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【题目】磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒2019-nCoV的感染。其中种以芳香化合物A 和乙酰乙酸乙酯()为原料合成磷酸氯喹的合成路线如图:

已知:①具有酸性

R1NH2+R2X R1NHR2+HX(X表示卤原子)。

请回答下列问题:

(1) E中含氧官能团的名称是________GH的反应类型是________

(2)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。写出B与足量的氢气加成后的产物M的结构简式,用星号(*)标出M中的手性碳_________

(3) F的结构简式是_______

(4)写出CNaOH反应的化学方程式为___________

(5) NH的同分异构体,符合下列条件的N的同分异构体共有____种: 写出其中一种核磁共振氢谱显示环上只有3组峰,且峰面积之比为441的结构简式________

①含有基团、-N(C2H5)2

②酸性水解产物中含有乙酸

③能与金属钠反应生成H2

(6)参照上述信息和合成路线,请设计以苯和14 -丁二醇为原料合成的合成路线(无机试剂任选)____________

【答案】羟基 取代 19 (任写一种)

【解析】

根据已知信息②,在Fe/HCl的条件下-NO2发生还原转化为-NH2B为间氨基氯苯,则A为间硝基氯苯C中含有酚羟基与氢氧化钠发生酸碱中和,含有酯基发生碱性条件的水解,苯环上的氯原子性质稳定需要一定压强下可以水解,常温不与氢氧化钠反应,酸化后可以得到DD经脱羧反应(-CO2)生成EIF发生信息③的反应,可知E结构中羟基被取代为氯原子,则F;乙酰乙酸乙酯在乙醇钠的作用下与1,2-二溴乙烷发生取代反应,生成HBrGGHN(C2H5)2在一定条件下取代反应(参考信息③),生成HBrH,以此作答。

(1) E中含氧官能团的名称是羟基;参考已知信息③,HN(C2H5)2在一定条件下生成和HBr,故GH的反应类型是取代反应;

(2)与足量的氢气加成后的产物M,连接Cl原子的碳、连接N原子的碳均连接了四个不同基团,故为手性碳原子,可表示为

(3)根据分析,F的结构简式是

(4)根据分析,C中含有酚羟基与NaOH发生酸碱中和,含有酯基在碱性条件下发生水解生成羧酸盐和乙醇,苯环上的氯原子稳定,需要在一定压强下才能反应,故CNaOH反应的化学方程式为

(5)H的同分异构体N能水解且酸性水解产物含有乙酸,说明分子内含有CH3COO-,能与金属钠反应生成氢气,说明含有-OH,另已知分子含有含有和-N(C2H5)2;若CH3COO-、-OH、-N(C2H5)2连接的不同碳原子上,同分异构体有10种(类似于苯环上ABC10种结构);若两两基团连接相同碳原子(三种基团两两组合有三种情况),另外一个基团可以邻间对放置,则可得到9种同分异构体;根据上述分析符合条件的N的同分异构体共19种; 其中核磁共振氢谱显示环上只有3组峰,且峰面积之比为441,根据要求应该在两两组合中对位结构,故结构简式为(任写一种);

(6)根据产物结构分析,出现R1NR2R3需要运用信息③R1NH2+R2X R1NHR2+HX,可知R1代表苯环,R2R3代表环状结构,需要在苯环上发生硝化反应,再被还原得苯胺,R2R3需要出现卤素原子,根据信息采用POCl3引入两个氯原子,然后发生类似于信息③反应进行合成,则路线为

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(2)F+X→G+ H2O,X的结构简式为____________

(3)H中含有的官能团名称为__________,I→J的反应类型为______________

(4)同时满足下列条件的E的同分异构体共有______种。

①含有苯环且苯环上有两个取代基

②能发生水解反应且能发生银镜反应

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方法一 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

方法二 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

25 ℃、101 kPa下,1g液态甲醇完全燃烧放热22.68 kJ,写出甲醇燃烧热的热化学方程式:_________________

(2)金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化:

TiO2(金红石)+2C+2Cl2TiCl4+2CO

已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=393.5kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=566 kJ/mol

TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH=+141 kJ/mol

TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)ΔH=_______________________

(3)臭氧可用于净化空气,饮用水消毒,处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应如6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s) ΔH=235.8 kJ/mol

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A.上述反应的△H= -91 kJ·mol-1

B.该反应自发进行的条件为高温

C. b过程使用催化剂后降低了反应的活化能和H

D. b过程的反应速率:第Ⅱ阶段>第Ⅰ阶段

(2)若反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在温度不变且体积恒定为1L密闭容器中发生,反应过程中各物质的物质的量随时间变化见表所示:

时间/min

0

5

10

15

H2

4

2

CO

2

1

CH3OH(g)

0

0.7

①下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是_______(填字母)

A.2v(H2)=v(CH3OH)

B. COCH3OH的物质的量之比保持不变

C.混合气的平均相对分子质量保持不变

D.混合气体的密度保持不变

②若起始压强为P0kPa,反应速率若用单位时间内分压的变化表示,则10 minH2的反应速率v(H2)=_____kPa/min;该温度下反应的平衡常数Kp=______。(分压=总压×物质的量分数)。

(3)甲和乙两个恒容密闭容器的体积相同,向甲中加入1 mol CO2 mol H2,向乙中加入2 mol CO4 molH2,测得不同温度下CO的平衡转化率如图所示,则LM两点容器内平衡常数:K(M)_____ K(L); 压强:p(M)__2p(L)。(填“>”“<”或“=”)

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完成下列填空:

1)写出步骤Ⅰ反应的离子方程式:___

2)试剂X___,溶液D___

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4)溶液E中加入KSCN溶液无明显现象,表明滤液中不存在Fe3+,用离子方程式解释其可能的原因:___

5)将固体F继续加入热的稀硫酸,同时不断鼓入空气,固体溶解得CuSO4溶液,写出反应的化学方程式:___

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