Question

【题目】常温下, 浓度均为0. 1 mol/L的6种溶液的pH如下表:

序号	a	b	c	d	e	f
溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	NaAlO2
pH	8. 8	9. 7	11. 6	10. 3	11. 1	11. 3

（1）上述溶液中的阴离子结合H+能力最弱的为________。（填阴离子化学式）

（2）NaAlO2溶液呈碱性的原因是________________(用离子方程式表示)。

（3）结合表中数据分析, 与0. 1 mol/L的CH3COONa溶液中水的电离程度相同的有__(填字母代号)。

A．pH=8. 8的NaOH溶液

B．pH=5. 2的NH4Cl溶液

C．pH=5. 2的盐酸

D．0. 1 mol/L的NaCN溶液

E．pH=8. 8的Na2CO3溶液

（4）将浓度均为0. 1 mol/L的b、c等体积混合, 所得溶液中各离子浓度关系正确的有_____。

A．c(Na+)= c(CO32-) +c(HCO3-) +c(H2CO3)

B．2c(Na+)=3c(CO32-) +3c(HCO3-) +3c(H2CO3)

C．c(OH-)= c(H+) +c(HCO3-) +2c(H2CO3)

D．c(Na+) +c(H+) = 2c(CO32-) +c(HCO3-) +c(OH-)

E. c(Na+)>c(HCO3-)> c(CO32-) > c(OH-)> c(H+)

F. c(Na+)> c(CO32-) > c(HCO3-) > c(H+)> c(OH-)

（5）0.2 mol/LHCl与0.1 mol/L NaAlO2溶液等体积混合溶液后离子浓度顺序为__________。

Answer 1

【答案】CH3COO-AlO-+2H2OAl(OH)3+OH-BEBDEc(Cl-)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)

【解析】

（1）弱酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液的pH越小，则酸根离子结合质子能力越小；
（2）NaAlO2为强碱弱酸盐，水解呈碱性；
（3）酸或碱抑制了水的电离，含有弱离子的盐促进水电离，据此对各选项进行判断；
（4）任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；
（5）0.2mol/LHCl与0.1mol/L NaAlO2溶液等体积混合，设体积都为1L，反应后生成Al（OH）3和Al3+。

（1）相同浓度的钠盐溶液，pH越小则盐的水解程度越小，阴离子结合H+能力最弱的就是弱酸根对应的酸酸性最强的。酸性强弱CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>HAlO2，所以阴离子结合H+能力最弱的为CH3COO-，

因此，本题正确答案为：CH3COO-；
（2）NaAlO2是强碱弱酸盐，AlO-水解使溶液显碱性，AlO-+2H2OAl(OH)3+OH-，

因此，本题正确答案为：AlO-+2H2OAl(OH)3+OH-；

（3）0.1mol/L的CH3OONa溶液，促进水的电离，水电离的c（OH-）==10-5.2mol/L，
A．pH=8.8的NaOH溶液，抑制水的电离，水电离的c（H+）=10-8.8mol/L，不符合题意；
B．pH=5.2的NH4Cl溶液，促进水的电离，水电离的c（H+）=10-5.2mol/L，符合题意；
C．pH=5.2的盐酸，抑制水的电离，水电离的c（OH-）==10-8.8mol/L，不符合题意；
D．0.1mol/L的NaCN溶液，促进水的电离，水电离的c（H+）=10-11.1mol/L，不符合题意；
E．pH=8.8的Na2CO3溶液，促进水的电离，水电离的c（OH-）==10-5.2mol/L，符合题意；
所以与0.1mol/L的CH3OONa溶液中水的电离程度相同的是：BE，

因此，本题正确答案为：BE；
（4）将浓度均为0. 1 mol/L的NaHCO3、Na2CO3等体积混合，混合溶液中粒子之间符合电荷守恒，物料守恒和质子守恒。NaHCO3溶液有物料守恒：c(Na+)=c(CO32-) +c(HCO3-) +c(H2CO3)；Na2CO3溶液有c(Na+)=2 c(CO32-) +2 c(HCO3-) +2 c(H2CO3)；二式相加即2c(Na+)=3c(CO32-) +3c(HCO3-) +3c(H2CO3)；B正确。电荷守恒c(Na+) +c(H+) = 2 c(CO32-) + c(HCO3-) +c(OH-)D正确；

CO32-)水解程度大于HCO3-，溶液呈碱性，所以有c(Na+)>c(HCO3-)> c(CO32-) > c(OH-)> c(H+)，E正确。

（5）0.2mol/LHCl与0.1mol/L NaAlO2溶液等体积混合，设体积都为1L，反应后生成Al（OH）3和Al3+，其中Al3+为mol，Al3+水解呈酸性，离子浓度大小顺序为c（Cl-）＞c（Na+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-），

因此，本题正确答案为：c(Cl-)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)。