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    【题目】下列实验方案合理的是(　　)

    A.制取少量CO2,可随开随制,随关随停

    B.配制一定物质的量浓度的稀硫酸

    C.可制得Fe(OH)2,并观察其颜色

    D. 干燥、收集NH3,并吸收多余的尾气

    A. AB. BC. CD. D

    【答案】C

    【解析】

    A. 用碳酸钠和稀盐酸制取少量CO2，但是，由于碳酸钠可溶于水，故不能做到可随开随制、随关随停，A实验方案不合理；

    B. 配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，不能将浓硫酸直接在容量瓶中稀释，B实验方案不合理；

    C. 该实验中用苯隔绝了空气，这样硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成的Fe(OH)2可以保持其白色并防止被氧气氧化，因此，可制得Fe(OH)2,并观察其颜色 ，C实验方案合理；

    D. 碱石灰可以干燥NH3、水可以吸收多余的尾气，氨气密度小于空气，不能用向上排空气法收集NH3，D 实验方案不合理。

    综上所述，实验方案合理的是C，本题选C。

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    【题目】在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g)2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为0.10 mol/L，达平衡时HI的浓度为0.16 mol/L。若H2和I2的起始浓度均变为0.20 mol/L时，则平衡时H2的浓度(mol/L)是

    A. 0.16 B. 0.08 C. 0.06 D. 0.04

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    A. K+、H+、Cl-、CO32- B. Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-

    C. Na+、H+、NO3-、Fe2+ D. Na+、Ba2+、HCO3-、OH-

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    A．甲池电能转化为化学能，乙、丙池化学能转化为电能

    B．甲池中通入CH3OH的电极反应式为： CH3OH－6e－＋2H2O= CO＋8H＋

    C．甲中消耗280 mL(标准状况下)O2时，丙池理论上最多产生1.45 g固体

    D． 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度

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    【题目】甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法错误的是

    A. 若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应①②可能都属于氧化还原反应

    B. 常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙可能是铜和稀硝酸

    C. 若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊不可用于干燥甲

    D. 若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色

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    【题目】已知A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成三种化合物：甲、乙、丙。甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子；丙与甲、乙均能发生化学反应，且甲、丙为无色有不同刺激性气味的物质，化合物丁与C的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体；B、C、D三种元素的单质与甲、乙、丁三种化合物之间存在如图所示的转化关系(反应条件已略去)：

    (1)D在元素周期表中的位置为________________。

    (2)B、C、D的原子半径的大小关系为________(用元素符号表示)。

    (3)丁与C的单质在常温下反应的化学方程式为______________。

    (4)甲、乙、丙分子中的电子数均为________，实验室如何检验丙_______ 。

    (5)C的单质＋丙→乙＋丁的化学方程式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下, 浓度均为0. 1 mol/L的6种溶液的pH如下表:

    序号

    a

    b

    c

    d

    e

    f

    溶质

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    NaAlO2

    pH

    8. 8

    9. 7

    11. 6

    10. 3

    11. 1

    11. 3

    （1）上述溶液中的阴离子结合H+能力最弱的为________。（填阴离子化学式）

    （2）NaAlO2溶液呈碱性的原因是________________(用离子方程式表示)。

    （3）结合表中数据分析, 与0. 1 mol/L的CH3COONa溶液中水的电离程度相同的有__(填字母代号)。

    A．pH=8. 8的NaOH溶液

    B．pH=5. 2的NH4Cl溶液

    C．pH=5. 2的盐酸

    D．0. 1 mol/L的NaCN溶液

    E．pH=8. 8的Na2CO3溶液

    （4）将浓度均为0. 1 mol/L的b、c等体积混合, 所得溶液中各离子浓度关系正确的有_____。

    A．c(Na+)= c(CO32-) +c(HCO3-) +c(H2CO3)

    B．2c(Na+)=3c(CO32-) +3c(HCO3-) +3c(H2CO3)

    C．c(OH-)= c(H+) +c(HCO3-) +2c(H2CO3)

    D．c(Na+) +c(H+) = 2c(CO32-) +c(HCO3-) +c(OH-)

    E. c(Na+)>c(HCO3-)> c(CO32-) > c(OH-)> c(H+)

    F. c(Na+)> c(CO32-) > c(HCO3-) > c(H+)> c(OH-)

    （5）0.2 mol/LHCl与0.1 mol/L NaAlO2溶液等体积混合溶液后离子浓度顺序为__________。

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    【题目】有关生活中常见的有机物的说法正确的是(　　)

    A.汽油、苯、乙醇都属于烃类物质

    B.油脂皂化后可用盐析的方法使高级脂肪酸钠和甘油分离

    C.乙醇能被氧化成乙酸，两者都能与氢氧化钠溶液反应

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    【题目】（一）已知2A2（g）＋B2（g）2C3（g）；△H ＝－a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃时充分反应达平衡时放出热量b kJ。

    （1）比较a___b（填“＞、＝、＜”）

    （2）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

    A．及时分离出C3气体 B．适当升高温度

    C．增大B2的浓度 D．选择高效的催化剂

    （3）下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图。根据下图判断，在t1和t4时刻改变的外界条件分别是_______________和 _____________ 。

    （二）在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图所示，请回答下列问题：

    （1）根据上图，该反应达到平衡时H2的转化率等于__________。

    （2）第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，达新平衡后NH3的物质的量浓度不可能为_________。（填序号）。

    a 0.20mol·L-1 b 0.12 mol·L-1 c 0.10 mol·L-1 d 0.08 mol·L-1

    （3）若在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol·L-1 ），请在上图中画出第5分钟到9分钟NH3浓度的变化曲线。____________

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