点-逆向偏移．则电压表指针逆向偏移后，银为 ______ 极填“正”或“负”
由实验得出和反应的离子方程式是 ______
【答案】烧杯、100mL容量瓶 
、
过滤洗涤 
负 
【解析】
硼镁泥主要成份是MgO，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，加入硫酸，MgO、CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3都和硫酸反应，SiO2不与硫酸反应，次氯酸钠具有强氧化性，加入的NaClO可与Mn2+反应生成MnO2，把亚铁离子氧化成铁离子，溶液pH升高，铁离子生成氢氧化铁沉淀，铝离子形成氢氧化铝沉淀，过滤除去滤渣Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2、SiO2，滤液中含钙离子、镁离子，除钙后，只剩镁离子，蒸发冷却结晶得到硫酸镁晶体。
配制硫酸溶液需要用到烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶以及胶头滴管等容器；
加入的NaClO可与
反应生成，
不反应，则滤渣的主要成分除含有
、
外，还含有、；
溶液经蒸发、浓缩、结晶、过滤后可得到晶体；
溶液中含有、
，具有还原性，可与NaClO发生氧化还原反应，反应的离子方程式为，；
与
结合，可转化为
，离子方程式为；
向甲烧杯中逐渐加入浓
溶液，和乙池组成原电池，发现电压表指针的变化依次为，偏移减小
回到零点逆向偏移，依据电子流向可知乙池中银做原电池负极，发生的反应为铁离子氧化为银生成亚铁离子；由实验现象得出，
和反应生成铁离子和金属银，反应的离子方程式是。
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【题目】控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题。
（1）化学反应速率本质上是由_____________ 决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小。本实验中实验2和实验3表明_____________ 对反应速率有影响，该因素对反应速率的具体影响是其他条件相同时，_____________反应速率越快。
（2）我们选取实验_____________（填实验序号）研究锌的形状对反应速率的影响。我们发现在其他条件相同时，反应物间的_____________反应速率越快。
（3）若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快，原因是 _____________。
（4）利用表中数据，可以求出硫酸的物质的量浓度是_____________
（计算结果精确到小数点后一位）。
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【题目】钛的化合物如TiO2、Ti(NO3)4、TiCl4、 Ti(BH4)2等均有着广泛用途。
（1）写出Ti的基态原子的外围电子排布式____________。
（2）TiCl4熔点是-25℃，沸点136.4℃，可溶于苯或CCl4，该晶体属于_____晶体；BH4－中B原子的杂化类型为____________；
（3）在 TiO2催化作用下，可将CN－氧化成CNO－，进而得到N2。与CNO－互为等电子体的分子化学式为_________________。
（4）Ti3+可以形成两种不同的配合物：[Ti(H2O)6]Cl3（紫色），[TiCl(H2O)5]Cl2H2O（绿色），两者配位数_____（填“相同”或“不同”），绿色晶体中配体是______。
（5）TiO2难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图1，化学式为____________。
（6）金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式，如图2。若该晶胞的密度为
g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的边长为______________cm。
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【题目】已知海水中的溴含量约为65 mg/L，从海水中提取溴的工业流程如下：
(1)上述步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将其转化成化合态的溴，目的是_____________。
(2)步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2，利用了溴的____________(填序号)。
A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性
(3)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在方框内填入正确的化学计量数：
_____Br2+_____CO32-=_____BrO3-+_____Br-+_____ CO2↑
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【题目】下列关于苯的说法正确的是（ ）
A.苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃
B.从苯的凯库勒式（
）看，78g苯中含有碳碳双键数为3NA
C.在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应
D.苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的化学键完全相同
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【题目】以铅蓄电池为电源，石墨为电极电解CuSO4溶液(足量)，装置如下图。若一段时间后Y电极上有6.4 g红色物质析出，停止电解。下列说法正确的是( )
A.a为铅蓄电池的负极
B.电解过程中SO42-向右侧移动
C.电解结束时，左侧溶液质量增重8 g
D.铅蓄电池工作时正极电极反应式为：PbSO4＋2e－===Pb＋SO42-
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【题目】（1）乙醇—氧气燃料电池是一种清洁能源，该电池用金属铂片插入氢氧化钾溶液中作电极，在两极区分别加入乙醇和氧气，其负极反应式为：_____________。
（2）古代铁器（埋藏在地下）在严重缺氧的环境中，仍然锈蚀严重。原因是一种叫做硫酸盐还原菌的细菌，能提供正极反应的催化剂，可将土壤中的
还原为S2-，该反应放出的能量供给细菌生长、繁殖之需。①写出该电化学腐蚀的正极反应式：____________。
②文物出土前，铁器表面的腐蚀产物可能有（写化学式）____________。
（3）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。以下为铝材表面处理的一种方法：
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜。碱洗时常有气泡冒出，原因是(用离子方程式表示)：____________。
②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为：____________。取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是____________。
（4）采用石墨电极电解CuSO4溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则电解过程中通过导线的电量为____________C(已知NA＝6.02×1023mol—1，1个电子所带的电量为1.60×10－19C)。
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【题目】实验室制取的乙烯中常混有少量的
，有人设计如图实验装置以证明上述混合气体中含有乙烯和二氧化硫。试回答下列问题：
(1)图中a、b、c、d装置盛放的试剂依次是___________________（填序号）。
A.品红溶液 B.
溶液 C.浓硫酸 D.酸性高锰酸钾溶液
(2)能说明存在的实验现象是______________________________________。
(3)使用装置b的目的是________________________。
(4)使用装置c的目的是________________________。
(5)能说明混合气体中含有乙烯的现象是____________________________________________________。
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【题目】醇烃化新技术是近几年合成氨工业净化精炼原料气，除去少量CO一种新方法，其原理可分为甲醇化与甲烷化两个部分。
甲醇化：
甲烷化：
下列措施有利于提高醇烃化过程CO转化率的是________。
A.及时分离出
适当升高反应温度
C.使用高效的催化剂 
适当增大压强
甲醇化平衡常数可用
表示，
为平衡组分中各物质的物质的量分数。若CO与
混合原料气中CO的体积分数为
，经甲醇化后CO的平衡转化率为w，则
________
用含w的表达式来表示
。
测试a、b两种催化剂在不同压强与温度条件下，甲醇化过程中催化效率如下图：
从上图可知选择哪种催化剂较好________填a或
，理由是________。
下列关于醇烃化过程说法正确的是________。
A.甲醇化与甲烷化过程在任何条件下均为自发反应
B.选择不同的催化剂可以控制醇烃化过程中生成甲醇与甲烷的百分含量
C.当温度与反应容器体积一定时，在原料气中加入少量的惰性气体，有利于提高平衡转化率与甲醇的产率
D.适当增大混合气体中的百分含量，有利于提高醇烃化过程CO平衡转化率
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